Вопросы к экзамену

1. Предмет и методы аналитической химии.

2. Дробный и систематический качественный анализ.

3. Закон действия масс в аналитической химии.

4. Сильные и слабые электролиты. Состояние сильных электролитов в растворах. Степень и константа ионизации слабых электролитов.

5. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

6. Буферные системы, механизм буферного действия, расчет рН буферных растворов.

7. Расчет рН в растворах солей.

8. Титриметрический анализ. Сущность методов. Требования к реакциям, применяемым в титриметрии.

9. Точка эквивалентности и способы ее фиксирования. Классификация методов титриметрического анализа по типу химических реакций и способу титрования.

10. Исходные (стандартные) вещества и требования к ним. Способы приготовления растворов.

11. Кислотно-основное титрование. Области применения. Стандартные вещества и рабочие растворы.

12. рН–индикаторы, требования к ним. Ионная теория.

13. Основное уравнение ионной теории индикаторов. Интервал перехода и показатель титрования индикаторов.

14. Кривые кислотно-основного титрования.

15. Редоксиметрия. Редокспотенциал, его зависимость от концентрации, температуры и рН.

16. Классификация редоксиметрических методов.

17. Кривые титрования в редоксиметрии.

18. Фиксирование точки эквивалентности в редоксиметрия. Редоксиндикаторы и их особенности.

19. Перманганатометрия. Сущность метода, области применения. Рабочие растворы и стандартные вещества.

20. Иодометрия. Сущность метода, области применения. Рабочие растворы и стандартные вещества. Определение окислителей и восстановителей. Особенности иодометрического титрования.

21. Комплексонометрическое титрование. Комплексоны, особенности их строения и применение в аналитической химии.

22. Особенности взаимодействия комплексонов с металлами. Металлиндикаторы и механизм их действия. Кривые титрования.

23. Методы осадительного титрования.

24. Классификация физико-химических методов анализа. Прямые и косвенные методы. Преимущества физико-химических методов анализа, области применения.

25. Оптические методы анализа. Классификация методов.

26. Рефрактометрия. Показатель преломления, его физический смысл. Зависимость показателя преломления от концентрации. Устройство рефрактометра.

27. Поляриметрия. Поляризованный свет, его получение и свойства. Оптически активные вещества. Устройство поляриметра. Качественный и количественный анализ.

28. Спектральные методы анализа. Происхождение спектров поглощения и излучения. Качественный и количественный спектральный анализ.

29. Фотометрия пламени, как вариант эмиссионного спектрального анализа. Процессы, происходящие в пламени горелки. Качественный и количественный анализ. Применение метода для анализа объектов окружающей среды и химических продуктов.

30. Абсорбционный молекулярный анализ. Фотоэлектроколориметрия. Спектрофотометрия. Основной закон светопоглощения. Молярный коэффициент светопоглощения. Оптическая плотность и светопропускание. Выбор светофильтров. Качественный и количественный анализ. Объекты анализа.

31. Электрохимические методы анализа. Классификация методов. Количественный анализ. Области применения.

32. Потенциометрия. Электродный потенциал, факторы, влияющие на него. Стандартный и индикаторный электроды, выбор системы электродов. Прямая и косвенная потенциометрия. Преимущества и недостатки метода. Количественный анализ.

33. Кондуктометрия. Прямая и косвенная кондуктометрия.

34. Хроматографические методы разделения и анализа. Классификация хроматографических методов.

35. Ионообменная хроматография. Иониты, их свойства, реакции ионного обмена. Качественный и количественный анализ.

36. Хроматография на бумаге. Качественный и количественный анализ. Коэффициент распределения и фактор разделения.

37. Газовая хроматография. Объекты анализа, носители, адсорбенты и неподвижные фазы. Основные узлы газового хроматографа, их назначение. Качественный и количественный анализ в газовой хроматографии.

Вариант теста допуска к экзамену

1. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе:

а. Ополоснули титрантом.

б. «Носик» бюретки заполнен титрантом.

в. «Носик» бюретки заполнен воздухом.

г. Уровень жидкости установлен на нулевой отметке.

2. Для измерения объема титранта применяют:

а. Мерный цилиндр.

б. Бюретку.

в. Мерную колбу.

г. Мерную пипетку.

3. Мерная колба предназначена для…

а. Отмеривания объемов вспомогательных реагентов.

б. Приготовления стандартных растворов.

в. Отбора пробы анализируемого вещества.

г. Измерения объема титранта.

4. Анализируемый раствор отбирают …

   а. Цилиндром.	в. Пипеткой Мора.
   б. Капельной пипеткой.	г. Мензуркой..

5. При подготовке колбы для титрования ее ополаскивают

   а. Титруемым раствором.	в. Дистиллированной водой.
   б. Титрантом.	г. Раствором щелочи.

6. Мерная пипетка предназначена для….

а. Установления объема титранта.

б. Отбора объема анализируемого раствора.

в. Заполнения бюретки.

г. Доведения объема раствора в мерной колбе до метки.

7. Для приготовления рабочего раствора щелочи по навеске навески применяют:

а. Аналитические весы и мерный цилиндр.

б. Аналитические весы и мерную колбу.

в. Технические весы и мерный цилиндр.

г. Технические весы и мерный цилиндр.

8. До какого объема (см³) следует разбавить 10 см³ 0,1 моль/дм³ раствора CH₃COOH, чтобы получить раствор с концентрацией 0,01моль/дм³?

9. В 100 см³ раствора содержится 0,60 г CH₃COOH. Рассчитать молярную концентрацию (моль/дм³) раствора кислоты.

10. Укажите буферную смесь:

    а. NaCl и HCl.	в. HCl и NaOH.
    б. NH4OH и NH4Сl.	г. NH4OH и NaOH.

11. Какое соединение определяют при титровании раствором хлороводородной кислоты?

    а. Na2SO4.	в. НNO3.
    б. NH4OH.	г. NH4Сl.

12. Какое соединение нельзя определить методом кислотно-основного титрования?

    а. NaCl.	в. НNO3.
    б. Na2CO3.	г. NaOH.

13. Окраска фенолфталеина в растворе с рН 5 и 9 соответственно

а. Бесцветная и бесцветная.

7. Бесцветная и розовая.

6. Розовая и бесцветная.

8. Бесцветная и розовая.

14. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе гидроксида натрия:

а. КОН и метиловый оранжевый.

б. HCl и фенолфталеин.

в. HCl и метиловый оранжевый.

г. СН₃СООН и фенолфталеин.

15. При каком титровании в точке эквивалентности рН = 7?

    а. HNO3 + NaОН.	в. NH4ОН + HCl.
    б. СН3СООН + КОН.	г. Na2СО3 + HCl.

16. Укажите метод редоксиметрии:

    а. Ацидиметрия.	в. Комплексонометрия.
    б. Иодометрия.	г. Алкалиметрия.

17. Перманганатометрия – это метод анализа, в котором прямым титрованием определяют (ответ привести одним словом)

18. Способ фиксирования точки эквивалентности в перманганатометрии:

а. Применение специфического индикатора.

б. Безиндикаторное титрование.

в. Применение кислотно-основного индикатора.

г. Применение редокс-индикатора.

19. Указать титрант в перманганатометрии:

    а. KОН.	в. Na2S2O3.
    б. KMnO4.	г. MnSO4.

20. Укажите ионы, определяемые методом комплексонометрии:

    а. К^+ и Nа^+.	в. К^+ и Са^2+.
    б. Са^2+ и Мg^2+.	г. Мg^2+ и Nа^+.

21. Математическаязапись основного закона светопоглощения

    а. A = lgI0/It.	в. A = kl.
    б. A = kc.	г. A = clε.

22. Спектральная характеристика раствора в фотоэлектроколометрии необходима для:

а. Расчета молярного коэффициента светопоглощения.

б. Выбора рабочей длины волны (светофильтра).

в. Выбора кюветы.

г. Нахождения концентрации раствора.

23. Указать соответствие между методом и основным законом метода:

рефрактометрия	A = εcl;
поляриметрия	n = sinα/sinβ;
фотоэлектроколориметрия	I = kc;
фотометрия пламени	α = [α]^20дlc.

24. Объекты анализа в фотоэлектроколориметрии:

а. Окрашенные коллоидные растворы.

б. Истинные окрашенные растворы.

в. Бесцветные истинные растворы.

г. Мутные растворы.

25. Для идентификации веществ в газовой хроматографии применяется:

а. Температура кипения.

б. Теплопроводность.

в. Время удерживания.

г. Площадь хроматографического пика.

26. Укажите соответствие метода анализа и градуировочного графика:

фотоэлектроколориметрия
рефрактометрия
фотометрия пламени
поляриметрия

27. Укажите систему электродов для потенциометрического титрования раствора HCl раствором гидроксида натрия:

а. pH-стеклянный и хлоридсеребряный.

б. Платиновый и хлоридсеребряный.

в. Два платиновых электрода.

г. Серебряный и хлоридсеребряный.

28. Пронумеруйте последовательность основных этапов анализа фотоэлектроколориметрическим методом:

Выбор фотометрического реагента.

Выбор светофильтра.

Выбор кюветы.

Определение концентрации определяемого вещества.

Построение градуировочного графика.

29. Какой график соответствует дифференциальной кривой потенциометрического титрования уксусной кислоты раствором гидроксида натрия?

30. Метод разделения, в котором подвижная фаза – газ, неподвижная – сорбент это…

а. Ионообменная хроматография.

б. Хроматография на плоскости.

в. Газоадсорбционная хроматография.

г. Газожидкостная хроматография.