МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

БИРСКИЙ ФИЛИАЛ ФЕДЕРАЛЬНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО БЮДЖЕТНОГО ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО УЧРЕЖДЕНИЯ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«БАШКИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Факультет биологии и химии

Отчётная документация по учебно – воспитательной педагогической практике.

Выполнила: студентка – практикантка

4 курса 2 группы

факультета биологии и химии Рангулова И.И.

Групповой руководитель: Сивкова Г.А.

Бирск – 2014

Конспект урока по химии на тему: Фосфор и его соединения

Урок: «Фосфор и его соединения»

Цели урока: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, физические и химические свойства простого вещества и соединений фосфора.

Задачи:

обучающие: сформировать представление о положении фосфора в Периодической системе, строение атома, физические и химические свойства фосфора.

развивающие: сформировать умения у учащихся охарактеризовать химические свойства веществ исходя из положения элемента в Периодической системе и строения его атома; закрепить знания, умения и навыки учащихся по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций; развивать у учащихся умение сравнивать, анализировать, развивать коммуникативные способности.

воспитывающие: способствовать воспитанию культуры учащихся, формирование познавательной потребности, стремление к глубокому усвоению знаний, воспитание аккуратности в оформление и записи уравнений реакций.

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, компьютер, проектор, экран.

Метод обучения: словесно-наглядный.

Тип урока: изучение нового учебного материала.

Вид урока: комбинированный.

Ход урока:

1. Организационный момент. Проверка готовности учащихся к уроку.

Учитель: Здравствуйте ребята, садитесь. Сегодня урок по химии буду вести я, Ильсина Ибрагимовна.

Учитель: Тема нашего сегодняшнего урока: Фосфор и его соединения. Цель урока: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора. Откройте тетради, запишите сегодняшнее число и тему урока: Фосфор и его соединения.

2. Проверка полученных знаний на предыдущем уроке.

Учитель: Прежде чем приступить изучению новой темы, вспомним материал, который вы проходили на том уроке. 1. Охарактеризуйте физические свойства азота.

Ученик: …

Учитель: 2. Где применяется азот?

Ученик: …

Учитель: 3. Как азот вступает в реакцию соединениями?

Ученик: Без нагревания только с литием, а остальными веществами при нагревании, под давлением, при электрических разрядах.

Учитель: 4. Почему?

Ученик: Простое вещество азот состоит из двух атомов, соединенных тройной связью.

III) Вводная часть.

Учитель: Молодцы, ребята! Вы хорошо подготовили материал. Вы изучили элементы, которые входят в состав 5 группы главной подгруппы Периодической системы Д.И.Менделеева. Познакомились с родоначальником 5 группы главной подгруппы - азотом. А сегодня на уроке познакомимся со следующим не менее важным элементом – фосфором. В 1669 году гамбургский алхимик Х.Браун занимался поисками философского камня, способного превратить неблагородные металлы в золото. При перегонке сухого остатка от выпаривания мочи было получено вещество, которое в темноте испускало голубоватый свет. Так впервые был получен белый фосфор. «Фосфор» - от греческого «светоносный»

IV) Основная часть урока.

Учитель: Посмотрите на Периодическую систему Д.И.Менделеева. Охарактеризуем положение фосфора. Пишем в тетрадях строение фосфора. Обратите внимание на то, какой физический смысл имеет порядковый номер элемента, номер периода, в котором находится этот элемент, номер группы. Порядковый номер указывает заряд ядра – заряд ядра фосфора равен +15. Номер периода характеризует, сколько энергетических уровней имеет фосфор – число энергетических уровней равно 3. Номер группы указывает, сколько электронов имеется на внешнем энергетическом уровне - число электронов на внешнем энергетическом уровне у фосфора 5 (на доске строится схема строения атома, электронную формулу, распределение электронов по ячейкам в невозбужденном и возбужденном состоянии). Анализируя строение атома фосфора, можно предположить характерные для него степени окисления: -3 и +5.

Учитель: Элемент фосфор образует три аллотропных модификации: белый, красный и черный. Пишем в тетрадях определение: Аллотропная модификация – это существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам. Белый фосфор - воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов красного фосфора, мышьяка, железа и т. п. - окрашен в желтый цвет. Температура плавления 44,1 °С. Медленно окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится (бледно-зелёное свечение). Белый фосфор активен химически и весьма ядовит. Красный фосфор - темно-малиновый порошок. Нерастворим в воде и сероуглероде. Химическая активность значительно ниже, чем у белого. На воздухе окисляется медленно, не светится в темноте. Самовоспламеняется при трении или ударе. При нагревании превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор. Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого. Черный фосфор - чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит. Не растворим в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·10⁵ Па.

Учитель: Физические свойства фосфора.Фосфор, так же, как и азот, может образовывать двухатомные молекулы P₂. Однако своеобразие «светоносного» элемента в том и состоит, что такие молекулы становятся устойчивыми только при высокой температуре, около 1000 °С. А при обычных условиях атомы фосфора соединяются в молекулы другого состава.

Учитель: Химические свойства. Теперь рассмотрим с какими элементами Периодической системы взаимодействует фосфор. В тетрадях пишем: химические свойства фосфора и пишем уравнения реакции.

Учитель: Как вы думаете, а как фосфор вступает в реакцию?

Ученик: фосфор вступает в реакцию без нагревания, так как связи в молекуле Р₄ между атомами – одинарные. Реакция с О₂ идет без нагревания, с азот – при температуре 3000 С

Взаимодействие с простыми веществами:

(с избытком кислорода)

(при медленном окислении или при недостатке кислорода)

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

с металлами — окислитель, образует фосфиды:

фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфина

с неметаллами — восстановитель:

Взаимодействие с водой:

Взаимодействует с водяным паром при температуре выше 500 °С, протекает реакция диспропорционирования с образованием фосфина и фосфорной кислоты:

Взаимодействие со щелочами:

В холодных концентрированных растворах щелочей также медленно протекает реакция диспропорционирования:

Реакция окисления фосфора происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

(Учащиеся записывают уравнения реакций, составляют схемы электронного баланса)

Учитель: Фосфор в природе. В природе фосфор в свободном виде не встречается – только в виде соединений. Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са₃ (РО₄)₃, из которого и получают в промышленности фосфор.

Кислотный оксид Р₂О_5. Физические свойства: Белое гигроскопичное порошкообразное вещество, хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

Химические свойства:

1) с водой

Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2Н₃РО₄ (ортофосфорная кислота)

Р₂О₅ + Н₂О = 2НРО₃ (метафосфорная кислота)

Р₂О₅ + 2 Н₂О = Н₄Р₂О₇ (пирофосфорная кислота)

2) с основными оксидами

Р₂О₅ + 3 СаО = Са₃ (РО₄)₃

3) со щелочами

Р₂О₅ + 6 Nа ОН = 2 Nа₃РО₄ + 3 Н₂О Ортофосфорная кислота Н₃РО_4. Физические свойства: Белые прозрачные кристаллы, не ядовита

Кислота средней силы

С водой смешивается в любых соотношениях.

Тплав. = 42 ⁰С, плавиться без разложения, при умеренном нагревании разлагается.

Является трехосновной кислотой и образует три ряда солей:

1) средние соли, или фосфаты - Са₃ (РО₄)₃. Нерастворимы в воде, кроме фосфатов щелочных металлов

2) Кислые-дигидрофосфаты- Са(Н₂РО₄)₂. Хорошо растворимы в воде

3) Кислые-гидрофосфаты- СаНРО₄ . Малорастворимы в воде (кроме фосфатов натрия, калия и аммония), т.е. занимают промежуточное положение между фосфатами и дигидрофосфатами по растворимости.

Вывод: с увеличением содержания атомов водорода в молекуле соли, ее растворимость повышается.

Химические свойства: Н₃РО₄ проявляет все свойства кислот

Реагирует:

1) со щелочами: NaOH, КОН

2) с основными оксидами: Li₂O, Na₂O

3) c солями: К₂СО₃

4) с металлами не реагирует! (см. таблицу растворимости)

5) некоторые реакции с металлами протекают в очень разбавленных растворах:

2 Н₃РО_{4 (разб)} + 3 Мg = Мg₃(РО₄ )_2↓ + 3Н2↑

Учитель: Сегодня на уроке рассмотрели строение атома фосфора, его соединения, физические и химические свойства. Открываем дневники и пишем домашнее задание: §17, упражнение 1, 3.

Учитель химии_____________________/Илькаева Р.С./

Методист:______________________________/Сивкова Г.А./