Вариант 29

1. Укажите несколько схем, где бы медь играла роль катода.

2. Определить потенциал железного электрода ГЭ

Fe|Fe²⁺||Ca²⁺|Ca, если ЭДС = 5 В, Е⁰Ca|Ca²⁺ = -2,87, [Ca] = 0,1 моль/л.

3. Какие вещества нельзя окислить перекисью водорода, если Е⁰H₂O₂|O₂,H₂O = +0,68 В, условия стандартные?

   1. 2H⁺ - 2ē = H₂ E⁰ = 0 В

   2. SO₃^2- - 2ē + H₂O = SO₄²⁺ + 2H⁺ E⁰ = -0,2 В

   3. 2Cr³⁺ - 6ē + 7H₂O = Cr₂O₇^2- + 14H⁺ E⁰ = +1,33 В

   4. MnO₂ - 3ē + 2H₂O = MnO₄^- + 4H⁺ E⁰ = +1,69 В

   5. Cr²⁺ - ē = Cr³⁺ E⁰ = -0,41 В

4. Вычислить ЭДС ГЭ, если образующие его электроды опущены в растворы солей с одинаковой концентрацией катиона

(-) Fe|Fe²⁺||Cu²⁺|Cu (+)

5. В каком ГЭ железо играет роль анода? Написать электродные процессы, идущие на этом элементе:

1. Cu|Cu²⁺||Fe²⁺|Fe

2. Zn|Zn²⁺||Fe²⁺|Fe

3. Fe|Fe²⁺||Co²⁺|Co

4. Fe|Fe²⁺||Ba²⁺|Ba

5. Fe|Fe²⁺||Na⁺|Na

6. Fe|Fe²⁺||Pt²⁺|Pt

Вариант 30

1. Из какого металла с большим или меньшим потенциалом по отношению к аноду электродным потенциалом – делается катод? Как вычисляется ЭДС ГЭ?

2. При каком значении pH потенциал системы

Mn²⁺ + 4H₂O = MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē составит 1,425, если [MnO₄^-]/[ Mn²⁺] = 1?

3. Какие металлы не восстанавливают воду до водорода, если Е⁰H₂O|H₂ = -0,406 В?

   1. Al

   2. Mg

   3. Pb

   4. Cu

   5. Zn

   6. Sn

4. Вычислить ЭДС ГЭ, если образующие его электроды опущены в растворы солей с одинаковой концентрацией катионов

(-) Zn|Zn²⁺||Pb²⁺|Pb (+)

5. В каком ГЭ олово играет роль катода? Какие электродные процессы идут в этом ГЭ и укажите направления движения электронов:

1. Cu|Cu²⁺||Sn²⁺|Sn

2. Sn|Sn²⁺|| Fe²⁺|Fe

3. Pb|Pb²⁺||Sn²⁺|Sn