- •1)Важнейшие классы неорганических соединений. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. Классификация и номенклатура солей.
- •2)Элементы химической термодинамики. Термодинамические системы. Термодинамические характеристики. Функции состояния системы.
- •3)Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций. Тепловые эффекты в изобарных и изохорных процессах. Термохимические характеристики: внутренняя энергия и энтальпия.
- •4)Закон Гесса и следствия из него. Стандартная энтальпия образования веществ, единица измерения. Энтальпия химической реакции. Термохимические расчеты
- •8)Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Влияние условий на смещение равновесия: температуры, давления, концентрации, Примеры.
- •9)Химическая кинетика. Скорость химической реакции, определение, единица измерения. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •10)Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции и ее зависимость от параметров.
- •11)Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Стерический фактор.
- •12)Влияние катализатора на скорость химической реакции. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Адсорбция и катализ.
- •13)Растворы. Типы растворов. Способы выражения составов раствора.
- •14)Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атомов элементов в соединениях Примеры.
- •15)Классификация овр Примеры.
- •16)Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Примеры
- •17)Влияние условий на протекание овр. Составление уравнений овр.
- •18)Понятие об электродных потенциалах, механизм его возникновения. Стандартные электродные потенциалы. Виды электродов. Измерение величины электродного потенциала.
- •19)Уравнение Нернста и его физический смысл. Расчет электродных потенциалов в условиях отличных от стандартных.
- •20)Окислительно-восстановительные потенциалы и определение направления самопроизвольного протекания овр.
- •21)Электрохимические процессы. Гальванические элементы. Концентрационные гальванические элементы. Эдс и ее вычисление. Связь энергии Гиббса с эдс гальванических элементов.
- •22)Электролиз. Катодные и анодные процессы в расплавах и водных растворах электролитов. Электролиз с растворимым анодом. Законы Фарадея. Практическое применение электролиза.
- •23)Основные виды коррозии металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •24)Методы защиты металлов от коррозии: легирование, защитные покрытия, электрохимическая защита, изменение свойств коррозионной среды.
1)Важнейшие классы неорганических соединений. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. Классификация и номенклатура солей.
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух видов химических элементов, одним из которых является кислород.
Основания — это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп (OH).
Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, которые могут замещаться на металл, и кислотных остатков.
Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с кислотами и основаниями
Основные гидроксиды — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства. При реакции и диссоциации отщепляется группа -OH. Кислотные гидроксиды — гидроксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +5, +6, проявляющие кислотные свойства. При реакциях и диссоциации отщепляется протон.
Амфотерные гидроксиды- гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, которые проявляют амфотерные свойства.
Средние соли образуются в результате полного замещения ионов Н+ Названия средних солей образуются:1) из названия металла и аниона кислотного остатка в именительном падеже;
2) из названия аниона кислоты в именительном падеже и названия металла в родительном падеже.
Кислые соли образуются при неполном замещении ионов Н+ ионами металла в молекуле кислоты. Названия кислых солей образуются, как и названия соответствующих им средних, только с добавлением приставки гидро- к названию кислотного остатка. Если кислотный остаток содержит 2 иона водорода, используют приставку дигидро.
Основные соли образуются при неполном замещении гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. Названия основных солей образуются, как и названия соответствующих им средних солей, только с добавлением приставки гидроксо- к названию кислотного остатка. Если в формульной единице соли содержатся две ОН-группы, то используется приставка дигидроксо
2)Элементы химической термодинамики. Термодинамические системы. Термодинамические характеристики. Функции состояния системы.
Химическая термодинамика – наука о зависимости направления и пределов превращений веществ от условий, в которых эти вещества находятся.
Фаза – совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам и отграниченных от других частей системы поверхностью раздела.
Компоненты- вещества, минимально необходимые для составления данной системы.
Процесс в термодинамике– последовательностьравновесных состояний системы, ведущих от начального набора термодинамических переменных к конечному.
Термодинамические системы:
Закрытые - не обменивающиеся веществом с др. системами;
Открытые - обменивающиеся веществом и энергией с др. системами;
Адиабатные - в которых отсутствует теплообмен с др. системами;
Изолированные - не обменивающиеся с др. системами ни энергией, ни веществом.
Термодинами́ческая фу́нкция состоя́ния — в термодинамике некая функция, зависящая от нескольких независимых параметров, которые однозначно определяют состояние термодинамической системы. Значение термодинамической функции состояния зависит только от состояния термодинамической системы и не зависит от того, как система пришла в это состояние.