Билет № 9

1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода:

HCl → H⁺ + Cl⁻

Более строгая формулировка: отщепляющие в качестве катионов (положительных ионов) только ионы водорода.

Под ионом водорода подразумевают гидратированный протон (т.е. протон, присоединивший воду). Если хотят показать состав иона водорода, его обычно изображают  H₃O⁺

Далее ответ совпадает со 2-м вопросом билета №1:

1.      Кислоты окрашивают растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет

2.      Взаимодействуют с металлами, находящимися в ряду напряжений левее водорода, например, с цинком, с образованием соли (хлорида цинка) и газообразного водорода:Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

3.      Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды:CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O(при проведении реакции с оксидом меди (II), пробирку желательно слегка подогреть) получается хлорид меди(II)

4.      Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:NaOH + HCl = NaCl + H₂O

5.      Вытесняют слабые кислоты из растворов их солей, например, карбоната натрия:Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

6.      Реакция с солями может протекать с образованием осадка:AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓