- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «химия»
- •Раздел 1. Общая и неорганическая химия.
- •3. Газовые законы (стехиометрические):
- •7. Правила и формулы расчета молярных эквивалентных масс (мэ)
- •7.4.1. Эквивалентная масса оксида:
- •7.4.2. Эквивалентная масса основания:
- •7.4.3. Эквивалентная масса кислоты:
- •7.4.4. Эквивалентная масса соли:
- •3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):
- •3.3.Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:
- •4. Закон идеального газового состояния (Менделеева–Клапейрона).
- •II. Химическая связь
- •I. Химическая термодинамика (энергетика химических процессов).
- •III. Растворы. Дисперсные системы. Полимеры.
III. Растворы. Дисперсные системы. Полимеры.
Вопросы:
1. Определения раствора, дисперсной системы и их классификации. Понятия истинного и коллоидного растворов, дисперсионной среды и дисперсной фазы. Молекулярно-кинетические, оптические и электрические свойства коллоидных систем. Строение коллоидной частицы, мицеллы. Гели, полимеры и их типы.
2. Способы выражения количественного состава (концентрации) растворов: молярная, моляльная, нормальная (эквивалентная) концентрации и процентная (массовая доля), титр раствора, растворимость и коэффициент растворимости. 3. Растворы неэлекролитов и электролитов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: осмос и осмотическое давление, давление пара растворителя над раствором, изменение температур кипения и замерзания растворов – законы Вант-Гоффа и Рауля.
4. Равновесие в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Диссоциация слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.
5. Ионное произведение воды, кислотность (рН) и основность (рОН) растворов; понятия индикаторов, буферных растворов.
6. Гидролиз солей и его типы.
7. Гетерогенное равновесие в растворах. Произведение растворимости веществ.
Самостоятельная работа: вопросы лекции 3, 7.
ПРОБЛЕМНЫЕ ЛЕКЦИИ
ПО ДИСЦИПЛИНЕ
«ХИМИЯ»