Окончание прил.3

Вещество	L	Вещество	L
CaC2O4	2,3·10^–9	PbS	6,210^^28
CaCO3	3,710^^9	PbSO4	1,310^^8
CaF2	4,010^^11	PtCl4	8,010^^29
CaHPO4	1,410^^6	PuO2(OH)2	3,210^^21
CaSO4	1,710^^5	Sb(OH)3	410^^42
Cd(OH)2	2,210^^14	Sc(OH)3	210^^30
CdCO3	2,510^^14	Sn(OH)2	6,310^^27
Co(OH)2	6,310^^15	Sn(OH)4	110^^57
Cr(OH)3	6,310^^31	Sr(OH)2	3,210^^4
Cu(OH)2	2,210^^20	SrCrO4	3,6·10^–5
CuCl	3,210^^7	SrSO4	3,2·10^–7
CuI	1,110^^12	Tl(OH)3	6,310^^46
Fe(OH)2	810^^16	TlBr	3,610^^6
Y(OH)3	3,210^^25	TlCl	1,810^^4
TlI	8,810^^8	SnS	1·10^–25
Tl2S	5,0·10^–21	Zn(OH)2	1,2·10^–17
Zn3(AsO4)2	1,3·10^–27	ZnS	1,9·10^–22
Zr(OH)4	1,0·10^–52

Содержание

1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. НОМЕНКЛАТУРА       3

2. СТРОЕНИЕ АТОМА      15

3. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ      21

4. РАСТВОРЫ      44

4.1. Концентрации растворов      44

4.2. Коллигативные свойства растворов      59

4.3. Водородный показатель      70

4.4. Гидролиз      86

4.5. Равновесия в буферных растворах      95

4.6. Равновесия в насыщенных растворах     103

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ     111

Приложение 1. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований     120

Приложение 2. Константы нестойкости гидроксокомплексов     122

Приложение 3. Произведения растворимости     122

Оксид серы (IV)

125