- •Государственное образовательное учреждение высшего
- •1. Контрольные вопросы для первого семинара на тему: «Основные классы неорганических соединений».
- •2. Контрольные вопросы для второго семинара на тему: «Основные Законы химии»
- •«Химическая кинетика и равновесие» Химическая кинетика
- •Химическое равновесие
- •4. Контрольные вопросы для четвертого семинара на тему: «Свойство растворов. Растворимость. Расчеты концентраций»
- •5. Контрольные вопросы для пятого семинара на тему: «Протолитическое равновесие в воде. Гидролиз солей. Буферные растворы»
- •5. Вопросы и задачи для самоконтроля по теме
- •6. Контрольные вопросы для шестого семинара на тему:
- •5.2. Контрольная работа
- •1.Классификация дисперсных систем.
- •2. Получение дисперсных систем.
Государственное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«Брянская государственная инженерно-технологическая академия»
Кафедра химии
«Утверждаю»
Зав. кафедрой химии, д.х.н., профессор
______________ Пашаян А.А.
«____»______________ 2006г
МАТЕРАЛЫ
текущего контроля по специальности «ХИМИЯ»
для студентов лесохозяйственного факультета, обучающихся по направлению подготовки дипломированных специалистов 656200 – лесное хозяйство и ландшафтное строительство (очное обучение)
СОДЕРЖАНИЕ
Контрольные вопросы для первого семинара на тему: «Основные классы неорганических соединений».
Контрольные вопросы для второго семинара на тему: «Основные законы химии».
Контрольные вопросы для третьего семинара на тему: «Химическая кинетика и равновесие».
Контрольные вопросы для четвертого семинара на тему: «Свойства растворов. Растворимость. Расчеты концентраций веществ в воде».
Контрольные вопросы для пятого семинара на тему: «Протолитическое равновесие в водных растворах. Дисперсные системы».
Контрольные вопросы для шестого семинара на тему: «Электрохимия».
Контрольные вопросы для шестого семинара на тему: «Количественные методы анализа воды».
БРЯНСК 2006
1. Контрольные вопросы для первого семинара на тему: «Основные классы неорганических соединений».
Выведите формулы кислот следующих ангидридов: (СН3СО)2О; SO3; N2O5; Р2О5; N2O3; Р2О3; SO2; MnO3; Mn2O7; As2O5; As2O3; Cl2O3; Cl2O7. Назовите эти кислоты.
Выведите формулы ангидридов, зная формулы следующих кислот: H2MoO4; H2Cr2O7; HNO3; HBO2; HMnO4.
Составьте формулы средних и кислых бариевых солей следующих кислот: H2SO4; H2S; H3PO4; H2SO3; H2C2O4; H2Cr2O7. Назовите эти соли.
Изобразите графические формулы следующих солей: MgSO3; Ca(HCO3)2; Na2HPO4; (CuOH)2SO4; (CuOH)2CO3; KaAl(SO4)2; KFe[Fe(CN)6]. Назовите эти соли.
Определите класс и назовите слои: Al(OH)Cl2; (CuOH)2CO3; Bi(OH)2NO3; ZnOHCl; Ca3(PO4)2; CaHPO4; Ca(H2PO4)2.
Нозовите следующие соли железа и напишите их графические формулы: Fe2(SO4)3; FeOHCl; [Fe(OH)]2SO4; FeHPO4’ FeOHSO4.
Составьте формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат кальция, сульфат гидроксоальюминия, сульфит бария, сульфид бария, гидросульфид бария.
Составьте формулы и назовите все соли которые могут быть образованы при взаимодействии гидроксида железа (III) с ортофосфорной кислотой.
Составьте графические формулы следующих солей: Al2S3; AlOHCl2; Al(OH)2Cl; Al2(SO4)3; AlOHSO4; KAl (SO4)2.
Назовите следующие соли: Na2S; KClO3; CuS; FePO4; MgOHCl; Al4(P2O7)3; KH3P2O7; (MgOH)2CO3.
Какие оксиды можно получить, разлагая при нагревания следующие вещества: Fe(OH)3, Cr(OH)3, Pb(NO)3, H2SiO3, H2SO4, H3PO4, Ca(HCO3)2. Напишите уравнения реакций.
Напишите уравнения реакций образования всех возможных кислых солей:
а) KOH + H2SO3 б) Ca(OH)2 + H3PO4
в) KOH + H3PO4 г) NaOH + H2S
д) KOH + CO2 е) Ba(OH)2 + H2SO4
Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей:
а) Аl(OH)3 + HNO3 б) Mg(OH)2 + HCl
в) Cu(OH)2 +HNO3 г) Bi(OH)3 + HNO3
д) Fe(OH)3+ H2SO4 е) Al (OH)3 + H2SO4
Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (III) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.
Напишите реакции образования всех солей, образовавшиеся при взаимодействии гидроксида железа (II) c ортофосфорной кислотой. Назовите эти соли.
На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа III).
На примере сульфата гидроксожелеза (II) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа II).
На примере дигидроортофосфатажелеза(III) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат дигидроксожелеза III).
На примере гидроортофосфатажелеза(II) покажите химизм последовательного перехода кислой соли в основную (ортофосфат гидроксожелеза II).
Переведите в средние следующие соли: гидрокарбонат натрия, хлорид годроксоцинка, нитрат дигидроксовисмута, гидрокарбонат кальция, гидроскльфит магния, гидросульфид бария, гидросульфат калия.
Напишите уравнения реакций для следующих превращений:Zn ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2 ZnCl2 ZnCO3 ZnO.
Напишите уравнения реакций для следующих превращений:Al AlPO4 [Al(OH)2]3PO4 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] [Al(OH)]3(PO4)2 [Al(OH)2]3PO4 Al(H2PO4)3 Al2(HPO4)3 AlPO4. Назовите все указанные соли.
Исходя из серы, калия, воды и воздуха синтезируйте максисальное количество солей.
Имея в распоряжении только кальций, серу, воздух и воду синтезируйте максимальное количество минеральных удобрений.
Почему различный порядок смешивания сульфата алюминия и гидроксида натрия приводит к различным результатам?
Каким одним реактивом можно распознать хлориды магния, аммония и алюминия, находящиеся в разных пробирках?
Осуществить превращения:
NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca(OCl)2
N2 NH3 NH4NO3 NH4OH [Ag(NH3)2]Cl AgCl Ag
Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов алюминия, магния, железа(II) и железа (III). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.
Имеются 4 банки кристаллических веществ: карбоната натрия, сульфида натрия, сульфита калия и сульфата аммония. Какими химическими превращениями можно определить содержание каждой банки? Для каждого вещества приведите не менее двух способов их распознавания.