тесты для Б-ТОПРд, Б-ППР, Б-ППЖ 2012

31

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Саратовский государственный аграрный университет им. Н.И. Вавилова»

Тесты

по дисциплине «Неорганическая химия» для направления подготовки 260800.62 «Технология продукции и организация общественного питания» (профиль подготовки: Технология и организация ресторанного дела); по дисциплине «Неорганическая химия» для направления подготовки 260200.62 «Продукты питания животного происхождения» (профиль подготовки Технология мяса и мясных продуктов); по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для направления подготовки 260100.62 «Продукты питания из растительного сырья» (профиль подготовки Технология хлеба, хлебобулочных и макаронных изделий)

Составители: доцент Кондрашова А.В., профессор Иванов А.Б.

Саратов 2012

Секция: Атом, молекула, простые и сложные вещества. Стехиометрические законы

I:

S: Химия изучает:

- химические свойства

- химические реакции

+ вещества, их строение, свойства и превращения

- строение атома

I :

S : Число атомов в веществе сульфат натрия равно

+ 7

- 3

- 6

- 5

I:

S: Общее число всех элементов, атомы которых образуют гидросульфат натрия, равно

- 1

- 2

- 3

+ 4

I:

S: Общее число всех элементов, атомы которых образуют перманганат калия, равно

- 1

- 2

+ 3

- 4

I :

S : Атом-это мельчайшая частица

- материи

- вещества

- ядра

+ химического элемента

I:

S: Массовая доля углерода в карбиде кальция:

+ 37.5%

- 41.4%

- 50.0%

- 35.5%

I :

S : Атом серебра тяжелее атома калия в

- 108 раз

+ 3 раза

- 39 раз

- 15 раз

I:

S: Атом углерода легче атома титана в

+ 4 раза

- 5 раз

- 8 раз

- 10 раз

I:

S: Масса (в граммах) 0,1 моль карбоната натрия равна

+ 10,6

- 10,0

- 50,0

- 5,2

I:

S: Масса 0.1 моль гидроксида натрия равна

- 20 г

- 40 г

- 1 г

+ 4 г

I:

S: Масса (в граммах) 0,4 моль карбоната бария

+ 78,8

- 85,7

- 104,4

- 133,6

I:

S: Количество вещества в 23 г диоксида азота равно

- 0.77 моль

+ 0.5 моль

- 1 моль

- 5 моль

I:

S: Порция кислорода массой 8 г занимает объём (в литрах при н.у.).

+ 5,6

- 11,2

- 22,4

- 44,8

I:

S: При разложении 0.1 моль CaCO₃ выделяется CO₂. Его объём равен:

+ 2.24 л

- 4.48 л

- 1.12 л

- 3.36 л

I:

S: Наибольшую массу имеет 1 моль сульфида

- цинка

- магния

- железа (II)

+ кадмия

I:

S: Тяжелее воздуха

+ углекислый газ

- угарный газ

+ диоксид углерода

+ ангидрид угольной кислоты

I:

S: Относительная плотность метана по кислороду равна

+0.5

- 1.0

- 1.8

- 2.0

I :

S : Количество вещества (моль) порции нитрата натрия, содержащей 3.612*10²³ атомов кислорода равна

+ 0.2

- 0.6

- 1.8

- 0.3

I:

S: Масса (в граммах) одной молекулы сероводорода равна

- 8.2*10^-24

- 2.0*10^-23

+ 5.6*10^-23

- 7.0*10^-23

I :

S : Массовая доля алюминия (в процентах) в оксиде алюминия составляет

- 48

- 50

+ 53

- 82

I:

S: Массовая доля двухвалентного элемента в его оксиде – 50%. Это…

+ кислород

- кальций

- магний-

- железо

I:

S: Массовая доля азота (в процентах) в нитриде бария составляет

+ 6,4

- 7,8

- 5,8

- 6,0

I :

S : Символ неметалла Э в соединении Cr₂Э₃ (массовая доля хрома равна 52%)

- это

+ S

- Se

- P

- Br

I:

S: Название элемента Х в соединении TiX₂, где массовая доля титана равна 60% - это

- сера

- бром

+ кислород

- фтор

I:

S: Название элемента Э в соединении SЭ₂, где массовая доля серы равна 50% - это

- йод

- селен

- хлор

+ кислород

I :

S : Массовая доля калия будет наименьшей в соединении

- KBrO₄

+ KJO₄

- KMnO₄

- KClO₄

I:

S: Массовая доля хлора наименьшая в соли

+ FeCl₃

- CrCl₃

- AlCl₃

- TiCl₃

I :

S : Средняя относительная молекулярная масса смеси 0.5 моль NH₃ и 0.5 моль NF₃ равна...

- 22

- 38

+ 44

- 57

I:

S: Средняя молярная масса (г/моль) смеси 2 моль метана и 2 моль этана равна

+ 23

- 38

- 44

- 92

I :

S : Простейшая формула оксида марганца, содержащего 63.218% марганца...

- MnO

+ MnO₂

- Mn₂O₃

- Mn₂O₇

I :

S : Число атомов кислорода в 40.8 г оксида алюминия равно...

- 8.0*10²²

- 2.4*10²³

- 4.8*10²³

+ 7.2*10²³

I:

S: Число атомов углерода в 17.02 л бутена равно при н.у.

- 4.8*10²³

- 7.5*10²³

- 9.6*10²³

+ 1.9*10²⁴

I :

S : В одном литре воды (p= 1 г/см³)содержится молекул воды...

- 6.02*10²³

- 2.24*10²⁶

+ 3.34*10²⁵

- 4*10²³

I :

S : Число атомов 0,5 моль аргона равно

- 10²³

+ 3∙10²³

- 5∙10²³

- 6∙10²³

I :

S : Число атомов водорода в 3.37 л (н.у.) аммиака равно...

- 1.0*10²³

- 2.0*10²³

+ 3.0*10²³

- 5.0*10²²

I:

S: Объём водорода, прореагировавшего с 7 литрами азота сообразованием аммиака равно

- 17

+ 21

- 25

- 28

I:

S: Число атомов калия в 148.4 г ортофосфата калия равно

- 1.4*10²³

- 4.21*10²³

- 8.4*10²³

+ 1.26*10²⁴

I:

S: Объём (при н.у) 0.2.моль кислорода равен

- 11.2 л

- 5.6 л

- 2.24 л

+ 4.48 л

I :

S : Молярный объем газа это...

- Число Авогадро

+ Объем 1 моль газа

- Объем одной молекулы газа

- 6.02*10²³ литра

I:

S: Кислород и сера –

+ имеют аллотропные модификации

- хорошие проводники электрического тока

- хорошо растворимые в воде

- типичные восстановители

Секция: Свойства и получение оксидов, кислот, оснований, солей

I :

S : Кислотный оксид это...

- CaO

- Al₂O₃

- K₂O

+ CrO₃

I :

S : Основной оксид это...

- ZnO

- NO

- CO

+ MgO

I:

S: Амфотерный оксид это…

- BaO

- Na₂O

+ BeO

- Li₂O

I :

S : Число разных солей- продуктов взаимодействия Ba(OH)₂ c H₃PO₄ равно...

- 1

- 2

- 3

+ 4

I:

S: К двухэлементным веществам относятся:

- хлорид аммония

- едкое кали

+ негашёная известь

- сухой лёд

I :

S : Трёхэлементное вещество- это

- кремнезём

+ нашатырь

- хлороводород

- питьевая сода

I:

S: Наибольшую относительную молекулярную массу имеет ортофосфат

- калия

- лития

- натрия

+ цезия

I :

S : В уравнении реакции получения средней соли из оксидов цезия и азота (V) сумма коэффициентов равна

- 3

+ 4

- 5

- 6

I :

S : Число разных солей- продуктов взаимодействия CО₂+H₂O+BaO... равно

- 1

+ 2

- 3

- 4

I:

S: Для реакции между оксидом хрома (III) и оксидом азота (V) общее число атомов всех элементов в формульной единице продукта равно…

- 11

-10

-15

+13

I :

S : При пропускании избытка оксида серы (IV) через известковую воду образуется

+ сульфит кальция

- сульфат кальция

- гидросульфит кальция

- гидросульфат кальция

I :

S : Из перечисленных кислотных оксидов не реагирует с водой

- SO₃

- Cl₂O₇

- P₂O₅

+ SiO₂

I :

S : Высшему оксиду элемента Х₂О₇ соответствует формула соли-

- CaX₂O₇

- Ca(XO₃)₂

+ Ca(XO₄)₂

- Na₃XO₃

I :

S : Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом пары

- соляная кислота и карбонат кальция

- сульфат натрия и гидроксид калия

+ оксид углерода (IV) и вода

- оксид серы (VI) и оксид магния

I :

S : Число гидроксидов среди перечисленных веществ H₂SO₄, Ni(OH)₂, Fe₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, SO₂, KOH, NaCl, H₃PO₄ равно

+ 5

- 2

- 3

- 4

I :

S : В уравнении реакции получения средней соли из оксидов фосфора (V) и натрия сумма коэффициентов равна

+ 6

- 3

- 4

- 5

I :

S : Число разных солей-продуктов взаимодействия гидроксида кальция и серной кислоты-равно

- 1

- 2

+ 3

- 4

Секция: Типы химической связи, валентность, степень окисления

I:

S: Химические элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

+ Si, P, Se, Br, Cl, O

- Si, P, Br, Se, Cl, O

- P, Si, Se, Br, Cl, O

- Se, Si, P, Se, Br, Cl, O

I:

S: Атомы галогенов имеют конфигурацию внешнего электронного уровня:

- ns²np⁴

+ns²np⁵

- ns²np¹

- ns²np⁴

I:

S: Атому азота соответствует электронная формула:

- 1s²2s²2p⁵

- 1s²2s²2p⁴

+1s²2s²2p³

- 1s²2s²2p⁶

I:

S: Какое число электронов у иона хрома Cr³⁺ равно…

+21

-22

-23

-20

I:

S: Формула водородного соединения с электронной конфигурацией атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁴- это

- ЭН

+ ЭН₂

- ЭН₃

- ЭН₄

I:

S: Атому Ti соответствует электронная конфигурация:

- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4p²

- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4d⁴

+ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²

I:

S: Свойства элементов находятся в периодической зависимости от

+ заряда ядра атома

- атомных масс элементов

- числа энергетических уровней атома

- физического состояния элемента

I:

S: Число протонов и нейтронов в ядре атома углерода – 14

- р=14, n=6

+ р=6, n=8

- p=6, n=14

- p=12, n=6

I:

S: Принимая электрон, атом водорода приобретает электронную конфигурацию

+ гелий

- лития

- иона Na⁺

- иона F^-

I:

S: Каждая группа делится на две подгруппы по следующему признаку:

+ заполнение электронами разных энергетических подуровней

- металлы и неметаллы

- окислители и восстановители

- газы и твердые вещества

I :

S : Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией...3s²3p¹:

- Э₂О

- ЭО

+ Э₂О₃

- ЭО₂

I:

S: Валентность элементов- это

- число электронов на внешнем уровне

- число энергетических уровней

- число неспаренных электронов

+ число химических связей, который данный атом соединён с другими

I:

S: Вещество с ковалентной полярной связью:

- алмаз

- фтор

+ аммиак

- железо

I:

S: В молекуле водорода связь между атомами:

- ковалентная полярная

+ ковалентная неполярная

- ионная

- металлическая

I:

S: Донорно-акцепторная связь по сути является:

+ ковалентной

- водородной

- металлической

- ионной

I:

S: Полярность связи в ряду CH₄-NH₃-H₂O-HF

- не меняется

+ увеличивается

- уменьшается

I:

S: Химическая связь имеет ионный характер в

- С₂Н₂

- NH₃

- H₂O

+ LiH

I:

S: Порядковый номер элемента для изотопа ⁸¹Э, в ядре которого находится 46 нейтронов, равен:

+ 35

- 46

- 80

- 81

I:

S: Набор ионов, которым соответствует электронная конфигурация 1s²...

- Cl^-, F^-

- Li⁺, Na⁺

+ Be²⁺, B³⁺

- N^3-, О^2-

I:

S: Распределение электронов по энергетическим уровням для атома галлия- это

- 2, 8, 10, 10, 1

- 2, 8, 10, 8, 3

- 2, 8, 8, 10, 3

+ 2, 8, 18, 3

I:

S: Низшая степень окисления у азота в веществе

+ N₂H₄

- K₂NH

- NF₃

- HNO₃

I:

S: Способность атомов отдавать электроны увеличивается в ряду...

+ Li, Mg, Ca

- Na, Mg, Al

- Ca, Sr, Ba

- Li, Na, Cu

I :

S : Способность атомов присоединять электроны увеличивается в ряду

- Cl, Br, F

- S, Se, O

- N, O, Si

+ P, S, Cl

I:

S: Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома ...1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰,4s²4p³:

- Э₂О

- Э₂О₃

+ Э₂О₅

- Э₂О₇

Секция: Классификация окислительно-восстановительных реакций

I :

S : Сумма коэффициентов в правой части уравнения реакции KМnO₄+ Na₂SO₃ + H₂SO₄ = равна

- 9

+ 11

- 13

- 16

I :

S : Пероксид водорода взаимодействует с

- K₂SO₄

- KF

+ KMnO₄

- KJ

I:

S: Степень окисления кислорода в пероксиде водорода и воде соответственно равны

+ -1, -2

- -1, -1

- -2, -1

- -2, -2

I :

S : Среди набора веществ окислительно-восстановительной двойственностью обладают

+ H₂O₂

+ HNO₂

- NH₃

- H₂SO₄

I :

S : Сумма коэффициентов уравнении окислительно-восстановительной реакции K₂SO₃+KМnO₄+H₂SO₄ K₂SO₄+MnSO₄+H₂O равна

+ 21

- 26

- 18

- 34

I:

S: Любая окислительно-восстановительная реакция включает 2 процесса

+ окисление и восстановление

- ионизацию и диссоциацию

- гидролиз и диссоциацию

- нейтрализацию и кристаллизацию

I:

S: Степень окисления углерода одинакова в ряду

+ CCl₄, CH₄, CS₂

- CO, HCOOH, CHCl₃

- CO₂, H₂C₂O₄, CF₄

- K₂CO₃, CCl₂O, CH₂Cl₂

I :

S : В реакции J₂+H₂O HJO₃+HJ сумма коэффициентов в левой части уравнения равна

- 2

- 4

+ 6

- 8

I :

S : Уравнять реакцию NH₃+O₂ = NO+H₂O. Коэффициент перед формулой восстановителя равен

- 1

- 5

+ 4

- 3

I :

S : Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KCrO₂+PbO₂+KOH K₂CrO₄+PbO+H₂O равна

- 10

- 12

+ 13

- 15

I :

S : Максимальная степень окисления у элементов V группы главной подгруппы равна

+ номеру группы

- номеру периода

- 8 – номер группы за вычетом

- номер группы – 8 за вычетом

I :

S : Степень окисления серы одинакова в ряду

+ H₂SO₄, H₂S₃O₁₀, H₂S₄O₁₃

- H₂S₂, KHS, K₂S

- SO₃, KHSO₃, SF₆

- CS₂, SCl₂O, SO₂

I :

S : Определите сумму коэффициентов в уравнении реакции PbO₂+HNO₃+Mn(NO₃)₂ Pb(NO₃)₂+HMnO₄+H₂O

- 13

- 9

- 24

+ 22

I :

S : Укажите коэффициент перед формулой HCl в уравнении окислительно-востановительной реакции HCl+K₂Cr₂O₇ Cl₂+CrCl₃+H₂O+KCl

- 6

+ 14

- 12

- 15

Секция: Химическая кинетика. Химическое равновесие

I :

S : Основной закон химической кинетики показывает зависимость скорости реакции от

+ концентраций реагирующих веществ

+ температуры системы

+ природы реагентов

- присутствия катализаторов

I :

S : Раздел химии, изучающий скорость и механизмы химических реакций – это…

+ химическая кинетика

-химическая термодинамика

- термохимия

- калориметрия

I :

S : Константа скорости k в законе действующих масс равна

+ скорости реакции при единичных концентрациях реагентов

- безразмерному коэффициенту пропорциональности

- коэффициенту в уравнении Вант-Гоффа

- изменению концентрации к моменту окончания реакции

I:

S: Зависимость скорости реакции от температуры определяется

+ правилом Вант-Гоффа

- константой больцмана

- числом Авогадро

- уравнением Аррениуса

I:

S: Химические реакции, протекающие в двух противоположных направлениях являются

+ обратимыми

- кинетическими

- каталитическими

- равновесными

I:

S: При увеличении температуры на 20  скорость реакции возрастет (=2) в

- 2 раза

+ 4 раза

- 8 раз

- 6 раз

I:

S: При повышении давления в 4 раза скорость реакции С_(т)+2Cl_2(г) ССl_4(г) возрастет в

+ 16 раз

- 4 раза

- 8 раз

- 64 раза

I:

S: При повышении температуры на 50  скорость реакции увеличилась в32 раза , следовательно температурный коэффициент равен

+ 2

- 3

- 2.5

- 4

I:

S: Чтобы сместить равновесие реакции 2H_2(г)+O_2(г) 2H₂O_(г)+Q влево, необходимо

- понизить температуру

- повысить концентрацию водорода

- увеличить давление

+ уменьшить давление

I:

S: Химическое равновесие в системе CO_2(г)+C_(г) 2CO_2(г); ∆H=173 кДж, смещается в сторону продукта реакции при

- повышении давления

- повышении температуры

+ понижении температуры

- использовании катализатора

I:

S: Скорость реакции при 10 ⁰С 1моль/л*с. Температурный коэффициент равен 3. Скорость данной реакции при 40 ⁰С составит (моль/л*с)

- 3

- 19

+ 27

- 81

I:

S: При повышении внешнего давления в 4 раза скорость прямой реакции CO_2(г)+Сl_2(г)=ССl₂O увеличится в

+ 16 раз

- 8 раз

- 4 раза

- 2 раза

I:

S: В гомогенной системе 4HCl+O₂↔2H₂O+2Cl₂ равновесные концентрации хлороводорода 0.2моль/л, кислорода 0.32моль/л, воды 0.14моль/л, хлора 0.14моль/л. Константа равновесия при этом равна

- 0.48

- 0.39

+ 0.75

- 0.34

I:

S: При понижении давления в 3 раза скорость реакции СO_2(г)+2SO_2(г)→CS_2(г)+4O_2(г) уменьшится

- в 3 раза

- в 6 раз

- в 9 раз

+ в 27 раз

I :

S : При повышении температуры на 60  скорость химической реакции увеличилась в 64 раза, следовательно, температурный коэффициент этой реакции равен

+ 2

- 4

- 8

- 1

I:

S: Равновесие реакции 2NO_(г)+Сl_2(г)↔2(NO)Cl_(г); ∆H<0 сместится вправо при

- повышении температуры

+ повышении давления

- уменьшении концентрации NO

- понижения давления

I:

S: При увеличении концентрации оксида углерода (II) в 2 раза скорость реакции СO_(г)+Сl_2(г)→COСl_2(г) увеличится

- в 2 раза

+ в 4 раза

- в 6 раз

- в 8 раз

I:

S: При понижении давления в 3 раза скорость реакции СO_2(г)+2SO_2(г)→CS_2(г)+4O_2(г) уменьшится

- в 3 раза

- в 6 раз

- в 9 раз

+ в 27 раз

Секция: Способы выражения концентрации растворов. Закон Вант-Гоффа, осмотическое давление

I:

S: К 200 мл раствора соли с массовой долей – 0.1 и плотностью 1.1 г/мл добавили 20 г этой соли. Массовая доля полученного раствора равна

+ 0.175

- 0.205

- 0.350

- 0.425

I:

S: Молярная концентрация 20%–ного раствора KOH плотностью 1,175 г/мл составляет

+ 4.2 моль/л

- 1 моль/л

- 2.1 моль/л

- 10 моль/л

I:

S: Количественный состав раствора выражают с помощью понятия

+ концентрации

- парциального давления

- плотности

- аддетивности

I:

S: В 190 г воды растворили 10 г сахара. Массовая доля сахара в полученном растворе

+ 0.05

- 0.1

- 0.4

- 0.01

I:

S: Используя 25 мл 24%- ного раствора азотной кислоты с плотностью 1.14 г/мл можно получить 4%- ный раствор этой кислоты с плотностью 1.02 г/мл в объёме

+ 168

- 172

- 216

- 228

I:

S: После упаривания 280 мл 12%-ного раствора хлорида магния плотностью 1.06 г/мл масса раствора уменьшилась на 42 г. Массовая доля вещества в конечном растворе составляет

+ 14

- 15

- 16

- 10

I :

S : Осмотическое давление раствора, содержащего 45.04г глюкозы C₆H₁₂O₆ в 4л раствора при 27 С равно

+ 1.56*10⁵ Па

- 3.12*10⁵ Па

- 2.54*10⁵ Па

- 1,12*10⁵ Па

I :

S : Вычислить молярную массу неэлектролита, если осмотическое давление его раствора, содержащего в 1 л 3.2 г вещества при 20 ⁰С составляет 2.42*10⁵ Па

+ 32 г/моль

- 41 г/моль

- 300 г/моль

- 180 г/моль

I:

S: Раствор, содержащий 25,65 г неэлектролита в 300 г воды, замерзает при -0,465^оС. Вычислите молекулярную массу неэлектролита.

-300

+342

-315

-400

I :

S : Если водный раствор этилового спирта (ω=11.3%) замерзает при минус 5 ⁰C, то криоскопическая постоянная воды равна

+ 1.81

- 2.04

- 0.52

-1,86

Секция: Ионные реакции, расчёт pH

I :

S : Сильными электролитами являются

+ KOH

+ HCl

- H₂SiO₃

- H₂S

I:

S: Отрицательно заряженные ионы:

+ анионы

- аноды

- акцепторы

- окислители

I:

S: Лакмус окрашивает в красный цвет раствор только второй соли для набора

- хлорид цинка, хлорид аммония

+ сульфат калия, сульфат алюминия

- сульфат бериллия, сульфат цинка

- сульфат цезия, сульфат натрия

I:

S: Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать

+ степень диссоциации

- рН раствора

- концентрацию

- константу гидролиза

I:

S: Численное значение ионного произведения воды при 22⁰С равно:

+ 1.0*10^-14

- 6.02*10²³

- 6.62*10^-34

- 8.31*10^-3

I:

S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции между нитратом цинка и фосфатом натрия равна

+ 6

- 4

- 3

- 5

I:

S: Соли гидролизуются практически необратимо –

- хлорид аммония

- сульфат аммония

+ сульфид аммония

- нитрат аммония

I:

S: Кислотность растворов солей увеличивается в ряду

+ сульфат лития, сульфат железа (III)

- сульфат алюминия, сульфат магния

- сульфат аммония, хлорид натрия

- сульфат лития, сульфид рубидия

I:

S: Водородный показатель в 0.01 н. растворе уксусной кислоты (Кд=1.8*10^–5) равен

+ 3.37

- 5.50

- 2.87

- 8.52

I:

S: Соль, которая гидролизуется не по катиону, это –

+ CH₃COONa

- NH₄Cl

- AlCl₃

- CuSO₄

I:

S: Гидролиз по ступеням может происходить в растворе

- сульфата натрия

+ сульфида натрия

- нитрита калия

+ карбоната калия

I:

S: Соль, которая гидролизуется по катиону, это

- сульфид натрия

- нитрат бария

+ хлорид меди (II)

- хлорид калия

Секция: s-, р-элементы

I:

S: По своим физическим свойствам водород напоминает

+ щелочные металлы

+ галогены

- бензол

- углеводороды

I:

S: Среди щелочных металлов непосредственно реагирует с азотом

+ Li

- Na

- K

- Rb

I:

S: Карбонат кальция растворяется в

- H₂O

- NaOH

- CH₃COOH

+ HCl

I:

S: При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются

+ щёлочи и водород

- гидриды и кислород

- пероксиды и водород

- гидроксиды и озон

I:

S: Какие реакции используют для получения водорода в промышленности:

+Zn+H₂SO_4(p)→...

- C+H₂O_(пар)→^t...

- Fe+H₂O_(пар)→^t...

+CaH₂+H₂O→...

I:

S: Термически наименее устойчив

- Na₂CO₃

- BaCO₃

- MgCO₃

+ Cu₂(OH)₂CO₃

I:

S: Соединения азота с неметаллами называются

+ нитриды

- карбиды

- оксиды

- силициды

I:

S: Триоксид серебра объёмом 11.2 л (н.у.) вносят в воду, добавляют 0.55 моль гидроксида бария и получают осадок массой (в граммах)…

+ 118.5

- 128.15

- 233

- 256.3

I:

S: При нагревании концентрированной азотной кислоты образуются

+ O₂

- NO

- N₂O

+ NO₂

I:

S: Фосфор в природе встречается в виде

+Ca₃(PO₄)₂

- Ca₃P₂

- P₂O₅

- PCl₅

I:

S: Среди перечисленных фосфатов легко растворимы в воде

+Na₂HPO₄

- Ca(H₂PO₄)₂

- CaHPO₄

- Ag₃PO₄

I:

S: При прокаливании разлагаются с выделением кислорода

+KClO₃

+ KNO₃

- CaCO₃

- NH₄NO₂

I:

S: Пероксидами являются

+Nа₂O₂

- MnO₂

+BaO₂

- TiO₂

I:

S: Сероводород можно осушить с помощью

+ CaCl₂

- NaOH

- H₂SO₄

- P₂O₅

I:

S: При взаимодействии тиосульфата натрия с йодом образуется соединение серы

- Na₂SO₄

- Na₂SO₃

+Na₂S₄O₆

- Na₂S

I:

S: Фтор встречается в природе в виде

- KHF₂

+CaF₂

- 3NaF*AlF₃

- SF₆

I:

S: Сумма коэффициентов в правой части уравнения K₂Cr₂O₇(тв)+HCl(конц)→... равна

- 10

- 12

+14

- 15

I:

S: При насыщении хлором горячего раствора едкого кали образуются

- KCl

- KClO

+KClO₃

- KClO₄

I:

S: Образец сплава меди с цинком общей массой 78 г вытесняет из соляной кислоты 13.44 л (при н.у.) газа, следовательно, массовая доля (в %) меди в сплаве равна…

- 20

- 30

- 40

+ 50

Секция: «d-элементы»

I:

S: Определите массу железа и меди в их смеси, если при взаимодействии

11.65 г её с раствором соляной кислоты выделилось 4.48 л водорода (н.у.)

- 10 г Fe, 1.65 г Cu

+11.2 г Fe, 0.45 г Cu

- 5.6 г Fe, 6.05 г Cu

- 11 г Fe, 0.65 г Cu

I:

S: Для вытеснения серебра из раствора его соли могут быть использованы металлы

+ Al, Zn, Pb

- Na, Mg, Hg

- Mn, Zn, Pt

- Li, Fe, Au

I:

S: 32 г меди растворяют в одном случае в концентрированной азотной кислоте, в другом случае– в разбавленной.Объемы выделившихся при этом газов равны

+ 22.4 л ₂ и 7.46 л NО

- 44.8 л NO₂ и 11.2 л NO

- 33.6 л NO₂ и 5.6 л NO

- 22.4 л NO₂ и 11.2 л NO

I:

S: Объем кислорода, выделевшегося при термическом разложении 1 моль перманганата калия, равен (л)

- 22.4

+ 11.2

- 16.4

- 32.8

I:

S: Суммарный объем газа и паров воды, образовавшихся в результате термического разложения 1 моль дихромата аммония, равен

- 89.6

- 44.8

+ 112

- 22.4

I:

S: Объем газа, выделившегося при растворении 3.94 г золота в царской водке, равен

- 2.4 л

- 0.224 л

+ 0.448 л

- 1.12 л

I:

S: Все d-элементы –

+ типичные элементы-

- типичные неметаллы

- идеальные изоляторы

- эффективные полупроводники

I:

S: Соли хромовой кислоты называются

- хромиты

+ хроматы

- дихроматы

- хромпики

I:

S: При взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой выделяется

+ водород

- сероводород

- оксид серы (VI)

- оксид серы (IV)

I:

S:Во влажном воздухе медь покрывается зеленым налетом, состав которого может быть выражен формулой

- Cu(OH)₂

- Cu(HCO₃)₂

- CuCO₃

+ (CuOH)₂CO₃

I: