Продолжение табл. 10

Элемент	Реакция			рН	Е, В
Fe	Fe 3+ + e ←→ Fe 2+			>7	-0,56
Ge	Ge +4 + 4e ←→ Ge↓			<7	-0,15
H	2H + + 2e ←→ H2			<7	0
	2Н2О + 2е = Н2 + 2OН-			>7	-0,828
	H2+ 2e ←→ 2H-				-2,25
Hg	2+	+ 2e	→		0,792
	Hg 2		← 2Hg↓
	Hg 2+ + 2e ←→ Hg↓				0,85
	2Hg 2+ + 2e ←→ Hg 22+				0,92
I	I2↓+ 2e ←→ 2I–				0,54
	2I +5 + 10e ←→ I2↓			<7	1,19
	I +5 + 6e ←→ I –			>7	0,26
				<7	1,08
	I +7 + 2e ←→ I +5			<7	1,6
In	In 3+ + 3е ←→ In↓				-0,34
К	K + + е ←→ K↓				-2,925
La	La 3+ + 3е ←→ La↓				-2,522
Li	Li + + e ←→ Li				-3,046
Mg	Mg 2+ + 2e ←→ Mg↓				-2,363
Mn	Mn 2+ + 2e ←→ Mn↓				-1,180
	Mn +7 + 5e ←→ Mn 2+			<7	1,51
	Mn +7 + 3е ←→ Мn+ 4↓			<7	1,69
	Мn +4↓ + 2e ←→ Мn 2+			<7	1,23
	Мn +7 + е ←→ Мn +6			>7	0,56
	Мn +7 + 3е ←→ Мn +4↓			>7	0,60
	Мn +6 + 2e ←→ Мn +4↓			>7	0,65
	Мn +4↓ + 2e ←→ Мn 2+			>7	-0,05
	Мn +6 +2е ←→ Мn +4↓			<7	2,26
Mo	Мo+6 +е ←→ Мo+5				0,40
N	N +3 + е ←→ N +2			<7	0,98
				>7	-0,46

130

Продолжение табл. 10

Элемент	Реакция		рН	Е, В
N	2N +3 + 6e ←→ N2↑		<7	1,44
			>7	0,41
	N +5 + 2e ←→ N +3		<7	0,94
			>7	0,01
	N +5 + e ←→ N +4		<7	0,80
			>7	-0,86
	N +5 + 3е ←→ N +2		<7	0,96
			>7	-0,14
	2N +5 + 10e ←→ N2↑		<7	1,24
	N +5 + 8e ←→ N -3		<7	0,86
			>7	-0,12
Na	Na + + e ←→ Na↓			-2,714
Ni	Ni 2+ + 2e ←→ Ni↓			-0,25
	Ni 3+ + e ←→ Ni 2+		<7	1,75
			>7	0,49
O	2H2O - 4е = O2	+ 4Н+	<7	1,23
	2Н2О + 2е = Н2	+ 2OН-	>7	0,401
	O2↑ + 2e +2H+	←→ H2O2	<7	0,68
	O2↑+2e+H2O ←→ HO 2− +OH-		>7	-0,076
О	Н2O2+2e+2H+ ←→ 2H2O		<7	1,77
	НO2− + 2e + H2O ←→ 3OH−		>7	0,88
P	P+5 + 2e ←→ P +3		<7	-0,276
	P +3 + 2e ←→ P +		<7	-0,50
Pb	Pb 2+ + 2e ←→ Pb↓			-0,126
	Pb +4 + 2e ←→ Pb 2+			1,66
Pt	Pt 2+ + 2e ←→ Pt↓			1,19
	Pt +4 + 2e ←→ Pt+2			0,68
Pu	Pu 3+ + 3e ←→ Pu↓			-2,03
Ra	Ra 2+ + 2e ←→ Ra↓			-2,916
Rb	Rb + + e ←→ Rb↓			-2,925
Re	Re +7 + 3e ←→ Re +4		<7	0,51
	Re +7 + e ←→ Re +6		<7	0,77

131

Продолжение табл. 10

Элемент	Реакция	рН	Е, В
S	S +6 + 2e ←→ S +4	<7	0,17
		>7	-0,93
S	S +6 + 6e ←→ S↓	<7	-0,75
		>7	0,36
	S +6 + 8e ←→ S 2–	<7	0,31
		>7	-0,68
	S +4 + 2e ←→ S↓	<7	0,45
	S↓ + 2e ←→ S 2–	>7	-0,46
	S↓ + 2e + 2H + ←→ H2S	<7	0,14
Sb	Sb3+ + 3e ←→ Sb↓	<7	0,212
Se	Se + 2e ←→ Se 2–		-0,92
Si	Si +4 + 4e ←→ Si↓	<7	-0,86
		>7	-1,70
Sn	Sn 2+ + 2e ←→ Sn↓		-0,136
	Sn +4 + 2e ←→ Sn +2	>7	-0,90
	Sn 4+ + 2e ←→ Sn 2+	<7	0,15
Sr	Sr 2+ + 2e ←→ Sr↓		-2,89
Th	Th 4+ + 4e ←→ Th↓		-1,90
Ti	Ti 4+ + e ←→ Ti 3+		0,10
	Ti 4+ + 4e ←→ Тi↓		-1,90
Tl	Tl + + e ←→ Tl↓		-0,336
U	U 3+ + 3e ←→ U↓		-1,79
	U 4+ + e ←→ U3+		-0,607
	U +6 + 2e ←→ U 4+		0,33
W	W +6 + e ←→ W +5		-0,03
V	V 3+ + e ←→ V 2+		-0,255
	V +4 + e ←→ V3+		0,361
	V +5 + 2e ←→ V 4+	<7	1,0
Yb	Yb 3+ + 3e ←→ = Yb↓		-2,27
	Yb 3+ + e ←→ Yb 2+		1,518
Zn	Zn 2+ + 2e ←→ Zn↓	<7	-0,763

132

Окончаниение табл. 10

Элемент	Реакция	рН	Е, В
Zn	Zn +2 + 2e ←→ Zn↓	>7	-1,216
Zr	Zr 4+ + 4e ←→ Zr↓		-1,57

СХЕМЫ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ

1. Взаимодействие металлов с азотной кислотой:

Me за Н →NO

разбавленная → Me доН→NH+4

Me + HNO3

концентрированная→ Me за Н →NO2

Me доН→N2O

2. Взаимодействие металлов с серной кислотой:

Me за Н → реакции нет

разбавленная → Me доН→H2

Me + H2SO4

концентрированная→ Me за Н →SO2

Me доН→H2S, S, SO2

3. Взаимодействие неметаллов (НеМе) с кислотами:

HNO3(конц.) →NO, NO2	соединение НеМе в
НеМе +	высокой степени
	окисления
Н2SO4(конц.) →SO2

133

4. Взаимодействие перманганата калия:

+ H+ →Мn 2+ – бесцветный

КMnО4 + восстановитель → +H2O →МnO2 – бурый

+OH− →MnO24- – изумрудный

5. Взаимодействие перекиси водорода:

+ H+ → H2О

Н2O2 + восстановитель →

+ H2O, OH- → OH-

Н2О2 + окислитель

→

O2

6. Взаимодействие соединений хрома:

+ H+ →Cr 3+ – зеленый

К2Сr2О7 + восстановитель → + H2O→ – реакции нет

(К2СrО4)							+OH−			3−	– синий
							→[Cr(OH)6 ]
							+ H+		2-
							→Cr2O7			– оранжевый
Cr	3+	+ окислитель			→		+ H2O	реакции нет
							→ –
							+ OH−	2-
							→CrO4		–	желтый
7. Взаимодействие соединений серы
					+ HNO3 ( разб.), KMnO4 , K2Cr2O7
					→ S
		S	2-		+ O2
					→ SO2

+ HNO3 ( конц.), Н2O2 → SO 24−

134

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ

135

136

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1.Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа. 1998, 2000.

2.Фролов В.В. Химия. М.: Высшая школа. 1979, 1986.

3.Глинка Н.Л. Общая химия /Под ред. В.А. Рабиновича. Л.:

Химия. 1985–1989.

4.Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы. М.: Высшая школа. 1985–2002.

5.Сборник упражнений по курсу «Неорганическая химия» (для самостоятельной работы студентов 1-го курса) / В.В. Сергиевский, Л.С. Гузей, Т.В. Жукова, Л.А. Мочалова, Э.А. Смотрова, О.Б. Табачкова; Под ред. В.В. Сергиевского. М.:

МИФИ. 1991.

6.Ананьева Е.А., Звончевская М.Ф. Химическая термодинамика, равновесие и кинетика/ Под ред. В.В. Сергиевского. М.:

МИФИ. 2004.

7.Химия растворов / В.В. Сергиевский, Е.А. Ананьева, М.Ф. Звончевская, О.А. Котыхова, Ж.С. Кучук. М.: МИФИ. 2005.

8.Химия переходных металлов / В.В. Сергиевский, Н.С. Вагина, А.В. Вальков, Г.М. Несмеянова. М.: МИФИ. 1989.

9.Контрольные задания по курсу «Общая химия» / В.В. Сергиевский, Е.А. Ананьева, Н.С. Вагина, М.А. Глаголева, Т.В. Жукова, М.Ф. Звончевская, Ж.С. Кучук, Н.В. Липанова,

В.И. Петров, Н.Д. Хмелевская. М.: МИФИ. 2002. 10.Лабораторный практикум по общей химии / Е.А. Ананьева,

Н.С. Вагина, А.В. Вальков, М.А. Глаголева, Т.В. Жукова, М.Ф. Звончевская, Ж.С. Кучук, Н.Ю. Безрукова, В.И. Петров, И.В. Сорока, Н.Д. Хмелевская. М.: МИФИ. 2001.

11.Электрохимия / Е.А. Ананьева, М.А. Глаголева, М.Ф. Звончевская, В.В. Сергиевский. М.: МИФИ. 2006.

12.Неорганическая химия / В.В. Сергиевский, Е.А. Ананьева, Т.В. Жукова, М.Ф. Звончевская, Ж.С. Кучук, О.А. Котыхова. – 2-е изд., испр. и доп. М.: МИФИ, 2007.

137

Т.В.Жукова, М.А. Глаголева, Н.В.Липанова, В.В.Сергиевский, И.В.Сорока, Н.Д. Хмелевская

ОБЩАЯ ХИМИЯ

(ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ, ПРИМЕРЫ, ЗАДАЧИ) для вечернего факультета

Учебное пособие

Редактор Е.Е. Шумакова

Подписано в печать 01.09.2008. Формат 60х84 1/16.

Печ. л .8,75. Уч.-изд. л. 8,75. Тираж 150 экз. (2-й завод — 150 экз.). Изд. № 4/39. Заказ № 1-2046.

Московский инженерно-физический институт (государственный университет),

115409, Москва, Каширское шоссе, д. 31. Типография «Тровант», г. Троицк, Московской области