Химическая связь

1. Ковалентная химическая связь– это:

а) связь, образованная при перекрывании электронных облаков двух взаимодействующих атомов и обобществления электронов;

б) связь между ионами;

в) связь между атомами в металле;

г) связь, возникающая при электростатическом притяжении обедненного электронной плотностью атомом водорода и более электроотрицательным атомом.

2. Сигма (- ) – ковалентная связь образуется:

а) при параллельном перекрывании атомных орбиталей любой симметрии, соединяющих центры ядер атомов;

б) при перекрывании атомных орбиталей любой симметрии на линии, соединяющей центры ядер атомов;

в) при перекрывании атомных орбиталей любой симметрии над линией, соединяющей центры ядер атомов;

г) при перпендикулярном перекрывании атомных орбиталей любой симметрии, соединяющих центры ядер атомов.

3. Гибридизация – это явление выравнивания:

а) разных по форме и энергии атомных орбиталей ;

б) близких по энергии атомных орбиталей;

в) разных по форме атомных орбиталей;

г) близких по форме и энергии атомных орбиталей.

4. Насыщаемость ковалентной связи:

а) это способность атома использовать все свои неспаренные электроны;

б) это способность атома использовать все свои вакантные атомные орбитали;

в) это способность атома использовать все свои неподеленные электронные пары;

г) это способность атома использовать все свои валентные возможности.

5. Ионная химическая связь– это:

а) связь, образованная при перекрывании электронных облаков двух взаимодействующих атомов и обобществления электронов;

б) связь между ионами;

в) связь между атомами в металле;

г) связь, возникающая при электростатическом притяжении обедненного электронной плотностью атомом водорода и более электроотрицательным атомом.

6. Пи (-)– ковалентная связь образуется:

а) при параллельном перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей, соединяющих центры ядер атомов;

б) при перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей на линии, соединяющей центры ядер атомов;

в) при перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей над линией, соединяющей центры ядер атомов;

г) при перпендикулярном перекрывании p, d, и f -атомных орбиталей, соединяющих центры ядер атомов.

7. Октаэдрическая структура соответствует типу гибридизации:

а) sp³d²; б) sp; в) sp³; г) sp².

8. Ковалентная связь будет самой прочной:

а) чем больше Е_связи и короче l_связи ;

б) чем больше Е_связи и больше l_связи ;

в) чем меньше Е_связи и больше l_связи ;

г) чем меньше Е_связи и короче l_связи .

9. Водородная химическая связь– это:

а) связь, образованная при перекрывании электронных облаков двух взаимодействующих атомов и обобществления электронов;

б) связь между ионами;

в) связь между атомами в металле;

г) связь, возникающая при электростатическом притяжении обедненного электронной плотностью атомом водорода и более электроотрицательным атомом.

10. Ковалентную неполярную связь содержит вещество:

а) NaCl; б) HCl; в) CCl₄; г) CH₄.

11. Тетраэдрическая структура соответствует типу гибридизации:

а) sp³d²; б) sp; в) sp³; г) sp².

12. Полярность ковалентной связи определяется:

а) величиной длины диполя;

б) величиной заряда диполя;

в) величиной дипольного момента  ;

г) величиной поляризуемости молекулы.

13. Металлическая химическая связь– это:

а) связь, образованная при перекрывании электронных облаков двух взаимодействующих атомов и обобществления электронов;

б) связь между ионами;

в) связь между атомами в металле;

г) связь, возникающая при электростатическом притяжении обедненного электронной плотностью атомом водорода и более электроотрицательным атомом.

14. Ионным соединением является вещество:

а) NaCl; б) HCl; в) CCl₄; г) CH₄.

15. Линейная структура соответствует типу гибридизации:

а) sp³d²; б) sp; в) sp³; г) sp².

16. Какие факторы не вызовут поляризуемость ковалентной:

а) электромагнитное поле;

б) молекулы растворителя;

в) полярные группы;

г) электроотрицательность атомов.

17. Самым прочным из межмолекулярных (Ван-дер-Ваальсовых) взаимодействий является:

а) ориентационное; б) дисперсионное;

в) индукционное; г) дипольное.

18. Ковалентную полярную связь содержит вещество:

а) NaCl; б) HCl; в) CsCl; г) CH₄.

19. Плоская структура соответствует типу гибридизации:

а) sp³d²; б) sp; в) sp³; г) sp².

20. Насыщаемость и направленность не характерны для:

а) ионной связи;

б) ковалентной полярной связи;

в) водородной связи;

г) ковалентной неполярной связи.