Стандартная энергия Гиббса образования δGо298 некоторых веществ

Вещество	Состояние	ΔG^о298, кДж/моль	Вещество	Состояние	ΔG^о298, кДж/моль
BaCO3	к	-1138,8	FeO	к	-244,3
CaCO3	к	-1128,75	H2O	ж	-237,19
Fe3O4	к	-1014,2	H2O	г	-228,59
BeCO3	к	-944,75	PbO2	к	-219,0
СаО	к	-604,2	CO	г	-137,27
ВеО	к	-581,61	CH4	г	-50,79
ВаО	к	-528,4	NO2	г	+51,79
СО2	г	-394,38	NO	г	+86,69
NaCl	к	-384,03	C2H2	г	+209,20

20. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Закон действующих масс.

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрациякоторого убывает в процессе реакции), то полученное значение домножается на −1.

Например для реакции:

выражение для скорости будет выглядеть так:

.

Зако́н де́йствующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ.

21. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации химической реакции как потенциальный барьер реакции

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации с, температуры t , присутствия катализаторов, а также от некоторых других факторов (например, от давления - для газовых реакций, от измельчения - для твердых веществ, от радиоактивного облучения).

Энергия активации в элементарных реакциях, минимальная энергия реагентов (атомов, молекули других частиц), достаточная для того, чтобы они вступили в хим. реакцию, т. е. для преодоления барьера на поверхности потенциальной энергии, отделяющего реагенты от продуктов реакции.

Потенциальный барьер - максимум потенциальной энергии, через который должна пройти система в ходе элементарного акта химического превращения. Высота потенциального барьера для любого пути, проходящего через переходное состояние, равна потенциальной энергии в переходном состоянии.

22. Динамический характер химического равновесия. Расчет констант химического равновесия, исходные и равновесные концентрации

Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит, что и прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются. 

K= [K^m+ ] ⁿ [A ^n- ]^m /[ k_nA_m]

Расчет равновесных концентраций в р-рах слабых электролитов

Если Ск/К>>100,то [H⁺] =√ К* Ск

Отсюда [ОH^-] = Kw/ [H⁺] 

[H⁺] = [кисл. ост.]  [

В противном случае

[H⁺] =√( к^2 +4kc) – k/ 2

Отсюда [ОH^-] = Kw/ [H⁺] 

[H⁺] = [кисл. ост.]