- •Методические рекомендации для студентов
- •3.Цели занятия.
- •5.Задания для самостоятельной подготовки к лабораторному занятию.
- •6. Этапы проведения лабораторного занятия.
- •7.Ориентировочная основа действия (оод) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.
- •I группа
- •8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.
- •9.Учебно – материальное обеспечение.
- •9.1. Литература
- •10. Материальное обеспечение:
6. Этапы проведения лабораторного занятия.
№ п/п |
Название этапа |
Цель этапа |
Время (мин.) |
1 |
2 |
3 |
4 |
I. Вводная часть занятия |
10 | ||
1. |
Организация занятия |
Мобилизация внимания студентов: проверка присутствующих, их внешнего вида, наличия рабочих тетрадей и лекций. |
3 |
2. |
Определение темы, мотивации, целей и задач занятия |
Формирование мотивации данного занятия, значимости его в подготовке врача и, как следствие, активизация познавательной деятельности студентов. |
7 |
II. Основная часть занятия |
160 | ||
3. |
Контроль исходных знаний, умений, навыков (ЗУН) |
Выявление исходного уровня ЗУН. |
10 |
4. |
Общие и индивидуальные задания для СРС в учебное время |
Дифференцированное ориентирование студентов к предстоящей работе. |
30 |
5. |
Демонстрация методики лабораторной работы |
Формирование принципов исследования реакций комплексообразования студентами 1 и 2 «малых» групп. |
15 |
6. |
Управляемая СРС в учебное время |
Выполнение эксперимента. Овладение профессиональными компетенциями ПК – 2, ПК – 3. |
20 |
7. |
Реализация лабораторной работы |
Расчётная работа; контроль результатов обучения и оценка с помощью дескрипторов. |
30 |
8. |
Итоговый контроль |
Оценивание индивидуальных достижений студента, выявление ошибок и их корректировка. Отчёт по модулю № 1. |
55 |
III. Заключительная часть занятия |
10 | ||
9. |
Подведение итогов занятия |
Оценка деятельности студентов и достижения цели занятия. |
8 |
10. |
Общие и индивидуальные задания для СРС во внеучебное время |
Подготовка по методическим рекомендациям для студентов к лабораторной работе «Элементы химической термодинамики. Определение энтальпии растворения соли». |
2 |
7.Ориентировочная основа действия (оод) для проведения самостоятельной работы студентов в учебное время.
Лабораторная работа «Изучение реакций комплексообразования с неорганическими лигандами».
I группа
Цель. Изучить реакции ионов – биометаллов и ионов – токсикантов с неорганическими лигандами на примере образования гидроксокомплексов и амминокомплексов.
Оборудование. Штатив с пробирками, пипетки на 1 и 2 мл.
Реактивы. Растворы нитратов железа (III), кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II),свинца (II), алюминия (III) с концентрацией 0,2 моль/л; растворы гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л и концентрированный; раствор аммиака концентрированный.
Опыт № 1. Образование гидроксокомплексов d – и р – элементов.
В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по каплям разбавленный раствор щёлочи (С=0,1 моль/л) до отчётливого образования осадка.
Избыток щёлочи на этом этапе недопустим.
Цвет осадков отмечают в таблице 1.
Таблица 1.
Катион соли |
Цвет осадка при добавлении разбавленного раствора NaOH |
Изменения, произошедшие при добавлении концентрированного раствора NaOH |
Изменения, произошедшие при добавлении аммиака |
Fe3+ |
|
|
|
Zn2+ |
|
|
|
Cu2+ |
|
|
|
Co2+ |
|
|
|
Ni2+ |
|
|
|
Pb2+ |
|
|
|
Al3+ |
|
|
|
Затем к каждому из осадков добавляют по 2 мл концентрированного раствора щёлочи. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице.
Прогнозировать направление реакций, используя Кs осадков и Кн образующихся комплексных соединений.
Записывают уравнения реакций в ионном виде.
Опыт № 2. Образование амминокомплексов d – и р – элементов.
В семь пробирок наливают по 1 мл раствора соли, как указано в таблице 1. В каждую из пробирок добавляют по 2 мл концентрированного раствора аммиака. Содержимое пробирок взбалтывают. Изменения, произошедшие в пробирках, отмечают в таблице № 1.
Записывают уравнения реакций в ионном виде.
Выводы оформляются в виде перечисления:
ионов, образующих прочные гидроксо – и амминокомплексы;
ионов, образующих прочные амминокомплексы;
ионов, образующих прочные гидроксокомплексы;
ионов, не образующих прочных аммино – и гидроксокомплексов.
При формулировании выводов иметь в виду, что образование прочных комплексов сопровождается полным растворением первоначально выпавшего осадка.
ӀӀ группа
Цель. Изучить совмещённые лигандообменные равновесия, моделирующие конкуренцию реакций комплексообразования в живых системах в норме и при патологии.
Оборудование. Штатив с пробирками, пипетки на 1 мл.
Реактивы. Раствор нитрата железа (III) с концентрацией 0,2 моль/л; насыщенные водные растворы фторида калия, тартрата калия, тиоцианата калия.
Опыт № 3. Изучение конкурирующих реакций комплексообразования.
В три пробирки наливают по 1 мл раствора нитрата железа (III). В первую пробирку добавляют 1 мл дистиллированной воды, во вторую – 1 мл раствора фторида калия, в третью – 1 мл раствора тартрата калия. Содержимое пробирок перемешивают и в каждую из них добавляют по 5 капель раствора тиоцианата калия. Наблюдения оформляют в виде
таблицы 2.
Таблица 2.
Номер пробирки |
Добавленный реагент |
Цвет содержимого пробирки |
Формула образовавшегося соединения |
1 |
Вода |
|
|
2 |
Фторид калия |
|
|
3 |
Тартрат калия К2С4Н4О6 |
|
|
Тартрат - ион [(СНОН)2(СОО)2]2- - анион винной кислоты ведёт себя как тридентатный лиганд. Координационное число железа равно 6.
Обработка результатов.
Объясняют наблюдения с привлечением теории совмещённых равновесий и конкурирующих процессов.
В каждом из опытов отмечают:
а) объект конкуренции;
б) конкурирующие между собой частицы;
в) конкурирующие между собой процессы (уравнения химических реакций);
г) рассчитывают константу совмещённого равновесия;
д) используя полученное значение, делают вывод о направлении протекания процесса.