Химия лабораторная 5

Лабораторная работа №5.

Коррозия металлов.

Цель работы. Изучить процессы коррозии металлов в различных средах, оценить защитные свойства металлических покрытий.

Приборы и реактивы. Серная кислота, красная кровяная соль, хлорид натрия, сульфат железа, цинк, медь, железо, олово.

Meталл	Zn	Cu	Fe	Sn
ⱷ^0	-0,76	+0,34	-0,04	+0,01
ŊH2	0,83	0,48	0,36	0,63

Опыт 1. Кислотная коррозия при контакте двух металлов.

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂

А: Zn⁰-2e=Zn²⁺

K(Zn): 2H⁺+2e=H⁰₂

При помещении медной проволоки в раствор, не касаясь цинка, водород не выделяется на проволоке.

При прикосновении проволокой к цинку увеличивается скорость выделения водорода и он выделяется на медной проволоке, происходит перенапряжение водорода на меди, но в обоих случаях разрушается цинк, т.к. он более активен.

ⱷ⁰_Zn ˃ ⱷ⁰_Cu (катодный процесс)

А: Zn⁰-2e=Zn²⁺

K(Сu): 2H⁺+2e=H⁰₂

Опыт 3. Коррозия при неравномерной аэрации.

А: Fe⁰-2e=Fe²⁺

K(Fe): 2H₂O+O₂+4e=4OH^- В центре капля синяя, по краям розовая, т.к. О₂ легче проникнуть через тонкий слой р-ра по краям.

Опыт 4. Защитные металлические покрытия.

А: Zn⁰-2e=Zn²⁺

K(Fe): 2H⁺+2e=H⁰₂

Покрытие анодное(-0,76<-0,44). А: Fe⁰-2e=Fe²⁺

K(Fe): 2H⁺+2e=H⁰₂

Железо покрытое оловом, покрытие катодное. (-0,44<-0,14)

Оцинкованное железо более надежное, т.к. при повреждении покрытия все равно разрушается цинк, а не железо. Железо покрытое оловом, при повреждении покрытия разрушается железо, т.е. данное покрытие не надежное. Анодное покрытие гораздо лучше, чем катодное, так как оно защищает основной металл электрохимически.