2.2. Алюминий – Al.

1. В виде каких соединений алюминий встречается в природе? Как получают металлический алюминий в промышленности? Какими свойствами он обладает (отношение к кислороду воздуха, воде, кислотам и щелочам)? В чем сущность процесса алюмотермии?

2. Чем объясняется большая коррозионная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислороду, кислотам и щелочам? Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте? В чем проявляется амфотерность алюминия и его соединений?

3. Какова химическая природа Al(OH)₃? Приведите примеры реакций, характеризующие его амфотерность. Алюминаты и алюмосиликаты. Есть ли разница в составе алюминатов, образующихся в расплаве и в водных растворах? Что происходит при карбонизации водного раствора алюмината?

4. Почему сульфид алюминия получают только сухим путем, а не по обменной реакции в водном растворе? Сравните G⁰₂₉₈ реакций образования Al₂S₃ из простых веществ и из ионов в водном растворе. Как гидролизeются соли алюминия: AlCl₃, Al(CH₃COO)_3, Al₂(SO₄)₃? Как рассчитать степень гидролиза этих солей? Какое влияние на степень гидролиза оказывает природа аниона?

5. Дайте общую характеристику солей алюминия, их растворимость, гидролиз. Что представляют собой квасцы? Гидрид алюминия и алюмогидриды металлов. Где применяют алюминий и его соединения?

5