1 курс 1 ый семестр / химия / khimia_v25_2

110.

Решение.  Критерием возможности протекания химической реакции служит энергия Гиббса, ΔG.  ΔG < 0, реакция возможна.  ΔG = 0, порог возможности.  ΔG > 0, реакция невозможна.  С энтальпией и энтропией энергия Гиббса связана соотношением:  ΔG = ΔH - TΔS.  Отсюда, для наступления равновесия (достижения порога), должно выполниться соотношение:  T = ΔH/ΔS  Определим изменение энтропии по следствию из закона Гесса.  CH₄(г) + CO₂(г) = 2CO (г) + 2H₂(г)  ΔS⁰х.р. = [2*S⁰(CO) + 2*S⁰(H2)] - [S⁰(CH4) + S⁰(CO2)]  Выписав из справочника соотв. значения, решаем:  ΔS⁰х.р. = (2*198 + 2*130) - (186 + 213) = 656 - 399 = 257 Дж/моль*К = 0,257 кДж/моль*К.  T = ΔH/ΔS = 247,37/0,257 = 963 ^оК.

131.

Решение: При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные коэффициентам реакции. Аналитическая запись закона для реакции в общем виде следующая:

aA + bB D cC + dD,

V = k[A]^a ? [B]^b,

Скорость реакции = k*[N₂O]² , где k - константа скорости реакции, а [N₂O] - концентрация N₂O. Подставляя данные задачи в формулу получаем скорость реакции:  V_{начальная} = 5*10^-4 * 6² = 180*10^-4 = 1,8*10^-2  V_{при 50%«разлож.»} = 5*10^-4 * 3² = 45*10^-4 = 4,5*10^-3

Ответ: Начальная скорость реакции 1,8*10^-2 , скорость прохождения реакции когда разложится 50% N₂O 4,5 * 10^-3 .

152.

C_н.(H₂SO₄) = 0,16*31/217 = 0,023 моль/л С_м(H₂SO₄) = 0,023/2 = 0,0115 моль/л T = 0,0115*98/1000 = 1,127*10^-3 г/мл

173.

Пусть дан 1 кг воды в котором растворен этиловый спирт, тогда: 2 = 100*m(C₂H₅OH)/(m(C₂H₅OH) + 1000) m(C₂H₅OH) = 20,41 г C_m = 20,41/46 = 0,44 моль/кг ∆t = 0,44*1,86 = 0,82°С T_зам. = 0 - 0,82 = -0,82°С

194.

Соответственно: Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O CdCl₂ + 2NaOH → Cd(OH)₂↓ + NaCl NaNO₂ + HCl → HNO₂ + NaCl

215.

Гидролизу подвергаются соли образованные:

• сильным основанием и слабой кислотой (Na₂S, K₂CO₃);

• слабым основанием и сильной кислотой (CoCl₂);

• слабым основанием и слабой кислотой.

Гидролизу не подвергаются соли образованные сильным основанием и слабой кислотой (NaBr). Na₂S + HOH ↔ NaHS + KOH 2Na⁺ + S^2- + HOH ↔ Na⁺ + HS^- + Na⁺ + OH^- S^2- + HOH ↔ HS^- + OH^{-  pH > 7} K₂CO₃ + HOH ↔ KHCO₃ + KOH 2K⁺ + CO₃^2- + HOH ↔ K⁺ + HCO₃^- + K⁺ + OH^- CO₃^2- + HOH ↔ HCO₃^- + OH^{- рН > 7} CoCl₂ + HOH ↔ CoOHCl + HCl Co²⁺ + 2Cl^- + HOH ↔ CoOH⁺ + Cl^- + H⁺ + Cl^- Co²⁺ + HOH ↔ CoOH⁺ + H⁺

рН < 7