вопросы по химии

Программа для подготовки к экзамену по химии для студентов специальностей МТН и ПКМ 2012

Раздел 1. Строение вещества

Тема 1. Строение атома и периодическая система элементов Д. И. Менделеева.

Квантово-механическая модель атома. Уравнение де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, уравнение Шредингера. Квантовые числа. Атомная орбиталь (А.О.). Заполнение уровней, подуровней, энергетических состояний (орбиталей) электронами.

Принцип запрета Паули, правило Гунда. Возбужденное состояние атомов и ионов.

Ковалентность атомов и ионов. Энергии ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность. Периодическая система элементов и ее связь со строением атомов. s, p, d, f-элементы.

Тема 2. Химическая связь.

Основные виды связей. Энергия и длина связей. Ковалентная и донорно-акцепторная связи. Одинарная и кратная связи. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость. Гибридизация. Геометрия простых молекул. Полярность ковалентной связи. Полярность молекулы. Дипольный момент связи и молекулы. Ионная связь. Строение вещества в конденсированном состоянии. Водородная связь, силы межмолекулярного взаимодействия. Металлическая связь.

Классификация кристаллов по характеру химической связи в них (атомные, ионные, металлические, молекулярные). Энергия кристаллической решетки. Тип химической связи и свойства веществ (твердость, электропроводность, температуры плавления и кипения)

Раздел 2. Растворы. Окислительно-восстановительные реакции

Тема 3. Растворы.

Общие свойства растворов. Химическое равновесие в растворах. Водные растворы электролитов и неэлектролитов. Способы выражений концентраций растворов (молярность, массовая доля, нормальность, Cm, титр). Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень и константу диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Ионное произведение воды. Константа воды ( Kw). pH раствора. Гидролиз солей. Константа гидролиза (Кг) и степень гидролиза (h). Факторы, влияющие на Кг и h. Произведение растворимости (ПР).

Тема 4. Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель, восстановитель. Окисление, восстановление. Уравнивание ОВР методами электронного и электронно-ионного баланса. Стандартный и окислительно-восстановительный потенциал. ЭДС и константа равновесия ОВР. Электрохимические процессы. Электрод, электродные потенциалы (стандартный, равновесный, неравновесный). Ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста. Гальванический элемент. Анодные и катодные процессы. ЭДС гальванического элемента. Концентрационный гальванический элемент. Электролиз, поляризация электродов. Перенапряжение водорода. Электролиз расплавов и растворов солей. Растворимые и нерастворимые аноды.

Тема 5. Химия металлов.

Положение в периодической системе.

s-элементы (Na K Ca Mg)

p-металлы (Al Sn Pb)

d-металлы (Ti V Cr Mn Fe Ni Co Cu Zn)

Физические и химические свойства. Взаимодействие металлов с H2Oж, H2Oг, кислотами, щелочами и другими веществами.