по химии билеты. 1 смстр

NB! Ниже даны лишь ВОЗМОЖНЫЕ экзаменационные вопросы!

Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность. Полярность химической связи, полярность молекул и ионов.

Зависимость скорости химической реакции от температуры. Энергия активации.

Стандартный электродный потенциал металла. Ряды cтандартных электродных потенциал металлов и их применение для решения химических задач.

Комплексные соединения: внутренняя и внешняя сфера, лиганды, координационное число. Геометрическая изомерия комплексных соединений

Термохимические уравнения. Экзо- и эндотермические реакции. Изменение энтальпии химической реакции.

Роль молекул растворителя в процессах электролитической диссоциации. Гидратация и гидратная оболочка ионов. Аквакомплексы металлов, их кислотные свойства.

Термохимические уравнения. Тепловой эффект и изменение энтальпии в химических реакциях.

Растворимость солей в воде. Насыщенные и пересыщенные растворы. Малорастворимые соединения. Способы изменения растворимости малорастворимых соединений.

Валентные возможности атомов элементов и химических соединений.

Стандартные термодинамические условия, простые вещества. Энтальпия образования химического соединения.

Гидролиз солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) слабым основанием и сильной кислотой; в) слабым основанием и слабой кислотой. Качественная оценка рН растворов гидролизующихся солей.

Конденсированное состояние вещества. Валентные и невалентные взаимодействия между молекулами при образовании жидких и твердых веществ.

Смещение химического равновесия при изменении: концентраций реагентов, давления, температуры. Принцип Ле-Шателье-Брауна.

Теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури и Льюиса.

Квантовые числа электронов и их применение для описания строения орбиталей многоэлектронных атомов. Электронные и электронно-графические формулы атомов элементов.

Основные положения теории кристаллического поля (на примере октаэдрических комплексов). Низко- и высокоспиновые комплексные ионы.

Электролитическая диссоциация в растворах. Кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли. Сильные и слабые электролиты.

Модель атома водорода Бора.

Стандартная энтропия веществ. Изменение энтропии при изменениях агрегатного состояния вещества. Расчёт изменения энтропии в химической реакции.

Электролиз растворов и расплавов солей. Анодные и катодные процессы. Общее уравнение, описывающее разложение вещества при электролизе.

Порядок заполнения орбиталей многоэлектронных атомов: принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда; s-, p-, и d-элементы. Полные и неполные электронные аналоги.

Изотерма Вант-Гоффа, вычисление констант равновесия химических реакций.

Слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Соотношение между степенью диссоциации и концентрацией слабых электролитов.

Метод валентных связей. Причина образования химической связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования химической связи. Типы химической связи.

Равновесия в насыщенных растворах малорастворимых солей. Расчёт растворимости малорастворимой соли. Способы уменьшения или увеличения растворимости.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Их применение для определения направления окислительно-восстановительных реакций.

Магнитные свойства молекул и ионов. Диа- и парамагнитные молекулы. Парамагнитные молекулы и их свойства.

Влияние температуры на скорость химической реакции. Константа скорости реакции, её связь с энергией активации. Уравнение Аррениуса.

Вода. Особенность электролитической диссоциации воды. Водородная связь. Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Энергия ионизации; сродство к электрону; электроотрицательность атомов. Относительная электроотрицательность.

Электролитическая диссоциация сильных и слабых электролитов в водных растворах. Вычисление концентраций ионов. Степень и константа диссоциации.

Понятие о энтропии. Второй закон термодинамики.

Ковалентная химическая связь. Особенности ковалентной связи: направленность и насыщаемость. Молекулы с нечетным числом электронов.

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах.

Окислительно - восстановительные реакции. Окислители, восстановители, соединения с двойственной функцией.

Характеристики химической связи - энергия, длина, кратность, полярность. Причина образования химической связи.

Химическое равновесие. Константа равновесия. Расчёт равновесных концентраций.

Электролитическая диссоциация и расчёт равновесных концентраций ионов в растворах слабых многоосновных кислот.

Комплексные соединения. Геометрическое строение комплексных ионов. Электролитическая диссоциация и константы нестойкости комплексных ионов.

Динамический характер химического равновесия. Влияние внешних факторов (температура, давление) на состояние равновесия.

Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды Kw, его зависимость от температуры. Водородный показатель как универсальная характеристика водных растворов.

Электродный потенциал металла, его зависимость от состава раствора. Уравнение Нернста. Влияние комплексообразования на восстановительную способность металлов в водных растворах.

Основные положения теории кислот и оснований Аррениуса. Зависимость кислотно-основных свойств соединений от степени окисления центрального атома.

Полярные диаграммы. Форма s-, p- и d-орбиталей в атоме.

Равновесия в смесях сильных и слабых электролитов. Вычисление концентраций ионов и молекул в растворах, содержащих слабые кислоты и их соли (буферные растворы).

Реакции диспропорционирования. Внутримолекулярные окислительно - восстановительные процессы.

Теория отталкивания (-связывающих и неподелённых электронных пар. Её применение для описания геометрической конфигурации молекул и ионов.

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури. Кислоты, основания, амфолиты.

Равновесие в окислительно - восстановительных реакциях. Вычисление константы равновесия с применением стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (привести примеры).

Квантово-механическая модель строения атома водорода.

Равновесия в растворах солей, содержащих многозарядные катионы металлов. Вычисление рН (привести примеры).

Константы равновесия процессов, протекающих в водных растворах с участием малорастворимых соединений.

Степени окисления элементов, их связь с положением элементов в Периодической системе. Классы неорганических соединений, номенклатура неорганических соединений.

Влияние кислотности раствора на окислительную способность веществ.

Стандартный электродный потенциал металла. Электрохимический ряд напряжения металлов. Гальванические элементы.

Комплексные соединения. Механизм образования связей и строение комплексных ионов. Электролитическая диссоциация комплексных соединений и ионов, ступенчатая и общая константы нестойкости.

Закон Гесса и следствия из него. Применение закона Гесса.

Гидролиз солей. Степень гидролиза. Реакции взаимного усиления гидролиза солей.

Порядок заполнения орбиталей многоэлектронных атомов; принцип Паули; правило Хунда. s-, p- и d-элементы.

Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Факторы, влияющие на величину электродного потенциала.

Буферные растворы. Механизм буферного действия на примере ацетатного и аммиачного буферных растворов. Буферная ёмкость.

Основные положения метода молекулярных орбиталей, применение ММО для описания свойств двухатомных молекул.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Энергия активации.

Малорастворимые соединения. Произведение растворимости. Соотношение между растворимостью и произведением растворимости для солей различного состава. Факторы, влияющие на растворимость малорастворимых солей.

Валентные и невалентные взаимодействия между молекулами при образовании жидких и твердых веществ.

Закон действующих масс. Порядок и молекулярность химической реакции. Представление о механизмах химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно - восстановительная двойственность. Количественная характеристика окислительно-восстановительной способности веществ.

Понятие о гибридизации атомных орбиталей и его применение для описания структуры молекул и ионов.

Амфотерность гидроксидов с точки зрения теории электролитической диссоциации. Реакции амфотерных гидроксидов с кислотами и основаниями.

Константы гидролиза и рН водных растворов солей. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза соли. Предотвращение гидролиза солей.