7

Вопросы к итоговому занятию по курсу химии

Общие свойства растворов.

1. Правила техники безопасности и работы в химических и физических лабораториях с реактивами и приборами.

2. Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.

3. Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.

4. Свойства воды и водных растворов.

5. Роль воды и растворов в жизнедеятельности.

6. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.

7. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).

8. Химический эквивалент, закон эквивалентов.

9. Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.

10. Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.

11. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.

12. Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Влияние на растворимость различных факторов: коэффициент растворимости как количественная характеристика растворимости веществ.

Основы объемного анализа. Титрование.

1. Объёмный анализ как раздел количественного анализа.

2. Титриметрический анализ; основные понятия и определения: процесс титровавния, точка эквивалентности (или теоретическая точка конца титрования), способы её определения, стандартный раствор.

3. Достоинства титриметрии.

4. Требования, предъявляемые к реакциям, использующимся в титриметрии.

5. Классификация титриметрических методов по химическим процессам: а) методы основанные на реакциях соединения ионов (метод кислотно-основного титрования, методы осадительного титрования, методы комплексиметрического титрования); б) методы, основанные на реакциях, протекающих с переносом электронов.

6. Классификация титриметрических методов по приёмам титрования: методы прямого, обратного титрования и титрование по остатку.

7. Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому приготовлению растворов.

8. Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода окраски. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.

9. Три случая титрования, общий вид кривых титрования, точки эквивалентности при титровании, причины нахождения точек эквивалентности в нейтральной, кислой и основной среде. Скачок титрования и правило выбора индикаторов в каждом случае титрования.

Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.

1. Протонная теория кислот и оснований Брэнстеда и Лоури. Теория Льюйса.

2. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.

3. Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).

4. Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и основности в сопряженной протолитической паре.

5. Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.

6. Влияние общего иона и противоиона на процесс равновесия электролитической диссоциации слабого электролита.

7. Расчёт рН в растворах сильных электролитов и слабых электролитов.

8. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты.

9. Константа растворимости. Факторы, влияющие на константу растворимости.

10. Условия образования и растворения осадков.

11. Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Теоретические основы анализа желудочного сока (определение общей, активной и потенциальной кислотности).