Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
1
-
Определите
Э.Д.С. гальванического элемента,
состоящего из магниевой и железной
пластинок, погруженных в 0,05М растворы
азотнокислых солей этих металлов.
Напишите краткую электрохимическую
схему и уравнения электродных
процессов.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Pb
+ HNO3
(разб) →…; Cr + HNO3
(конц) →…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
2
-
На
сколько изменится потенциал кадмиевого
электрода, если раствор соли кадмия,
в который он опущен, разбавить в 20
раз?
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Pb
+ HNO3
(конц)
→…; Pb
+ KOH
→…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
3
-
Составьте
схему электролиза раствора нитрата
серебра с инертными электродами
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Sn
+ HNO3
(разб)
→…; Ag + H2SO4
(разб)
→…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
4
-
Определите
Э.Д.С. гальванического элемента,
состоящего из медной и цинковой
пластинок, погруженных в 0,01 М растворы
сульфатов этих металлов. Напишите
краткую электрохимическую схему и
уравнения электродных процессов.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Zn
+ H2SO4
(конц)
→…; Ag
+ H2SO4
(конц)
→…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
5
-
Рассмотрите
работу гальванического элемента:
Ni│Ni2+║Ag+│Ag
Укажите
анод, катод, движение электронов и
ионов в схеме. Составьте уравнения
электродных процессов, рассчитайте
Э.Д.С.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Hg
+ HNO3
(конц)
→…; Co + Ca(NO3)2
→…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
6
-
Составьте
схему гальванического элемента, в
котором никель играет роль анода.
катод выберите сами. Напишите уравнение
токообразующей реакции, рассчитайте
Э.Д.С.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Ca
+ CuSO4 →…; Co + HNO3 (конц)
→…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
7
-
Составьте
схему электролиза раствора Ni(NO3)2.
Напишите уравнения процессов.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Mg
+ Al2(SO4)3
→…; Au + HCl →…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
8
-
Из
четырех металлов Ag,
Cu,
Al
и Sn
выберите те пары, которые дают
наименьшую и наибольшую ЭДС составленного
из них гальванического элемента.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Cu
+ Mg(NO3)2
→…; Zn + CuCl2
→…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
9
-
Составьте
схему, напишите электронные уравнения
электродных процессов и вычислите
ЭДС гальванического элемента,
состоящего из пластин кадмия и магния,
опущенных в растворы своих солей с
концентрацией [Mg2+]
= [Cd2+]
= 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС,
если концентрацию каждого из ионов
понизить до 0,01 моль/л?
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Ag
+ HNO3
(конц) →…; Be + HNO3
(конц) →…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
10
-
Ток
силой 5А проходит через раствор
электролита СuSO4
за 1 мин. Определить массу выделившегося
металла. Записать электродные процессы.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Zn
+ HNO3
(разб) →…; Hg + H2SO4
(разб) →…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
11
-
Составьте
схему гальванического элемента, в
котором никель играет роль катода,
анод выберите сами. Напишите уравнение
токообразующей реакции, рассчитайте
Э.Д.С.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Co
+ H2SO4
(конц)
→…; Mg + HCl →…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
12
-
При
какой концентрации ионов Сu2+
(моль/л) значение потенциала медного
электрода становится равным стандартному
потенциалу водородного электрода?
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Bi
+ H2SO4
(конц)
→…; Bi + HCl → …
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
13
-
При
каком условии будет работать
гальванический элемент, электроды
которого сделаны из одного и того же
металла? Составьте схему, напишите
электронные уравнения электродных
процессов и вычислите ЭДС гальванического
элемента, в котором один никелевый
электрод находится в 0,001 М растворе,
а другой такой же электрод – в 0,01 М
растворе сульфата никеля.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Mg
+ H2SO4
(конц)
→…; Al + KOH+H2O
→…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
14
-
Найти
объем кислорода (н.у.), который выделится
при пропускании тока силой 10A
в течение 25 мин через водный раствор
NaОН.
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Mg
+ H2SO4
(разб) →…; Fe + HNO3
(разб) →…
|
Защита
лабораторной работы «электрохимические
процессы»
Вариант
15
-
Сколько
времени потребуется для полного
разложения 5 граммов воды током силой
5А?
-
Укажите
продукты реакции и на основании
электронных уравнений расставьте
коэффициенты в уравнении:
Zn
+ HNO3
(конц) →…; Zn + KOH+H2O
→…
|