- •Типовые аттестационные задания по химии Учебно-методическое пособие
- •Дорогой студент !
- •1. Классификация и свойства неорганических соединений
- •2. Основные понятия и законы химии
- •3. Строение вещества
- •3.1. Строение атома
- •3.2. Периодический закон и периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •3.3. Химическая связь
- •4. Основы термодинамики
- •4.1. Термохимические понятия и расчёты
- •4.2. Элементы химической термодинамики
- •5. Общие закономерности химических процессов
- •5.1. Химическая кинетика
- •5.2. Химическое равновесие
- •5.3. Поверхностные явления и адсорбция
- •6. Дисперсные системы
- •6.1. Грубодисперсные системы
- •6.2. Коллоидные системы
- •7. Растворы
- •7.1. Способы выражения состава растворов
- •7.2. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов
- •8. Растворы электролитов
- •8.1. Свойства растворов электролитов
- •8.2. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •8.3. Реакции ионного обмена
- •8.4. Гидролиз солей
- •9. Окислительно-восстановительные реакции
- •10. Электрохимические процессы.
- •10.1. Активность и коррозия металлов
- •10.2. Гальванические элементы
- •10.3. Электролиз
- •11. Основы аналитической химии
- •11.1. Качественный химический анализ
- •11.2. Количественный химический анализ
- •11.3. Физико-химические и физические методы анализа. Методы разделения
- •12. Основы органической химии
- •12.1. Органические соединения и реакции
- •12.2. Высокомолекулярные соединения. Методы получения, строение
- •12.3. Биополимеры
- •12.4. Белки. Нуклеиновые кислоты.
- •12.5. Углеводы, или сахара. Липиды, или жиры.
- •2. Растворимость кислот, оснований и солей в воде
- •3. Относительные электроотрицательности атомов
- •4. Стандартные электродные потенциалы
- •Типовые аттестационные задания по химии
8.4. Гидролиз солей
Причиной щелочной или кислой реакции растворов многих солей является … .
1) электролитическая диссоциация воды
2) их электролитическая диссоциация
3) гидратирование ионов
4) их гидролиз
Гидролизу подвергается … .
1) СН3СООК 2) КСl
3) Са(NО3)2 4) Nа2SО4
Реакция водного раствора хлорида аммония … .
1) слабощелочная 2) сильнощелочная
3) кислотная 4) нейтральная
Щелочную реакцию имеет водный раствор … .
1) NаI 2) К2SiО3 3) Аl2(SО4)3 4) Nа2SО4
Нейтральную среду имеет раствор солей … .
1) RbNО3 2) СsF 3) ВаСl2 4) НСООК
Для водных растворов Nа2SО3 и Nа2SiО3 верно, что … .
1) только во втором растворе среда кислая
2) только во втором растворе среда щелочная
3) в обоих растворах среда щелочная
4) в обоих растворах среда кислотная
По катиону гидролизуется … .
1) СН3СООК 2) ZnСl2
3) Са(NО3)2 4) К2SО3
Гидролизу по аниону подвергается … .
1) К2СО3 2) СuSО4 3) Nа2SО3 4) ВаСl2
Одновременно по катиону и аниону гидролизуется … .
1) NН4Сl 2) СН3СООNа
3) КNО2 4) СН3СООNН4
Кислая соль образуется при гидролизе … .
1) фторида калия 2) нитрита калия
3) фосфата калия 4) карбоната калия
Осно́вная соль образуется при гидролизе … .
1) хлорида аммония 2) ацетата калия
3) нитрата цинка 4) хлорида железа(III)
Ступенчатому гидролизу подвергается … .
1) К2SiО3 2) КNО2 3) FеСl2 4) NН4Сl
Реакция гидролиза сульфита натрия по первой ступени описывается уравнением … .
1) Nа2SО3 2Nа+ + SО32–
2) Nа2SО3 + 2Н2О 2NаОН + Н2SО3
3) Nа+ + Н2О NаОН + Н+
4) Nа2SО3 + Н2О NаОН + NаНSО3
Реакция гидролиза сульфида натрия по I ступени описывается уравнением… .
1) Nа2S + Н2О NаНS + NаОН
2) Nа2SО3 + Н2О NаНSО3 + NаОН
3) Nа2SО3 + 2Н2О Н2SО3 + 2NаОН
4) Nа2S + 2Н2О Н2S + 2NаОН
Реакция гидролиза соды по I ступени описывается уравнением … .
1) Nа2СО3 2Nа+ + СО32–
2) Nа2СО3 + 2Н2О Н2СО3 + 2NаОН
3) Nа+ + Н2О NаОН + Н+
4) Nа2СО3 + Н2О NаНСО3 + NаОН
Продуктами гидролиза FеСl3 по I ступени являются … .
1) Fе и Сl2 2) Fе(ОН)3 и НСl
3) FеОНСl2 и НСl 4) Fе(ОН)2Сl и НСl
Реакция гидролиза нитрата цинка по первой ступени описывается уравнением … .
1) Zn(NО3)2 + 2Н2О Zn(ОН)2 + 2НNО3
2) Zn(NО3)2 + Н2О ZnОНNО3 + НNО3
3) Zn(NО3)2 Zn2+ + 2NО3–
4) Zn(NО3)2 + Н2О Zn2+ + 2NО3– + Н+ + ОН–
Реакция гидролиза нитрата меди(II) по I ступени описывается ионно-молекулярным уравнением … .
1) Сu(NО3)2 + Н2О = СuОНNО3 + НNО3
2) Сu(NО3)2 = Сu2+ + 2NО3–
3) Сu2+ + Н2О = СuОН+ + Н+
4) Сu2+ + NО3– + Н+ + ОН– = СuОН+ + НNО3
Уравнение реакции
СН3СООNа + Н2О СН3СООН + NаОН
в ионно-молекулярной форме имеет вид … .
1) СН3СОО– + Nа+ + Н2О СН3СООН + NаОН
2) СН3СОО– + Nа+ + Н2О СН3СОО– + Н+ + NаОН
3) СН3СОО– + Н2О СН3СООН + ОН–
4) СН3СОО– + Н2О СН3СОО– + Н+ + ОН–
Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза ацетата калия имеет вид … .
1) СН3СОО– + Н+ + К+ + ОН– 2) СН3СООН + ОН–
3) СН3СОО– + Н+ + КОН 4) СН3СООН + КОН
Правая часть сокращённого ионно-молекулярного уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия по первой ступени имеет вид … .
1) Аl(ОН)3 + Н+ 2) АlОН2+ + Н+
3) Аl(ОН)2+ + Сl– 4) Аl(ОН)3 + Сl–
Равновесие реакции гидролиза, описываемой ионно-молекулярным уравнением
СО32– + НОН НСО3– + ОН–,
смещается вправо при … .
1) добавлении NаНСО3 2) охлаждении раствора
3) подщелачивании раствора 4) подкислении раствора
Степень гидролиза (h) хлорида железа(III) увеличивается при … .
1) повышении температуры
2) повышении концентрации раствора
3) подкислении раствора
4) подщелачивании раствора
Степень гидролиза хлорида алюминия уменьшается при добавлении … .
1) гидроксида натрия 2) серной кислоты
3) хлорида натрия 4) воды
Водородный показатель (рН) 0,1 М раствора NаСl … .
1) ≈ 7 2) = 0 3) < 7 4) > 7