Итоговое занятие

Министерство здравоохранения и социального развития

Российской Федерации

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

«Саратовский государственный медицинский университет

имени В.И. Разумовского» Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

(ГБОУ ВПО Саратовский ГМУ им. В.И. Разумовского Минздравсоцразвития России)

«УТВЕРЖДАЮ»

Зав. кафедрой общей и биоорганической

химии профессор _____________ П.В. Решетов

«______» __________20 ____ г.

Методические указания к

лабораторному занятия для студентов

Специальность, курс: педиатрия 060103; курс I

Дисциплина: химия

Тема: Отчет по модулю: «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»

Тема занятия:

Отчет по модулю: «Основные типы химических реакций и процессов в функционировании живых систем»

Цель занятия: проверка усвоения тем модуля №1 студентами

Студент должен знать материал лабораторно – практических занятий и тем, выносимых на самостоятельное изучение модуля №1.

Студент должен уметь показать знания по пройденному материалу и умение применять его для анализа на практике, решать задачи.

Перечень вопросов модуля I

Общие свойства растворов.

1. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.

2. Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.

3. Роль воды и растворов в жизнедеятельности.

4. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.

5. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).

6. Химический эквивалент, закон эквивалентов.

7. Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.

8. Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.

9. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.

10. Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Влияние на растворимость различных факторов: коэффициент растворимости как количественная характеристика растворимости веществ.

Основы объемного анализа. Титрование.

1. Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

2. Титриметрический анализ; основные понятия и определения: процесс титровавния, точка эквивалентности (или теоретическая точка конца титрования), способы её определения, стандартный раствор.

3. Достоинства титриметрии.

4. Требования, предъявляемые к реакциям, использующимся в титриметрии.

5. Классификация титриметрических методов по химическим процессам: а) методы основанные на реакциях соединения ионов (метод кислотно-основного титрования, методы осадительного титрования, методы комплексиметрического титрования); б) методы, основанные на реакциях, протекающих с переносом электронов.

6. Классификация титриметрических методов по приёмам титрования: методы прямого, обратного титрования и титрование по остатку.

7. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому приготовлению растворов.

8. Перманганатометрия: теория метода, приготовление стандартного раствора перманганата калия, определение его точной концентрации по первичному стандарту – раствору щавелевой кислоты. Вычисление концентрации раствора перманганата калия и его титра.

9. Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода окраски. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.

10. Три случая титрования, общий вид кривых титрования, точки эквивалентности при титровании, причины нахождения точек эквивалентности в нейтральной, кислой и основной среде. Скачок титрования и правило выбора индикаторов в каждом случае титрования.

Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.

1. Протонная теория кислот и оснований Брэнстеда и Лоури. Теория Льюйса.

2. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.

3. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).

4. Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и основности в сопряженной протолитической паре.

5. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.

6. Влияние общего иона и противоиона на процесс равновесия электролитической диссоциации слабого электролита.

7. Расчёт рН в растворах сильных электролитов и слабых электролитов.

8. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты.

9. Константа растворимости. Факторы, влияющие на константу растворимости.

10. Условия образования и растворения осадков.

11. Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Теоретические основы анализа желудочного сока (определение общей, активной и потенциальной кислотности).

Буферные растворы

1. Какие растворы называются буферными растворами ?

2. Классификация буферных растворов.

3. Механизм буферного действия.

4. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для определения рН и рОН протолитических буферных растворов.

5. Факторы, влияющие на рН и рОН буферных растворов.

6. Буферная ёмкость.

7. Зона буферного действия.

8. Количественное определение буферной ёмкости.

9. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая и протеиновая.

10. Взаимодействие буферных систем в организме.

11. Кислотно-основное равновесие

12. Основные показатели КОР

13. Возможные причины и типы нарушений КОР организма.

14. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии для коррекции КОР: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами.

Комплексные соединения

1. Основные положения и понятия координационной теории

2. Классификация комплексных соединений.

3. Комплексообразующая способность s-р-и d- элементов. Её причины.

4. Природа химической связи в комплексных соединениях с позиций метода валентных связей.

5. Влияние природы комплексообразователя на распределение электронов в ионе - комплексообразователе. Внешнеорбитальные и внутриорбитальные комплексные соединения.

6. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений (гемоглобин, цитохромы, кобаламины).

7. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости комплексных соединений, её связь с константой устойчивости.

8. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированное и совмещенное равновесия замещения лигандов.

9. Общая константа совмещенного равновесия замещения лигандов. инертные и лабильные комплексы.

10. Физико – химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.

11. Металло – лигандный гомеостаз и причины его нарушения.

12. Механизм токсического действия тяжелых металлов и мышьяка на основе теории жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО.

13. Термодинамические принципы хелатотерапии.

14. Механизм цитотоксического действия соединений платины.

15. Значение комплексных соединений

Окислительно-восстановительные реакции

1. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов.

2. Уравнение Нернста, укажите все входящие в него величины.

3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.

4. Перечислите факторы, определяющие окислительно-восстановительные свойства элементов.

5. Прогнозирование окислительно-восстановительного процесса.

6. Константа окислительно-восстановительного процесса, какие факторы на нее влияют.

7. Токсическое действие окислителей.

8. Какова биологическая роль окислительно-восстановительных процессов?

Составитель: к.х.н., асс. Неврюева Н.В.,

К.м.н., асс . Семенова О.П.

_____________________________

«______»_______________ 2011 г.

Методические указания обсуждены на заседании учебно-методической конференции кафедры протокол № __2_ от «22 »__сентября____2011__г.

4