- •Министерство образования
- •Введение
- •Свойства р- элементов
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Индивидуальные задания подгруппа галогенов
- •Кислород, озон, пероксид водорода
- •Подгруппа серы
- •Подгруппа фосфора
- •Углерод
- •Подгруппа кремния
- •Подгруппа бора
- •Свойства d- элементов
- •Вопросы для самоподготовки
- •Индивидуальные задания подгруппа хрома
- •Подгруппа марганца
- •Подгруппа железа
- •Подгруппа меди
- •Подгруппа цинка
- •Свойства s-элементов
- •Вопросы для самоподготовки:
- •Индивидуальные задания
- •Библиографический список
Министерство образования
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
КУРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
КАФЕДРА ХИМИИ
ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ
(индивидуальные домашние задания)
КУРСК 2007
СОДЕРЖАНИЕ
Введение 4
Свойства р-элементов 5
Индивидуальные задания
Подгруппа галогенов 11
Кислород, пероксид водорода 18
Подгруппа серы 24
Азот 31
Подгруппа фосфора 37
Углерод 43
Подгруппа кремния 49
Подгруппа бора 56
Свойства d-элементов 62
Индивидуальные задания
Подгруппа хрома 66
Подгруппа марганца 72
Подгруппа железа 79
Подгруппа меди 85
Подгруппа цинка 92
Свойства s-элементов 98
Индивидуальные задания
s-элементы 100
Библиографический список 106
Введение
Методические указания предназначены для специальностей, изучающих неорганическую химию. В них представлены индивидуальные домашние задания, которые необходимо выполнить и сдать вместе с отчетом по лабораторной работе.
Ниже указаны темы индивидуальных заданий для каждой специальности:
Спец. ЗС, БЖ: Спец. ТС
1. Подгруппа галогены 1. Подгруппа галогены
2. Кислород, Н2О2 2. Кислород, Н2О2
3. Подгруппа серы 3. Подгруппа серы
4. Азот 4. Азот
5. Подгруппа фосфора 5 Углерод
6. Углерод 6. Подгруппа хрома
7. Подгруппа кремния 7. Подгруппа марганца
8. Подгруппа хрома
9. Подгруппа марганца
10. Подгруппа железа
11. Подгруппа меди
12. Подгруппа цинка
Студенты специальности ФХ выполняют все темы, представленные в методических указания.
Ответы на поставленные вопросы должны быть развернуты и обоснованы.
Для составления уравнений окислительно –восстановительных реакций необходимо использовать метод электронного баланса, который выводят из а) электронных уравнений (если реакция протекает не в растворе); б) электронно-ионных уравнений (если реакция протекает в растворе).