«Красноярский государственный аграрный университет» тест-билет

(для бланкового тестирования)

Институт __Агробизнеса пищевой и перерабатывающей промышленности________ ________

Кафедра __ ХИМИИ_________________________________________________________

Наименование и шифр ООП _260201 – технология переработки и хранения зерна; 260202 – технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий; 260401.65 - технология жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов; 260504.65 -технология консервов и пищеконцентратов; 260204.65 технология бродильных производств и виноделия. _________

Дисциплина _Неорганическая химия ________________________ ________

Вариант 14

№

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

1

Трехвалентный металл массой 5 г, который при сгорании дает 9,44 г оксида:

1. Tl

2. Al

3. In

4. Ga

2

Химические свойства соединений элементов главных и побочных подгрупп близки при степени окисления элемента:

1. высшей

2. низшей

3. любой

4. не проявляют общих свойств никогда

3

Формула сернистой кислоты:

1. H₂S

2. H₂S₂

3. H₂SO₃

4. H₂SO₄

4

Число валентных электронов в атоме с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³равно:

1. 2

2. 3

3. 4

4. 5

5

В молекуле NH₃тип гибридизации электронных орбиталей:

1. sp²

2. sp³

3. sp

4. орбитали не гибридные

6

Кристаллическая решетка сульфата натрия:

1. Атомная

2. Ионная

3. Молекулярная

4. металлическая

7

Изменение энергии Гиббса характеризует ### химической реакции.

8

Увеличение температуры на 20 ⁰при γ =3 увеличивает скорость реакции в ### раз

9

Состояние химического равновесия характеризуется:

1. энергия Гиббса равна нулю

2. уменьшением энергии Гиббса

3. увеличением энергии Гиббса

4. изменением энергии Гиббса

10

Температура замерзания раствора по отношению к температуре замерзания растворителя:

1. не изменяется

2. не зависит от концентрации растворенного вещества

3. понижается пропорционально концентрации растворенного вещества

4. повышается пропорционально концентрации растворенного вещества

11

Раствор серной кислоты имеет pH=1. Концентрация кислоты в растворе при 100% диссоциации равна ### моль/л

12

Ряд частиц, которые могут быть только окислителями в химических реакциях:

1. Н₂, Н₂⁺, I₂, Na;

2. Н⁺, Сu²⁺ Fe²⁺, J₂;

3. Н₂,. Сu²⁺, Fe³⁺, F₂,.

4. Н⁺ ,Na⁺ ,F₂, СrO₄^2-

13

Суммарные количества (моль-эквивалент), выделяющиеся при электролизе на катоде и аноде:

1. вещества на аноде выделится вдвое больше, чем на катоде

2. вещества на аноде выделится вдвое меньше, чем на катоде

3. соотношение зависит от условий электролиза

4. равны между собой

14

Координационное число комплексообразователя в соединении [Pd(NH₃)Cl₃] равно ###

15

Водород при обычных условиях реагирует с:

1. азотом

2. фтором

3. кальцием

4. иодом

16

Максимальная валентность серы в соединениях равна ###.

17

Соотнесите значение степени окисления фосфора и формулу соединения

1) -3	А) Р4
2) -2	Б) H3PO4
3) 0	В) H3PO3
4) +3	Г) PH3
5) +5	Д) P2H4

18

Соединение, записываемое формулой SnOHCl называется ###.

19

Мел это:

1. Гидроксид кальция

2. Нитрат кальция

3. Карбонат кальция

4. Сульфат кальция

20

Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Zn +K₂Cr₂O₇+H₂SO₄= ZnSO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + ?

21

Растворить Fe(OH)₃ можно в:

1. H₂O;

2. растворе NaNO₃ ;

3. разбавленном растворе NaOH;

4. растворе HCl

22

В ряду Cu⁺,Ag⁺, Au⁺ более сильным восстановителем будет

1. Cu⁺

2. Ag⁺

3. Au⁺

Преподаватель___.__________________________/Ступко Т.В./

Министерство сельского хозяйства Российской Федерации

Департамент научно-технологической политики и образования

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования