3. Химическая кинетика
1. Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку
1 порядок - NaCl →Na++Cl-
2 порядок - C2H4 +H2→ C2H6
3 порядок - SO2 + O2 →SO3
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции: увеличится в 16 раз
3. Второй порядок имеет реакция: С2Н4 + Н2→С2Н6.
4. Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):
ΔG=0 - Кр=1
ΔG>0 - Кр=0.001
ΔG<0 - Кр=2
5. Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO2 (г)+ O2 (г)= 2SO3 (г):
концентрация SO2 возросла в 2 раза - скорость реакции возросла в 4 раза
концентрация O2 возросла в 2 раза - скорость реакции возросла в 2 раза
давление в системе возросло в 2 раза - скорость реакции возросла в 8 раз
6. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением для константы скорости:
А. А(г)+2В(г)= 3С(г) - 3. v = k [A]*[B]2
Б. А(г)+2В(тв)= 3С(г) - 1. v = k [A]
В. 3А(г)+2В(г)= С(г) - 4. v = k [A]3*[B]2
7. Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:
А. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) - 2. v = k
Б. С(г) + D(г) = 2В(тв) - 1. v = k [С]*[D]
В. 2С(тв) + 3D(г) = А(г) - 5. v = k [D]3
Г. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) - 3. v = k [C]2*[D]3
8.Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции
А. 2С(г) + 3D(г) = 2А(г) - 5. реакция пятого порядка
Б. 2С(тв) + 3D(г) = А(г) - 3. реакция третьего порядка
В. С(г) + D(г) = 2В(тв) - 2. реакция второго порядка
Г. 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г) - 1. реакция нулевого порядка
9. Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 250С за 16 минут, а при 450С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен… 2
10. Образец CaCO3 растворяется в соляной кислоте при 200С в течение 6 минут, при 400С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен …3
11. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции: уменьшится в 9 раз
12. Для реакции 2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) уравнение закона действующих масс имеет вид: v=k*C2SO2*CО2
13. Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается: уравнением Аррениуса
14. При уменьшении объема системы Н2(г) + J2(г)=2HJ(г) в 4 раза скорость реакции увеличится в 16 раз
15. Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются: катализаторы
16. Первый порядок имеет реакция: С2Н6 → С2Н4 + Н2
17. Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате уменьшения энергии активации
18. Температурный коэффициент=3. При охлаждении системы на 20С скорость: уменьшится в 9 раз
19. Темпер. Коэфф.= 2. При нагревании на 30С скорость: увеличится в 8 раз
20. Фермент желудка – кислая среда(рН= 1-2), фермент 12перстной кишки – щелочная среда(рН=9), плазма – нейтральая(рН=7.26)
4. Вода и водно-солевой обмен
1. Основным внеклеточным анионом является: хлорид
2. При образовании водородных связей энергия выделяется
3. На внеклеточную воду приходится треть воды организма
4. К внутриклеточным катионам относится: Mg2+
5. К внутриклеточным ионам не относится: Ca2+
6.Основным внеклеточным катионом является катион …Na
7. Основным внутриклеточным катионом является катион …K
8. При обезвоживании организма водный баланс отрицательный
9. При положительном водном балансе могут появиться отеки
10. Основное количество воды человек выделяет через: почки в мочу
11. Соотнесите вещества по их отношению к воде
Гидрофильные - хлорид натрия, мочевина, глюкоза
Гидрофобные - Жиры, эфира холестерина
Амфифильные - Фосфолипиды, белки
12. К амфифильным веществам можно отнести: фосфолипиды
13. По растворимости в воде желчные кислоты относятся к: амфифильным
14. К гидрофильным веществам можно отнести: сахарозу
15. К гидрофобным веществам можно отнести: жиры
16. На внутриклеточную воду приходится две трети воды организма