Вариант 5

1. Энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле равна:

1) 1

2) 2

3) -1

4) 0

2. Суточная потребность студентов, врачей в энергии составляет:

1) 2000-2800 ккал

2) 3000-3600 ккал

3) 4000-5000 ккал

4) 6000-7000 ккал

3. Способность живого организма в течение многих лет сохранять на оп­ределенном уровне работоспособность, относительное постоянство внутренней среды объясняется: а) постоянным притоком и оттоком веществ; б) стационарным состоянием организма; в) равновесным термодинамическим состоянием организма; г) минимальным положительным значением прироста энтропии в еди­ницу времени.

1) а, б, в, г

2) а, б, г

3) в, г

4) а, в

4. Какой закон используется для расчетов калорийности продуктов питания?

1) Вант-Гоффа

2) Сеченова

3) Гесса

4) Генри

5. Закрытой системой называют такую систему, которая:

1) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией

2) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией

3) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом

4) не обменивается с окружающей средой энергией, но обменивается веществом

6. Какое уравнение является математическим выражением 1- го закона термодинамики для изолированных систем?

1) ΔU = 0

2) ΔU=Q – p∙ΔV

3) ΔG = ΔН- T∙ΔS

4) ΔU=Q + p∙ΔV

7. Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются:

1) изобарическими

2) изохорическими

3) изотермическими

4) изотермо-изобарическими

8. Термодинамическому условию химического равновесия соответствует значение энергии Гиббса:

1) ;

2) ;

3) .

4)

9. К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле?

1) изолированной

2) открытой

3) закрытой

4) замкнутой

10. Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые:

1) зависят только от начального и конечного состояния системы

2) зависят от пути процесса

3) зависят только начального состояния системы

4) зависят от давления в системе

11. Как изменится скорость реакции 2NO +O₂ →2NO₂, если объем сосуда увеличить в 2 раза?

1) уменьшится в 4 раза

2) увеличится в 4 раза

3) уменьшится в 8 раз

4) увеличится в 8 раз

12. При повышении температуры от 50°С до 70°С и значении температурного коэффициента 3 скорость химической реакции увеличится в:

1) 2 раза

2) 3 раза

3) 6 раз

4) 9 раз

13. Дана равновесная система CO (г) + Cl₂ (г) ↔ COCl₂ (г) . При Т = const давление увеличили. Куда сместится равновесие:

1) влево

2) вправо

3) не сместится

4) сначала вправо, затем влево

14. Образованию костной ткани, основным компонентом которой является Са₅(РО₄)₃ОН, способствует:

1) кислая реакция среды

2) щелочная реакция среды

3) нейтральная реакция среды

4) введение раствора хлорида натрия

15. В какую сторону будет смещаться равновесие при повышении температуры в системе: N_2(r) + 3H_2(r) ↔ 2NH_{3(r) ,} , если ΔH<0?

1) влево

2) вправо

3) не сместится

4) сначала сместится вправо, затем сместится влево

16. Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1) изменение концентрации реагирующих веществ теплового расширения или сжатия жидкости

2) температурная зависимость константы скорости

3) изменение энергии активации при изменении температуры

4) изменение давления

17. Укажите уравнение Аррениуса о температурной зависимости скорости реакции:

1) 2) k = A∙e^-Ea/RT

3) ν = k∙C^a∙C^b 4) ν₂ = ν₁∙γ^Δt/10

18. Что называется молекулярностью реакции?

1) молекулярностью называется число молекул, вступающих в данную химическую реакции

2) молекулярность определяется суммой стехиометрических коэффициентов реакции

3) молекулярность определяется числом молекул, реагирующих в одном элементарном химическом акте

4) сумма стехиометрических коэффициентов исходных веществ

19. Что называют средней скоростью химической реакции?

1) количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема

2) производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме

3) величина, пропорциональная произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции

4) среднее арифметическое стехиометрических коэффициентов конечных продуктов

20. Что изучает химическая кинетика?

1) возможность протекания химических процессов

2) энергетические характеристики физических и химических процессов

3) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений

4) возможность протекания гомогенных и гетерогенных реакций

21. Действие катализатора на скорость химической реакции объясняется:

1) возникновением активированных комплексов

2) увеличением числа столкновений

3) возникновением активированных комплексов и изменением энергии активации

4) уменьшением числа столкновений

22. Скорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующего в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции:

1) гомогенной

2) гетерогенной

3) гетерогенной, радикальной

4) радикальной

23. Минимальный запас энергии частиц в момент столкновения, необходимый для протекания химической реакции, называется:

1)энергией активации

2)энтальпией реакции

3)энергией ионизации

4)тепловым эффектом

24. Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N_2(r) + 3H_2(r) = NH_3(r), ∆Н < 0, необходимо…

1) понизить температуру

2) повысить концентрацию аммиака

3) понизить концентрацию азота

4) понизить давление

25. Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывает главным образом:

1) увеличением средней кинетической энергии молекул

2) возрастанием числа активных молекул

3) ростом числа столкновений

4) уменьшением числа столкновений

26. Если энтальпия образования CO₂ равна - 393 кДж/ моль, тогда количество теплоты, выделяемое при сгорании 24 г углерода, равно:

1) 186 ,5 кДж

2) 393 кДж

3) 786 кДж

4) 98,2 кДж

27. Энтальпия образования CdO равна –260 кДж/моль, тогда количество теплоты выделяемой при окислении 56 г кадмия (М=112г/моль), равно:

1) 260 кДж

2) 26 кДж

3) 518 кДж

4) 130 кДж

28. Экзотермическая реакция протекает:

1) с поглощением тепла

2) с выделением тепла

3) с поглощением тепла и с выделением тепла

4) без изменения теплового баланса

29. Какие процессы называют эндэргоническими?

1) ΔH< 0

2) ΔG < 0

3) ΔH> 0

4) ΔG > 0

30. Изменение энергии Гиббса (при Т и Р const) равно Δ G = ΔН-ТΔS . Условие самопроизвольного протекания процесса при любых условиях:

1) ΔН < 0; Δ S < 0 ;

2) ΔН > 0; Δ S > 0

3) ΔН < 0; Δ S > 0

4) ΔН > 0; Δ S < 0

5	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
	4	2	2	3	3	1	1	1	3	1	3	4	2	2	1
	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
	2	2	3	1	3	3	1	1	1	2	3	4	2	4	3

19