аналитическая химия / Фарм Тесты ЗО АХ 1 сем 2014

Тест «Техника лабораторного эксперимента»

1. Какая посуда используется в лаборатории аналитической химии и каково ее назначение?

2. Перечислите все виды мерной посуды. Какая посуда называется мерной и для каких целей она используется.

3. Объясните, как проводят калибровку мерной посуды.

4. Чем и как необходимо мыть химическую посуду и какая посуда считается чистой?

5. Объясните, когда при проведении химических анализов используют весы технохимические, а когда аналитические.

6. Опишите назначение мерных колб, правила работы с ними и калибровку.

7. Опишите назначение бюреток, правила работы с ними и калибровку.

8. Опишите назначение пипеток, правила работы с ними и калибровку.

9. Перечислите правила взвешивания на электронных весах. С какой точностью можно проводить взвешивание на таких весах?

10. В бюретке (на 25 мл) при 17⁰С помещается дистиллированная вода, которая весит 25,95 г. (р= 0,995678) Определите истинный объем бюретки.

Тема: «Способы выражения концентрации растворов»

1. Определите массу воды, в которой необходимо растворить 50 г сульфата калия для получения раствора с массовой долей вещества 10%.

2. Вычислите, сколько граммов фосфорной кислоты содержится в 2 л 0,2 н. её раствора.

3. Сколько миллилитров воды надо добавить к 200 мл раствора, содержащего 15 г CuSO₄, чтобы получить 2 н. раствор?

4. Сколько миллилитров 40%-ного раствора Н₃РО₄ (р = 1,25) требуется для приготовления 400 мл 0,25 молярного раствора Н₃РО₄?

5. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200 мл с массовой долей КОН 10 %, плотность которого равна 1,09 г/мл?

6. Определите эквивалентную концентрацию и титр по серной кислоте 0,01 М раствора гидроксида кальция.

7. В 100 мл раствора содержится 19,615 г хлорида бария. Какова нормальность раствора?

8. Сколько граммов кристаллогидрата Na₂SO₄·10H₂O следует взять для приготовления 263 г раствора, содержащего 5% безводной соли?

9. Сколько граммов поваренной соли NaCl нужно растворить в 400 г. воды, чтобы приготовить 20%-ый раствор?

10. Навеску Na₂CO₃ 0,5312 г растворили в мерной колбе на 100 мл. Чему равны титр и нормальность раствора?

11. Рассчитайте молярность раствора ортофосфорной кислоты Н₃РО₄ с массовой долей вещества 30% (ρ=1,13 г/мл).

12. К 950 г воды прибавили 50 мл 48%-ного раствора серной кислоты (р=1,38). Вычислить процентное содержание Н₂SO₄ в полученном растворе?

13. Какова молярность и титр 20%-ного раствора серной кислоты (ρ=1,15 г/мл)?

14. В дистиллированной воде растворили 4,2 г питьевой соды (NaHCO₃). Вычислить нормальность и титр полученного раствора, если его объем равен 200 мл.

15. Какой объем 68,23%-ного раствора азотной кислоты (р=1,4) требуется для приготовления 50 мл 2 н. раствора?

Тест: «Титриметрия, метод нейтрализации»

Вопросы

1. Объясните, в чем заключается сущность титриметрического анализа. Приведите классификацию титриметрических методов и по одному примеру на каждый метод.

2. Сформулируйте правило эквивалентности. Объясните, как можно фиксировать точку эквивалентности в методах нейтрализации.

3. Какие растворы называют титрантами и как их готовят? Что такое фиксаналы, для чего их используют и как с ними работают?

4. Дайте определения следующим способам выражения концентрации растворов: титр, нормальность, молярность, массовая доля вещества в растворе. Их размерность. Как можно перейти от одной концентрации к другой (приведите формулы)?

5. Какие индикаторы используются в методе нейтрализации? Интервал перехода этих индикаторов. Как выбирают индикатор для каждого конкретного титрования?

6. Какие титранты используются в методе нейтрализации и для каких целей? Какие устано­вочные вещества используются для их стандартизации?

7. Какие существуют способы титрования? Дайте определение каждому способу, объясните их сущность и приведите примеры.

8. Метод пипетирования и отдельных навесок: сущность, примеры, расчетные формулы.

Типовые задачи

1. Сколько граммов серной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию его требуется 20,00 мл раствора NaOH c Т = 0,004614 г/мл? Ответ: 0,11 г.

2. Сколько мл 0,1200 н. раствора соляной кислоты требуется для нейтрализации 0,2 г чистого карбоната натрия? Ответ: 31,5 мл.

3. На титрование 25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты пошло 27,5 мл гидроксида калия. Определите нормальность и титр раствора KOН.Ответ: 0,09 н, 0,0051 г/мл.

4. На титрование 0,5520 г технического образца буры расходуется 18,0 мл раствора соляной кислоты (Т_HCl/NaOH = 0,00400 г/мл). Определите массовую долю Na₂B₄O₇×10H₂O в образце.Ответ: 62,28 %.