- •Оглавление
- •Введение Правила выполнения и оформления лабораторных работ
- •Важнейшие классы неорганических соединений
- •Ионные уравнения реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и химические свойства оксидов
- •Опыт 2. Получение и химические свойства оснований
- •Опыт 3. Получение и химические свойства кислот
- •Опыт 4. Получение и химические свойства солей
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Восстановительные свойства элементов в минимальной степени окисления. (Опыты проводить под тягой!)
- •Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства элементов, находящихся в промежуточной степени окисления
- •Опыт 4. Внутримолекулярные реакции окисления-восстановления
- •Опыт 5. Реакции диспропорционирования
- •Общие закономерности протекания химических реакций
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение теплоты нейтрализации
- •Опыт 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции
- •Опыт 3. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 4. Скорость реакций в гетерогенных системах
- •Опыт 5. Влияние катализаторов на скорость реакции
- •Опыт 6. Химическое равновесие
- •Приготовление растворов заданной концентрации
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Приготовление водного раствора соли
- •С заданной массовой долей растворенного вещества (%)
- •И определение его концентрации методом денсиметрии
- •Опыт 2. Приготовление раствора серной кислоты заданной молярной концентрации
- •Опыт 3. Определение молярной концентрации эквивалентов приготовленного раствора серной кислоты методом титрования
- •Опыт 4. Приготовление раствора заданной концентрации смешиванием растворов более высокой и более низкой концентрации
- •Электролитическая диссоциация. Гидролиз. Условия выпадения и растворения осадков
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
- •Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
- •Опыт 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
- •Опыт 4. Влияние температуры на степень гидролиза (смещение равновесия гидролиза)
- •Опыт 5. Влияние разбавления на степень гидролиза. Обратимость гидролиза
- •Опыт 6. Необратимый гидролиз
- •Опыт 7. Связь между константой гидролиза Kгидр и степенью гидролида hгидр
- •Опыт 8. Условия выпадения и растворения осадков
- •Лабораторная работа № 6 комплексные соединения
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Свойства двойных и комплексных солей
- •Опыт 2. Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом
- •Опыт 3. Образование и диссоциация соединений с комплексным анионом
- •Опыт 4. Гидратная изомерия аквокомплексов
- •Опыт 5. Обменные реакции комплексных соединений
- •ХимИческие свойства металлов и их соединений
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окрашивание пламени солями металлов
- •Опыт 2. Ряд напряжений металлов
- •Опыт 3. Взаимодействие металлов с водой
- •Опыт 4. Взаимодействие металлов с кислотами
- •Опыт 5. Электролиз растворов солей с растворимым и нерастворимым анодом
- •Лабораторная работа № 8
- •Опыт 2. Неметаллы vа группы (подгруппы азота)
- •Опыт 3. Неметаллы viа группы (подгруппы кислорода)
- •Опыт 4. Неметаллы viiа группы (подгруппа галогенов)
- •Опыт 3. Окислительные свойства солей
- •Общая и неорганическая химия Лабораторные работы
- •6 30092, Г. Новосибирск, пр. К. Маркса, 20
Экспериментальная часть Опыт 1. Сравнение химической активности сильных и слабых электролитов
а) На универсальную индикаторную бумагу нанесите по капле 2М растворов соляной и уксусной кислот. Определите значения рН растворов. Почему они различаются? Составьте уравнения процессов диссоциации в растворах данных электролитов.
б) На универсальную индикаторную бумагу нанесите по капле 2М растворов гидроксида натрия и гидроксида аммония. Определите значения рН растворов. Почему они различаются? Составьте уравнения процессов диссоциации в растворах данных электролитов.
в) В две пробирки налейте приблизительно по 1 мл 1М раствора хлорида магния. В одну пробирку прилейте столько же 2М раствора гидроксида натрия (не содержащего карбонатов), в другую – гидроксида аммония. Что Вы наблюдаете? Объясните причину различного воздействия взятых растворов оснований на раствор хлорида магния. Запишите уравнения происходящих реакций.
Опыт 2. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита (смещение равновесия диссоциации)
В две пробирки поместите по 2-3 капли разбавленной уксусной кислоты и добавьте по одной капле индикатора – раствора метилоранжа. Одну пробирку оставьте для сравнения, а в другую внесите микрошпателем 2-3 кристаллика ацетата натрия и хорошо перемешайте. Сравните окраску растворов в обеих пробирках и объясните ее изменение, пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты. Сформулируйте вывод: что надо добавить к раствору слабой кислоты, чтобы сместить равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул.
Опыт 3. Определение характера среды в растворах солей. Гидролиз солей
Для определения реакции среды используйте универсальную индикаторную бумагу. Прежде всего нанесите несколько капель дистиллированной воды на полоску универсальной индикаторной бумаги и определите рН среды. Почему дистиллированная вода, находящаяся в лаборатории, показывает слабокислую реакцию?
Затем в четырех пробирках растворите в 8-10 каплях дистиллированной воды по 2-3 кристаллика предложенных солей (NaCl, NaNO3, NaNO2, Na2SO4, ZnSO4, CuCl2, CH3COONa, BaCl2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Na2CO3, Na3PO4, NaH2PO4, NaHCO3, Al2(SO4)3) и с помощью индикаторной бумаги определите рН в полученных растворах.
Полученные данные занесите в таблицу.
-
Номер
пробирки
Вещество
рН
Реакция среды
0
Н2Одист
1
2
3
4
Напишите уравнения гидролиза растворов испытуемых солей в полной и краткой ионно-молекулярной форме. Укажите, каким ионом определяется реакция среды.
Сравните рН растворов средней и кислой солей одинаковой молярной концентрации. Почему щелочность среды различная? Рассчитайте Kгидр этих солей. Как степень гидролиза связана с Kгидр?