до колоквіуму_3 хим

Питання до заключного модульного контролю з дисципліни «ХІМІЯ»

Як називають атоми з однаковим зарядом ядра але різною масою?

Відносна атомна маса деякого елемента дорівнює 14. 70. Який це елемент?

Що є одиницею вимірювання кількості речовини ()?

До якого типу металів належить натрій?

Чому дорівнює стехіометрична валентність Fe у речовині складу FeCl₃, FeSO₄, Fe(OH)(NO₃)₂

Виходячи із закону об’ємних співвідношень, визначте склад сполуки Х: 4Х + 3О₂  2N₂ + 6H₂O(г).

Якою є стехіометрична валентність S у речовині складу Na₂SO₄? CuSO₃, CoS?

Чому дорівнює стехіометрична валентність N у речовині складу Ca(NO₂)₂ NH₃ NO?

Як називається відношення молярної маси елемента до його валентності в сполуці?

Ізотопи якого елемента наведені у зашифрованому вигляді: і ?

Як називаються атоми протію , дейтерію , тритію ?

Відносна густина деякого газу за воднем дорівнює 32. Який це газ?

Як називається відношення маси речовини до кількості речовини, що відповідає цій масі?

Чому дорівнює стехіометрична валентність I у речовині складу H₅IO₆?

Яку фізичну величину визначає відношення молекулярних мас двох газів?

Чому дорівнює стехіометрична валентність Cr у речовині складу Cr₂S₃ K₂CrO₄ K₂Cr₂O₇?

Обчисліть кількість речовини  для зразків: 3,0110²³ молекул NH₃ і 6,0210²² молекул N₂?

Який зразок містить найбільшу кількість речовини: 16г Н₂; 16г О₂?

Чому дорівнює стехіометрична валентність Ti у речовині складу TiSO₄?

В якому зразку міститься більша кількість речовини: 11,2л Н₂ (н.у.) чи 11,2г О₂?

Який із перелічених газів за н.у. займає більший об’єм: 4,4г СО₂; 6,02  10²³ молекул Н₂ ; 1,7г NH₃?

Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 1; m = -1; s = +½. Який це елемент? n = 4; l = 1; m = 0; s = +½.

Останній електрон атома елемента описується такими квантовими числами: n = 3; l = 0; m = 0; s = +½. Який це елемент?

Зазначте електронну структуру атома елемента Cu:

Cкільки орбіталей міститься на 4р-підрівні?

Скільки значень може набувати магнітне квантове число, якщо орбітальне l = 2?

Які підрівні мають однакові суми n+l?

Вкажіть сполуку, в якій здійснюється ковалентний ковалентний неполярний зв’язок полярний зв’язок: йонний зв’язок Вкажіть сполуку, в якій здійснюється донорно-акцепторний зв’язок:

Чому дорівнює ступінь окиснення Хлору в сполуці Ca(ClO₄)₂? Чому дорівнює ступінь окиснення Сульфуру в сполуці Na₂S₂O₃? Чому дорівнює ступінь окиснення Технецію в сполуці Ca(TcO₄)₂?

Встановіть положення елемента в періодичній системі, виходячи з електронної структури двох його зовнішніх енергетичних рівнів: …3s²3p⁶3d⁵4s¹. 3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p². 3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. 3s²3p⁶3d¹⁰4s¹. 3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

Йону якого елемента відповідає електронна формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶? 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰?

Вкажіть сполуку, в якій Селен може виявляти як окисні, так і відновні властивості.

Замість крапок вставте пропущені символи: Cl₂^о…2Cl⁺⁵. Br⁺³…Br^–.

Серед елементів: Np, Br, K, Co, Sb, Cs, He – виберіть ті, що належать до p-електронної родини. 5. Серед елементів: Ca, Fe, Fr, Po, Sb, Ne, Sn – виберіть ті, що належать до s-електронної родини N, At, Ag, Co, Sn, Cs, Tc – виберіть ті, що належать до d-електронної родини

Які властивості виявляють атоми елемента у мінімальному ступені окиснення?

Чому дорівнює ступінь окиснення Нітрогену в сполуці Hg(NO₃)₂?

Вкажіть сполуку, в якій Оксиген виявляє тільки відновні властивості.

На основі електронного балансу розставте коефіцієнти у рівнянні окисно-відновної реакції і зазначте суму всіх коефіцієнтів: Cr₂S₃ + KNO₃ K₂CrO₄ + NO + К₂SO₄.

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄  K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ +H₂O.

AsH₃ + HNO₃  H₃AsO₄ + NO + H₂O

Zn + KNO₃ + KOH + H₂O  K₂[Zn(OH)₄] + NH₃

KClO₃ + KCl + H₂SO₄  Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O Cu + H₂SO₄ (к)  CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Яке твердження є правильним щодо зміни ентропії хімічної реакції: А(г.) + В(г.) =2С(г.) + D(г.) 9. Яке твердження є правильним щодо хімічної реакції: А (г) + 2В(г) = С(кр.), Н _х.р. = – 23 кДж?

Наслідок якого закону має таке визначення: «Тепловий ефект реакції дорівнює сумі теплот (ентальпій) утворень продуктів реакції за винятком теплоти (ентальпій) утворення початкових речовин»?

Яка термодинамічна функція називається ізобарно-ізотермічним потенціалом?

Тепловий ефект реакції горіння 1моль рідкого бензену С₆Н_6(р) з утворенням парів води і вуглекислого газу дорівнює –3135,6кДж. Обчисліть тепловий ефект реакції ( Н^о_х.р.) при спалювання 7,8 г бензену

Яких значень набуває стандартна ентропія утворення простих речовин за стандартних умов?

Яке твердження є правильним щодо хімічної реакції: S _(кр.) + O_2(г) = SO_2(г), Н х.р.= +46,5 кДж

Термохімічне рівняння реакції горіння водню: 2Н_2(г.) + О_2(г) = 2Н₂О_(г.), ΔН^о_х.р.= –483,6 кДж. Визначте і вкажіть який об`єм за н.у. займав водень, якщо при його згоряннні виділилося 96,72 кДж теплоти?

В якому напрямку буде протікати реакція при 1000К у системі А(г) + В(г)  АВ(г), якщо Нх.р. = –100 кДж, Sх.р. = – 100 Дж/К?

Яка термодинамічна функція характеризує міру невпорядкованості системи?

Яким є змінення ентальпії ΔH ендотермічної реакції?

Який закон формулюється так: «Теплота, підведена до системи, втрачається на збільшення її внутрішньої енергії та виконання нею роботи»?

Як називається термодинамічна функція, що визначається частиною енергетичного ефекту реакції, яку можна перетворити у роботу?

Виберіть правильне твердження щодо можливості самочинного перебігу ендотермічної реакції, яка супроводжується зменшенням ентропії?

Для реакції, що проходить згідно з рівнянням Fe₂O_3(кр) + 3C_(т) = 2Fe_(кр) + 3CO_(г) знайдено такі величини: ΔH_х.р. = +490,54кДж, ΔS _х.р. = 541,1Дж/К. На підставі відповідних обчислень ΔG _х.р. встановіть, в якому напрямку буде протікати реакція при температурах 500К і 1000К.

За допомогою якого чинника можна змістити рівновагу в системі 4НCl_(р)+O₂↔2H₂O_(г)+2Cl₂ ΔH_х.р>0 у бік протікання прямої реакції?

Стандартна ентальпія утворення СО_(г) дорівнює ΔН= –110,5кДж/моль. При згорянні 1моль СО виділяється 283,0кДж теплоти. Обчисліть стандартну ентальпію утворення СО₂.

Яке твердження щодо зміни ентропії в реакції 2А_(г)+ В_(г) = С_(г) є правильним?

Як зміниться швидкість прямої реакції 2NO + O₂ à 2NO₂, якщо концентрацію О₂ збільшити у 2 рази? у 3 рази?

При підвищенні температури на 20^о швидкість реакції збільшилася у 4 рази. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо підвищити температуру на 30^о?

У бік якої реакції згідно із принципом Ле Шательє зміщується рівновага в системі при підвищенні концентрації одного з початкових (вихідних) реагентів?

Яким є температурний коефіцієнт реакції, якщо при зниженні температури від 80^оС до 40^оС реакція сповільнюється у 256 разів?

Яким терміном позначається величина, що визначається кількістю молекул, які беруть участь в елементарному акту взаємодії?

Чому дорівнюють ступені, в які необхідно піднести концентрації реагуючих речовин згідно із законом діючих мас, щоб обчислити швидкість реакції?

У бік якої реакції згідно із принципом Ле Шательє зміщується рівновага в газофазній системі при підвищенні тиску?

Завдяки якому чиннику каталізатор прискорює протікання реакції?

У бік якої реакції згідно із принципом Ле Шательє зміщується рівновага в системі при зниженні температури?

У бік якої реакції згідно із принципом Ле Шательє зміщується рівновага в системі при зменшенні концентрації одного з вихідних (початкових) реагентів?

8. Для оборотної реакції СО_2(г) + Н_2(г) = СО_(г) + Н₂О_(г) відомі термодинамічні величини: ΔH^o_х.р = +40кДж; ΔS^o_х.р. = +40Дж/К. Чому дорівнює енергія Гіббса за стандартних умов? Якою є рівноважна температура для цієї системи?

Внаслідок взаємодії 2,8г заліза із сіркою виділилося 3,77кДж теплоти. Обчисліть ентальпію утворення 1моль FeS

Як називається термодинамічна система, в якій обмін енергією та масою з навколишнім середовищем не відбувається?

Як формулюється закон Гесса?

Як називається речовина, що бере участь у протіканні реакції та прискорює її, але сама при цьому не витрачається?

Як змінюється енергія активованого комплексу порівняно з енергіями системи у вихідному і кінцевому станах?

Що називається активованим комплексом?

Який фізичний зміст має константа швидкості реакції?

В системі 2NH₃(г) ÛN₂(г) + 3H₂(г) рівновага встановилася при таких концентраціях (моль/л): [NH₃]= 0,1; [N₂]= 0,5; [H₂]= 0,1. Чому дорівнює константа рівноваги?

Рівноважні концентрації у системі 2NO+O₂↔2NO₂ дорівнюють (моль/л): [NO]=0,04; [O₂]=0,01; [NO₂]=0,02. Розрахуйте константу рівноваги.

Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 2. На скільки градусів необхідно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 64 рази?

Температурний коефіцієнт деякої реакції дорівнює 3. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо підвищити температуру на 30^о?

Яку масу води необхідно взяти для розчинення 10г речовини, щоб одержати 5% розчин?

У 80г води розчинили 20г речовини. Чому дорівнює відсоткова концентрація?

Змішали 200г розчину з масовою часткою 20% і 200г розчину з масовою часткою 10%. Чому дорівнює масова частка (у відсотках) одержаного розчину?

Взаємодія між якими речовинами відбувається у розчині практично незворотньо з утворенням осаду?

Розчин якої солі внаслідок гідролізу утворює кислу (лужну, нейтральну ) реакцію середовища? K₃PO₄; Na₂SO₄; CaCO₃; NH₄Cl. NH₄NO₃; BaSO₄; AlCl₃; Al(CH₃COO)₃? K₂SO₃; K₂SO₄ K₂S Cr₂(SO₄)₃. K₂CO₃

В якому об’ємі 0,01М розчину міститься 20г NaOH? (M(NaOH)=40г/моль)

В 500мл води розчини 28г КОН. Чому дорівнює моляльна концентрація одержаного розчину?

До 50г розчину з масовою часткою 0,05 (або 5%) долили 150г води. Якою стала масова частка у відсотках?

Яку масу солі Na₂SO₄ необхідно взяти для приготування 500мл 0,5М розчину? (M(Na₂SO₄)= 142г/моль).

Яку масу оцтової кислоти необхідно розчинити у 250г води для приготування розчину з моляльною концентрацією 0,1m? (М(СН₃СООН)=60г/моль).

Серед наведених речовин зазначте ті, що належать до сильних електролітів

Чому дорівнює значення водневого показника рН у 0,01М розчині КОН?

Яка пара йонів бере участь в хімічній реакції з утворенням осаду при змішуванні розчинів AgNO₃ і KCl ?

Розчини яких речовин необхідно взяти, щоб здійснити перехід Cr³⁺ + 3OH^–Cr(OH)₃?

Закінчіть визначення другого закону Рауля: підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання розведених розчинів неелектролітів пропорційні …

Які частинки можуть служити противойоном (зовнішня сфера) в комплексній сполуці, що містить внутрішню сферу [Cd(NH₃)₄]^x?

Визначте заряд комплексного іона [Zn(СN)₄]^х.

Вкажіть ліганди в комплексній сполуці складу K₂[Zn(CN)₄].

Вкажіть комплексоутворювач і його ступінь окиснення в комплексній сполуці складу K₄[Fe(CN)₄Cl₂]. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Br .

Вкажіть ліганди в комплексній сполуці складу (NH₄)₂[Fe(SO₄)₂].

Які частинки можуть стати противойоном в комплексній сполуці складу[Al(H₂O)₂(OH)₄] ^–?

Вкажіть комплексоутворювач в комплексній сполуці складу [Pt(NH₃)₄(NO₂)₂]Cl₂.

Яку функцію виконують молекули Н₂О в комплексній сполуці[Cr(H₂O)₄Cl]Cl₂?

Визначте заряд комплексного іона [Cr(OН)₆]^x враховуючи, що ступінь окислення комплексоутворювача дорівнює +3.

Електрохімічний ряд напруг металів - це послідовне розміщення металів в порядку:

Який процес протікає на нікелевому аноді при електролізі водного розчину NiSO₄

Який метал можна використовувати як анодного покриття заліза, виходячи з значень стандартних електродних потенціалів?

Схема гальванічного елементу має вигляд: Al |Al(NO₃)₃(1M) || AgNO₃ (1M) | Ag. Розрахуйте ЕРС а при 298К. ⁰_Al³⁺_/Al = –1,70B; ⁰_Ag⁺_/Ag = +0,80B.