14

Cl 1s22s2p63s2p5

3p

3s ↑↓ ↑↓ ↑

↑↓		2p
2s	↑↓	↑↓	↑↓
↑↓
1s
↑↓

Cl- 1s22s2p63s2p6

		3p
3s
	↑↓	↑↓	↑↓
↑↓		2p
2s	↑↓	↑↓	↑↓
↑↓
1s
↑↓

Индивидуальные задания

26.Электронная оболочка атома элемента включает конфигурацию 4f5. Напишите электронную формулу элемента. В каком периоде и в какой группе он находится? Какое квантовое число определяет номер периода? Что определяет номер группы?

27.На основании электронно-графических формул атомов элементов F и Cl и квантово–механических законов объясните, почему F проявляет в соединениях степень окисления –1, а Cl от –1 до +7. Приведите примеры таких соединений.

28.На основании квантово–механических законов объясните, могут ли

np– электроны содержаться во внешнем слое оболочки атома, если она включает конфигурации ns2, ns1, (n–1)d10, (n – 2)f3? Приведите соответствующие примеры.

29.В чем заключается правило Клечковского и правило Гунда? Объясните, какое число электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5s и 4d атомной орбиталью? Атом какого элемента при этом образуется?

30.Запишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 15 и 23. К каким семействам элементов они относятся и почему? Объясните сходство и различие в их свойствах.

31.В каком периоде и группе стоит элемент, имеющий три электрона на внешнем энергетическом уровне, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Какие

значения для них имеет магнитное квантовое число ml? Чему равно их суммарное спиновое число?

32.Запишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 17 и 25. К каким семействам элементов они относятся и почему? Объясните сходство и различие в их свойствах.

33.Главное квантовое число n = 4. Запишите значения остальных квантовых чисел. Укажите элемент, у которого заканчивается заполнение электронами 4d орбитали. Сколько электронов находится на 4s и 4p орбиталях?

34.Составьте электронные формулы элементов с порядковыми номерами 8

и16. Объясните, почему первый из них проявляет в соединениях основную степень окисления –2, а второй от –2 до +6. Приведите примеры их соединений.

15

35.В атоме элемента находится 5 электронных слоев и 7 внешних электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются? Укажите этот элемент, определите номер периода, группы и возможные степени окисления в соединениях. Приведите формулы этих соединений.

36.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов по квантовым орбиталям.

Ккакому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

37.Напишите электронные формулы атомов калия и меди. У какого из этих веществ сильнее выражены металлические свойства?

38.Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит 2 электрона на 3d–подуровне. В каком периоде, группе и подгруппе находится этот элемент и как он называется?

39.Составьте электронно–графическую формулу элемента с порядковым номером 20. Определите положение элемента в периодической системе и укажите, на каком подуровне находятся валентные электроны?

40.Напишите электронные формулы атомов элементарных полупроводников четвертой группы периодической таблицы элементов.

41.Составьте электронные формулы атомов марганца и хлора. Укажите общность и различие их свойств.

42.Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и ms, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома германия?

43.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми но-

мерами 24 и 33 , учитывая, что у первого происходит “провал” одного 4s– электрона на 3d–подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р–электронов у атомов второго элемента?

44.В чем заключается принцип Паули и правило Гунда? Ответ подтвердите на примере любого р– и d–элемента четвертого периода.

45.Напишите электронные формулы атомов индия, галлия, мышьяка. На каких подуровнях расположены их валентные электроны?

46.В чем заключается правило Клечковского? Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Составьте электронную формулу атома скандия.

47.Составьте электронные формулы атомов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит “провал” одного 5s–электрона на 4d–подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

48.Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое чис-

ло ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2, 3? Какие элементы в периодической таблице называются d- и f–элементами? Приведите примеры.

49.Какие орбитали атома заполняются раньше: 5d или 6s, 4f или 6s? Ответ обоснуйте исходя из правила Клечковского.

50.Составьте электронные и электронно–графические формулы серы и ее элементарного иона. К какому семейству элементов относится атом серы?