- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Введение
- •Строение атома
- •Ядро и электронная оболочка атома
- •1.2. Строение ядра атома
- •Нуклиды, изотопы, массовое число
- •Строение электронной оболочки атома. Энергетические уровни
- •2. Квантово - механическое объяснение строения атома
- •2.1. Орбитальная модель атома
- •2.2. Орбитали с s, p , d - и f -электронами (атомные s, p , d - и f -орбитали)
- •2.3. Энергетические подуровни
- •3. Периодический закон и Периодическая система элементов
- •4. Химические соединения
- •5. Практическая часть
- •Энергетические уровни, подуровни и орбитали многоэлектронного атома
- •Задача №3
- •Задача №4 Какие величины квантовых чисел характеризуют состояние валентных электронов в атоме Eu?
- •Задача №9
- •Задача №10
- •Задача №11
- •Задача №12
- •Задача №13
- •Задача №14
- •Индивидуальные задания
- •5.1. Характеристика элемента
- •5.2. Характер химической связи
- •Приложение
- •Литература
- •Оглавление
- •Литература……………………………………………………..37
Задача №9
По сокращённой электронной формуле … 3d10/ 4s2 4p4 определите химический элемент и прогнозируйте:
а) металл или неметалл?
б) какие кислоты и соли образует этот элемент?
в) какова ковалентность этого элемента в невозбуждённом состоянии и возбуждённом состоянии?
Ответы:
а) это элемент №34 – селен (Se).
p – элемент, неметалл ; расположен в 4 периоде VI A группе.
б) Se0 … 4s2 4p4 + 2e - Se- 2 … 4s2 4p6
Селен образует селеноводородную кислоту H2+Se-2 , её соли ─ селениды, например, Na2Se.
Se0 … 4s2 4p4 – 4e - Se+4 … 4s2 4p0
Селен образует оксид SeO2 и соответствующую кислоту:
SeO2 + H2O H2SeO3.
Селенистая кислота, её соли – селениты, например, Na2SeO3 ─ селенит натрия.
Se0 … 4s2 4p4 – 6e - Se+6 … 4s0 4p0
Селен образует оксид SeO3 и соответствующую кислоту:
SeO3 + H2O H2SeO4
Селеновая кислота, её соли – селенаты. H2SeO4 – селенат натрия.
в) ковалентность в невозбуждённом состоянии
Se0 = 2: Se …4s2 4p4 4d0
Сокращенная энергетическая диаграмма:
|
|
|
|
|
|
|
d |
|
|
|
|
|
p |
|
|
|
|
|
|
|
s |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Это значит, что Se может образовать в соединениях две ковалентные химические связи. Например, H2Se;
-
H
Se
H
Ковалентность в возбуждённом состоянии Se*=4: …4s2 4p3 4d1
|
|
|
|
|
|
|
d |
|
|
|
|
|
p |
|
|
|
|
|
|
|
s |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ковалентность в возбуждённом состоянии Se** = 6: …4s1 4p3 4d2
|
|
|
|
|
|
|
d |
|
|
|
|
|
p |
|
|
|
|
|
|
|
s |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Это значит, что Se в возбуждённом состоянии может образовать в соединениях 4 или 6 ковалентных связей.
Задача №10
Почему Cl образует оксиды Cl2O; Cl2O3; Cl2O5; Cl2O7 , а его электронный аналог F образует только оксид F2O ?
Ответ: атом Cl имеет валентные подуровни 3s2 3p5 3d0 (т.е. свободный подуровень 3d0 ), за счёт этого возможно распаривание валентных 3s и 3p атомных орбиталей и увеличение ковалентности хлора в возбуждённом состоянии..
Атом F … 2s2 2p5 не имеет свободных валентных подуровней, поэтому его ковалентность постоянная величина равная 1.