Шпоры Химия (2 семестр )

1а Окс.-бинарные соединения элементов с кислородом. Э_хО_у.. Солеобраз: Основные, Кислотные,Амфотерные.Несолеобраз. Св-ва: 1)Окс.+Кис.=Сл +Вода; 2)Окс.+Вода=Осн.\Кисл. 3)Окс.+Окс.=Сл 4)Окс.+Осн.=Сл + Вода; 5)Окс.+Осн.=ст. Основ.-хим.соед.,которые в рас-ре диссоц. с образов. Гидроксид-ионов (ОН^-) Св-ва: 1)Осн.+Кисл.=Сл+Вода; 2)Осн.+Окс.=Сл+Вода;3)Осн.+Сл=Осн.+Сл; 4)Осн.+Осн.=ст.+вода;5)Осн.+Кисл.=Сл+вода;

6)Осн.=Окс.+вода. Кисл.-хим.соед.,содерж. Атомы Н⁺, способн. замещаться атомами Ме.Бескислор. и кислородосод.

1б Св-ва:1)Кисл.+Осн.=Сл+Вода; 2)Кисл.+Ме=Сл+Н₂; 3)Кисл.+Осн.=Сл+Вода; 4)Кисл.+Окс.=Сл+Вода; 5)Кисл+ст=Ст+Сл. Сл- сложн. ве-ва,кот. являются продуктами полного или частичного замещения ионов H⁺ кислоты ионами Ме или гидроксид-ионов основания кислотн. остатками. Средние(Полное замещение Н⁺-Ме),кислые(не полное),основные(Не полное замещ. ОН^—кисл.остатк.)Св-ва: 1)Сл+Ме=Сл+Ме; 2)Сл+Осн.=Осн.+Сл; 3)Сл.+Кисл.=Сл.+Кисл. 4)Сл+Сл=Сл+Сл; 5)Ст+Осн.=Сл+Вода; 6) Ст+Сл.=Сл.+Сл.+Кисл.; 7)Ст.+Кисл=Сл+Вода; 8)Ст.+Сл=Сл+Кисл.+Вод

2б n_эк(в)=; М_эк(В)=; М_эк(Э)=; Мэк(Окс.)=М_эк(Э)+М_эк(О); Мэк(Окс.)=; Молярн.массы эквив. кисл.(осн.)=мол.массе кисл.(осн.),деленной для кислоты на число Н⁺,замещен.на Ме,а для осн.-ОН^-на кисл.ост.

М_эк(Сл)=; n_эк(А)=n_эк(B); =; Если в-ва ТВЕРД-=; V_{Мэк(о)=5,6л\моль}

Если А(Т) ,а В(Г)-=; V_{Мэк(Н)=11,2л\моль}

Если оба газ.-=; V_{Мэк(Cl)=11,2л\моль}

2а Форм.един.-реально существ. частицы ,такие как атомы,молекулы,ионы,радикалы. Моль-количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в¹²₆ С массой 0,012 кг.Постоян.Авогадр. =6,02*10²³ n_B=; Эквивалент-реальн. или условн. частицы ве-ва, в z_B раз меньшие,чем соотвецт. им ФЕ,или условн. частицы ,которые в кислотно-основных р-циях равны одному атому или одному иону Н⁺,а в окислительно-восст. р-циях-одному отданному или принятому электрону.

3б Массовая доля растворен.в-ва(%)- w*100. m_p-pa=V_p-pa*ρ; Мол.доля раствор.в-ва- отношение числа моль раствор. в-ва к сумме числа моль раствор. в-ва и числа моль растворителя.

x_в==;

Титр(г\см³)- концентрация стандартного р-ра,равная массе раствор. в-ва,содержащейся в 1 см³р-ра. Т_В=;

3а Раствор-однородная система переменного состава.Жидк,тверд,газообр. Концентр.-отношение кол-ва или массы в-ва,содержащегося в р-ре,к объему или массе того же р-ра.

Молярная концентр.в-ва(молярность)-С_в,моль\л. С_в=; Моляр.конц.экв.в-ва(нормальность )-С_эк(в)=;М_эк(В)=;для солей : Z_в=n*B;

Моляльность в-ва в р-ре (моль\кг) С_m(в)=;

4а 1ое начало термодин.-Теплота, подведенная к системе,расход. на увелич. ее внутр. энергии и на совершен.работы.

Q= U+p V.Осн.з.термохим.(Гесса)-теплов. эффект хим.р-ции не зависит от пути ее протекания,а зависит от природы и физ. состояния исходных в-в и продуктов р-ции. Экзотерм.-выдел.теплоты,эндотерм.- поглощен. Q_p=- H. Q=mc t. P=101325Па, Т=298К. 1 след-е –изменение энтальпии хим.р-ции=сумме стандартных энтальпий образования продуктов р-ции за вычетом суммы стандартн.энтальпий образования исходных в-в с учетом стехиометрич. коэффиц.этих в-в в у-ях р-ций.

4б 2ое следств.-Изменение энтальпии хим.р-ции=сумме стандартных энтальпий сгорания исходных в-в за вычетом суммы стандартн. энтальпий сгорания продуктов р-ции с учетом стехиометрич. коэф.(n_i,n_j)в у-нии р-ции.Энтропия-мера беспорядка в системе.

Энергия Гиббса-ф-ция состояния, одновременно отражающей влияние изменений энтр.и энтальп. на направление протекания хим.процессов. _rG^o(298K)<0-процесс возможен, _rG^o(298K)>0-самопроизвольно не может протекать.

_rG^o(298K)= _rH^o(298K)-T _rS^o(298K)

5б==γ^).

У-е Аррениуса:k=Ae^(-); Скорость хим.р-ции lg=lg=(-); возрастает с катализатором.

lg=lg=;Оратимая-р-ция ,протекающаю в 2 направлениях.Прямая-слева направо.Обратная-справа налево.

mA_(г)+nB_(г)↔рС_(г)+qD_(г); К_с==;

2А_(г)+В_(г)↔2С_(г);К_р=^; Т=;

-2,3RTlgK_p=∆_rG⁰(298K)=∆_rH⁰(298K)-Т∆_rS⁰(298K)

K_p=10^=10^+;

Влияние темп.-повыш-в сторону поглощения теплоты.

5aCкорость хим.р-ции измеряется кол-вом в-ва,вступающего в р-цию или оразующ.в результате р-ции за единицу времени в единицу объема с-мы(гомогенной)или на единице площади пов-сти раздела фаз (гетерогенной):V=∆C\∆Ʈ,моль\л*с.

mA_(г)+nB_(г)=pC_(г):V=k*C_A^m*C_Bⁿ.

Порядок простых р-ций-сумма показателей степеней при концентр. реаг.в-в в у-и скорости р-ции.

АВ→А+В; k=lg,c^-1. V=kCS_уд.

Вант-Гоффа:при повышении темпер. на каждые 10 градусов скорость хим.р-ции увеличивается в 2-4 раза:

6аНеэлектролиты-в-ва,водные р-ры и расплавы которых не проводят электр.ток, т.к. их молекулы не диссоциир.на ионы.

Понижен.давлен.насыщ.пара р-ля(∆р):

∆р=р₀*х_в=р_0;n_в=; n_р-ля=;

Давление насыщ.пара р-ля(р):

P=p_0*x_р-ля=p_0;

Пониж.темп.замерз.и повыш.темп.кипен.:

∆t_зам=К_тС_m(B)=K_T;

∆t_кип=Э_тС_m(B)=Э_т;

6б Осмотическое давление (кПа)

π=С_вRT=RT.

Электролиты-в-ва, проводящие в расплавах или водных р-рах электрический ток (соли ,основания,кислоты). α_к=;

∆p=p₀*x_B=p_0;

p=p_0*x_р-ля=р_0;

_∆t_зам.=iK_TC_m(B);∆t_кип=iЭ_тC_m(B);

π=iC_BRT.

7аЭлектролит.диссоциац.-при растворении электрол.в полярных рас-лях они в различн. степени распадаются на катионы и анионы.

Слабые-не полностью диссоциир.

H₂CO₃↔H⁺+HCO₃^- -1ая ступень;

HCO₃^-↔ H⁺+СО₃^2- -2ая ступень; К1>K2

К₁(Н₂СО₃)==4.5*10^-7; для слаб.- К=

К₂(Н₂СО₃)==4,5*10^-11; α=

К(Н₂СО₃)= К₁(Н₂СО₃)* К₂(Н₂СО₃)=2,1*10^-17;

Сильные-почти полностью диссоц.

a=f*C_иона; I=0.5_ионаiZ_i²;моль*л^-1.

7б lgf=-0.5Z²,если I<0,01моль*л^-1;

lgf=-0.5Z^2,если I>0.01 моль*л^-1;

Сa₃(PO₄)₂↔3Ca²⁺_(p)+2PO₄^3-_(p)

K_c=[Ca²⁺]³[PO₄^3-]²=ПР(Ca₃(PO₄)₂).

pH=-lgC_H+; pOH=-lgC_OH-; pH+pOH=14.

8a Cильные Слабые

HCl,HBr,HI,HNO_3,H₂SO₄ HCN,HNO₂,H₂SO₃,H₂CO₃,

HClO₄. H₃PO₄,H₂S,CH₃COOH,

HCOOH.

LiOH,NaOH,KOH,RbOH,NH₄OH,Mg(OH)₂,Be(OH)₂,

CsOH,Ca(OH)₂,Sr(OH)_2, Zn(OH)₂,Fe(OH)_3,Al(OH)_3,

Ba(OH)₂,MgF₂,Ca(NO₃)₂ Ni(OH)₂.

CaCl₂,NaOH,Al₂(SO₄)₃.

Все раствор.соли,

кроме CdCl₂,HgCl₂,

Fe(CNS)₃,Pb(CH₃COO)₂.

Неэлектролиты:Вода,оксиды,нераств.соед.

8б сред. К_г h pH

cил.осн. щел. 14-(- lg К_г - lg C(Na₂CO₃)

и сл. кисл.

(Na₂CO₃)

сл.осн.

и сил.кисл.кисл. -lg К_г- lgC(AlCl₃)

(AlCl₃)

сл.осн.

и сл.кисл. слщел 14-(-К_г- (NH₄CN) lgC(NH₄CN) )

h=; h=; К_г=; К_г=; К_г=

9а Окисл-восст.-р-ции ,сопровождающиеся изменением степеней окисл.элементов в молекулах реаг.в-в.

Ст.Окисл.-условный заряд атома в молекуле ,вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

С_эк(ок)V_ок=С_эк(вос)V_вос. ;

∆_rG⁰(298K)=-zFԑ⁰;

ԑ⁰=ϕ⁰_ок.- ϕ⁰_вос.;

-zF ԑ⁰=-2.303RTlgK;

lgK=; K=;

9б Ме+HNO₃=NO(Mn-Pb),NO₂(после Н),N₂O(Li-Al)

Ме+Н₂SO₄=H₂S(Li-Al),S(Mn-Pb),SO₂(после Н)

неМе+HNO₃=NO₂+к-та высш.ст.

неМе+Н₂SO₄=SO₂+к-та высш.ст.

+Н₂О

Li Cs K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ta Co Ni Mo Sn Pb H Cu Hg Ag Au

10а ГЭ-ус-ва,в которых энергия окис-восст р-ций превращается в электр.энергию.Состоит из 2 электродов ,соед.между собой Ме проводником.

Ме₁⁰+Ме₂ⁿ⁺=Me₁ⁿ⁺+Me₂⁰→

(-)A Me₁/Me₁ⁿ⁺//Me₂ⁿ⁺/Me₂ K(+)

A-более активный Ме,К-менее.(ϕ)

процесс на аноде:Ме₁⁰-n=Me₁ⁿ⁺;

процесс на катоде:Ме₂ⁿ⁺+n=Me₂⁰;

Напряжение ГЭ: ԑ⁰=ϕ⁰_катода-ϕ⁰_анод;

У-е Нернста :ϕ_/Me = ϕ⁰_/Me +lgC_Men+;

ϕ_2H+_/H2=-0.059pH

∆_rG⁰(298K)=-zFԑ⁰=-2.3RTlgK; K=;

10б Коррозия –процесс самопроизвольного разрушения Ме под действием агресс.сред.

Хим.-представляет собой разрушение Ме при взаимодействии с сухими агресс.газами (О₂,СО₂-газовая кароз)или с компонентами в жидк.неэлектрол.(нефтепродукты). Электрохим-контакт Ме с водой,р-ми электролит.,влажными газами.анодные:Ме⁰-n=Meⁿ⁺;

катодные:2Н⁺+2=Н₂;О₂+2Н₂О+4=4ОН^-;

О₂+4Н^-+4=2Н₂О

Вес.показатель(K_m=,г/м²*ч);

Объем.п-ль(K_v=,см³/м²*ч;K_v=*V_{Mэк(газа)});

Глубин.п-ль(П=,мм\год; П=,мм\год)

11а Электролиз-сов-сть окисл-восст. процес. ,протекающих при прохождении постоянн. электр.тока через расплавы или р-ры электролитов.Электр.энергия→Хим.

2Н₂О+2=Н₂+2ОН^- Меⁿ⁺+n=Me Меⁿ⁺+n=Me

2Н₂О+2=Н₂+2ОН^-

Li ,Rb,K,Ba,Sr,Ca, Mn,Zn,Cr,Fe,Cd,Co, Sb,Bi,Cu,Ag,Hg,Pt,

Na,Mg,Al,Ti. Ni,Sn,Pb. Au.

2H₂O-4=O₂+4H⁺ Cl,Br,J,S и др. OH^-

SO₄,NO₃,PO₄ и др. A^n--n=A 4OH^--4=O₂+2H₂O

З.Фарадея:1)При электрол.различн.хим. соединений=кол-ва электричества выделяют на электродах массы в-в,пропорциональные молярным массам их эквивалентов.

11б 2)Масса в-ва,выделяющегося на электродах или разлагающегося при электролизе, прямо пропорциональна кол-ву прошедшего через электролит электричества:

m_B=

BT=*100,%

12аОсн.источник получения Ме-восст. их из руд: Меⁿ⁺+n=Me. Хим.восст.заключается во взаимодействии соединений Ме с углем,водородом или Ме-восст.

Электролизом из р-ров осаждают медь,никель,серебро, хром,кадмий и др.Ме. Осаждают из расплавов сильные восст.,т.к. щелочные и щелочноземельн. Ме,а также магний и алюминий.

Ме в соед. проявляют только положит.степень окисления и в хим.р-циях выступают в роли восстонов.

Li Cs K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Ta Co Ni Mo Sn Pb H Cu Hg Ag Au

12б

НNO₃

Me

Разбавленная Концентрированн

Li..Zn NH₃ (NH₄NO₃),N₂ N₂O

Cr..Pb N₂,N₂O NO

Sb..Hg NO NO₂

13a Кислоты Соли

H₂SO₄ Серная Сульфаты

H₂SO₃ Сернистая Сульфиты

HNO₃ Азотная Нитраты

HNO₂ Азотистая Нитриты

H₃PO₄ Ортофосфорная Ортофосфаты

HPO₄ Метафосфорная Метафосфаты

H₄P₂O₇ Пирофосфорная Пирофосфаты

H₃PO₄ Фосфористая Фосфиты

H₂CO₃ Угольная Карбонаты

H₂SiO₃ Метакремниевая Метасиликаты

H₃BO₃ Ортоборная Ортобораты

HBO₂ Метаборная Метабораты

13б

HClO₄ Хлорная Перхлораты

HClO₃ Хлорноватая Хлораты

HCIO₂ Хлористая Хлориты

HCIO Хлорноватистая Гипохлориты

HCI Хлороводородная Хлориды

HF Фтороводородная Фториды

H₂S Сероводородная Сульфиды

HCN Циановодородная Цианиды

HCNS Родановодородная Роданиды

1абВ-ва .Св-ва

2аб Эквивалент

3абР-р.Способы выражения

4абЭнергетика

5абСкорость хим.р-ции.Хим.равновесие

6абФизико-хим св-ва р-ров

7абР-ры сильных и слабых электролитов

8абИонно-молек у-я.Гидролиз солей

9абОкисл-восст р-ции

10абГальванич элемент.Каррозия Ме

11абЭлектролиз

12абХим.св-ва Ме