114

освобождая ионы кальция или магния, углекислота поступает в атмосферу. Наоборот, озера, расположенные в бассейнах, образованных изверженными породами (гранитами, базальтами, гнейсами) очень чувствительны к закислению. Озера, расположенные в изголовье бассейна, также очень чувствительны, поскольку площадь бассейна мала, слой почвы тонок, практически все осадки напрямую попадают в озеро. 3/4 из 1 180 озер, исследованных в чувствительных к закислению частях США, были закислены органическими кислотами, поступающими с водосбора (Baker et al., 1991). В Финляндии большое число озер закислено по той же причине (Finnish lake…, 1991). В бассейнах, сложенных изверженными породами, HCO3– высвобождается в процессах выветривания. Некоторое количество водород–ионов связывается при растворении гидроксидов и оксидов алюминия, двуокиси кремния. Часть заменяет катионы в частичках почвы. Буферные свойства почв определяются: долей силикатов и глинистых веществ, способных к выветриванию; долей отрицательно заряженных частиц почвы, связанных с Ca2+, Mg2+, NH4+, Al3+, которые могут заменяться на H+; временем контакта воды с почвой, зависящим от толщины и структуры почвенного покрова.

Буферная емкость озер, рек и болот

Процессы, воздействующие на буферную, или нейтрализационную емкость вод (ANC), приведены в таблице 42.

Таблица 42

Процессы, воздействующие на ANC, выраженную в молях потребленного CH2O (∆ ANC, органическая) и на моль восстановленного неорганического субстрата

(∆ ANC, неорганическая) (Kalff, 2002)

Процессы	Реакция	∆ ANC,	∆ ANC,
		орг.	неорг.
Выветривание	CaCO3+2H+↔Ca2++CO2+H2O	–	+2
	CaAl2Si2O8+2H+↔Ca2++H2O+Al2Si2O8(OH)4	–	+2
	Al2O3+3H2O+6H+↔2Al3++6H2O	–	+6
Ионообмен	2ROH+SO42–↔R2SO4+2OH–	–	+2
	NaR+H+↔HR+Na+	–	+1
Денитрификация	2CH2O+NO3–+2H+↔2CO2+NH4++H2O	+1	+2
	5CH2O+4NO3–+4H+↔5CO2+2N2+7H2O	+0,8	+1
Восстановление	CH2O+2MnO2+4H+↔CO2+2Mn2++3H2O	+4	+2
марганца	CH2O+4FeO(OH)+8H+↔CO2+4Fe2++7H2O
Восстановление железа		+8	+2
Восстановление	2CH2O+SO42–+2H+↔CO2+H2S+2H2O	+1	+2
сульфата	NH4++2O2↔NO3–+2H++H2O
Нитрификация		–1	–2
Окисление марганца	2Mn2++O2+3H2O↔2MnO2+4H++H2O	–4	–2
Окисление железа	4Fe2++O2+6H2O↔4FeO(OH)+8H+	–8	–2
Окисление сульфидов	H2S+2O2↔SO42–+2H+	–1	–2
Окисление пирита	FeS2+3ѕO2+3ЅH2O↔Fe(OH)3+2SO42–+4H+	–1,1	–4