- •Окислительно-восстановительные процессы практикум по курсу«химия»
- •080100.62 «Экономика»
- •Содержание
- •Введение
- •Общие правила выполнения лабораторных работ
- •Правила работы в химической лаборатории
- •Правила техники безопасности
- •Правила противопожарной безопасности
- •Оказание первой помощи
- •1 Лабораторная работа окислительно-восстановительные реакции
- •1.1 Теоретическая часть
- •Окислители:
- •Восстановители:
- •1. Порядок составления овр методом электронного баланса
- •2. Порядок составления овр методом электронно-ионного баланса
- •Метод электронного баланса
- •Метод электронно-ионного баланса
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
- •2. Реакции – диспропорционирования
- •3. Овр внутримолекулярные
- •1.2 Экспериментальная часть
- •1.3 Кейс-Задания
- •1.4 Контрольные вопросы
- •2 Лабораторная работа электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы
- •2.1 Теоретическая часть
- •Механизм возникновения электродного потенциала
- •Факторы, от которых зависит величина электродного потенциала
- •Измерение электродных потенциалов Ряд напряжений металлов
- •Типы электродов
- •Гальванические элементы
- •Промышленные источники тока
- •Применение гальванических элементов в строительстве
- •2.2 Экспериментальная часть
- •2.3 Кейс-Задания
- •2.4 Контрольные вопросы
- •3 Лабораторная работа коррозия металлов. Методы защиты от коррозии
- •3.1 Теоретическая часть
- •Методы защиты металлов от коррозии
- •3.2 Экспериментальная часть
- •3.3 Кейс-задания
- •3.4 Контрольные вопросы
- •4 Лабораторная работа электролиз водных растворов электролитов
- •4.1 Теоретическая часть
- •Электролиз раствора гидроксида натрия с графитовыми электродами
- •Примеры решения задач
- •4.2 Экспериментальная часть
- •4.3 Кейс-задания
- •4.4 Контрольные вопросы
- •5 Самостоятельная работа студентов
- •6 Тесты
- •6.1 Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»
- •6.2 Тема: «Электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы»
- •6.3 Тема: «коррозия металлов»
- •6.4 Тема: «электролиз»
- •Словарь терминов
- •Библиографический список
- •Важнейшие восстановители и окислители
- •Окисленные и восстановленные формы марганца и хрома в зависимости от среды
- •Стандартные потенциалы металлИческих и газовых электродов
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем
- •Термодинамические характеристики некоторых веществ
6.4 Тема: «электролиз»
1. Металл … можно получить электролизом водных растворов его соединений:
Варианты ответов: |
1) Ni |
|
2) Mg |
|
3) Al |
|
4) Ag |
2. Из соли … можно получить кислород электролизом ее водного раствора:
Варианты ответов: |
1) CdCl2 |
|
2) NaI |
|
3) Cu(NO3)2 |
|
4) FeSO4 |
При электролизе водного раствора хлорида меди (II) CuCl2 на угольных электродах образуются следующие продукты:
Варианты ответов:
|
1) на катоде выделяются медь и водород, на аноде выделяется кислород |
|
2) на катоде выделяется медь, на аноде выделяется хлор |
|
3) на катоде выделяются медь и водород, анод растворяется |
|
4) на катоде выделяется водород, на аноде выделяется хлор |
4. При электролизе водного раствора какой соли происходят следующие процессы:
2H2O + 2ē = H2↑ +2OH–;
2Cl– – 2ē = Cl20
Варианты ответов: |
1) K2CO3 |
|
2) NaCl |
|
3) CuCl2 |
|
4) ZnSO4 |
5. При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде?
Варианты ответов: |
1) NaNO3 |
|
2) CuI2 |
|
3) AlCl3 |
|
4) Na2SO4 |
Варианты ответов: |
1) 2SO42– – 2ē = S4O82– |
|
2) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+ |
|
3) Zn0 – 2ē = Zn2+ |
|
4) Zn2+ – 2ē = Zn0 |
6. Процессы, протекающие при электролизе раствора сульфата натрия на цинковом аноде:
7. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется:
| |
|
|
| |
| |
|
Варианты ответов: |
1) водород |
|
2) кислород |
|
3) калий |
|
4) вода |
8. При электролизе раствора сульфата меди (II) в растворе образуется:
Варианты ответов: |
1) гидроксид меди (II) |
|
2) серная кислота |
|
3) вода |
|
4) медь |
9. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется:
Варианты ответов: |
1) водород |
|
2) хлор |
|
3) кислород |
|
4) барий |
10. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме:
Варианты ответов: |
1) AgNO3 + H2O → Ag↓ + H2↑+ HNO3 |
|
2) AgNO3 + H2O → Ag↓ + O2↑+ HNO3 |
|
3) AgNO3 + H2O → AgNO3 + H2↑+ O2↑ |
|
4) AgNO3 + H2O → Ag + H2↑+ NO2 |
11. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:
Варианты ответов: |
1) алюминий |
|
2) хлор |
|
3) электролиз невозможен |
|
4) водород |
12. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:
| |
Варианты ответов:
|
1) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота |
|
2) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди |
|
3) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди 4) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода |
|
13. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?
| |
Варианты ответов: |
1) CuCl2 |
|
2) KBr |
|
3) NaOH |
|
4) таких веществ не бывает |
14. Процессы, протекающие при электролизе раствора нитрата меди (II) на графитовом аноде:
Варианты ответов: |
1) Cu0 – 2ē = Cu2+ |
|
2) 2H2O + 2ē = H2 +2OH– |
|
3) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+ |
|
4) Cu2+ + 2ē = Cu0 |
15. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:
Варианты ответов: |
1) Na2S + 2H2O → S↓ + H2↑ + 2NaOH |
|
2) Na2S + H2O → H2↑ + O2↑ + Na2S |
|
3) Na2S + H2O → H2↑+ Na2S + NaOH |
|
4) Na2S → 2Na + S |