- •2. Химическая кинетика
- •2.1. Основы формальной кинетики. Константа скорости, порядок и молекулярность.
- •2.2.Кинетические уравнения простых реакций
- •2.3. Методы определения порядка реакций
- •2.4.Кинетика сложных реакций.
- •2.4.1. Параллельные реакции.
- •2.4.2. Последовательные реакции
- •2.4.3. Обратимые реакции
- •2.4.4. Кинетика гетерогенных реакций
- •2.6. Катализ
- •2.7. Цепные реакции
- •2.7.1. Вывод кинетического уравнения разветвленной цепной реакции
- •3. Химическая термодинамика
- •3.1. Термины:
- •3.2. Первое начало термодинамики:
- •3.3. Тепловой эффект реакции q
- •3.4. Закон Кирхгоффа.
- •Второе начало термодинамики
- •3.5.1.Статистический смысл энтропии.
- •3.6.Третье начало термодинамики. Расчеты энтропии
- •3.7. Объединенное уравнение 1 и 2 начал термодинамики
- •3.8. Метод термодинамических потенциалов
- •3.9. Частные производные термодинамических функций
- •3.10. Химический потенциал.
- •3.11. Свойства химического равновесия
- •3.11. Термодинамический вывод закона действующих масс.
- •3.11.1. Свойства констант равновесия
- •3.11.2.Расчеты равновесного состава по здм
- •3.11.3. Другие константы равновесия.
- •3.12.Равновесия в растворах электролитов.
- •3.13. Уравнение изотермы реакции
- •3.14. Зависимость Кр от температуры.
- •3.15. Химическое равновесие в гетерогенных реакциях
- •3.16. Равновесия в реальных (неидеальных) газах
- •4. Электрохимия
- •4.1.Электродные потенциалы
- •4.2. Уравнение Нернста.
- •4.3. Концентрационные элементы
- •Типы электродов
- •Химические источники тока
Химические источники тока
Цинк-марганцевые (сухие).
Состоят из цинкового цилиндра, наполненного электролитом в виде пасты из NH4Cl? ZnCl2, H2O и земли. Центральный электрод(+) - угольный стержень, окружённый MnO2.
Окисляется цинк, восстанавливается MnO2:
Zn = Zn+2 + 2e
2NH4+ + 2MnO2 + 2e = 2MnO(OH) + 2NH3
ЭДС = 1.5 В.
Литиевые
Так как литий - самый отрицательный в ряду напряжений, замена цинка на литий даёт увеличение ЭДС до 3 В и выше. Осложнение - растворимость лития в воде. Применяют тщательно обезвоженные органические растворители. Сохранность до 10 лет. Кардиостимуляторы.
Кислотный свинцовый аккумулятор
Свинцовые пластины,одна покрыта слоем PbO2 , погружены в 30%-ный раствор серной кислоты. При разрядке образуется малорастворимый слой сульфата свинца. Химические реакции разрядки-зарядки:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
Щелочной железоникелевый аккумулятор
2Ni(OH)3 + Fe = 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
Топливные элементы
Два электрода разделены электролитом (раствором КОН), на один подаётся водород, на другой - кислород. Реакции:
1/2O2 + H2O + 2e = 2OH-
H2 + 2OH- - 2e = 2H2O
Суммарная реакция:
H2 + 1/2O2 = H2O