Met-uk-fiz-him

11

		Стандартный водородный электрод.	определение рН буферных
		9.6. ЭДС, ее расчет, связь с энергией	растворов.
		Гиббса и константой равновесия,	9.7. Расчет активности
		протекающей в ГЭ реакции.	ионов водорода.
		9.7. Активность ионов и ее связь с	9.8. Достоинства и
		концентрацией. Водородный	недостатки
		показатель рН.	калориметрического и
			потенциометрического
			методов.
		10. Потенциометрическое	10.1. Определение
		определение буферной емкости.	изменения рН
		10.1. Буферные растворы.	исследуемого буферного
		10.2. Связь рН буферных растворов	раствора при добавлении к
		с их составом.	нему HCl и NaOH.
		10.3. Буферная емкость.	10.2. Графическое
	10.	10.4. Концентрационные	определение объемов				90(зада
		гальванические элементы и расчет	кислоты и щелочи,	216,240,	168,200,
						105-108	ча	-	3	0,08
	10-я	их ЭДС по уравнению Нернста.	необходимых для	251,258	204
							№1,4)
	неделя	10.5. Редокс – гальванические	изменения рН на единицу.
		элементы.	10.3. Расчет буферной
			емкости и определение
			устойчивости
			исследуемого буферного
			раствора к действию
			кислот и щелочей.
			11.1. Устройство
		11. Определение константы и	кондуктометра и принцип
		степени диссоциации слабых	его действия.
		электролитов в водных растворах.	11.2. Определение
		11.1. Сильные и слабые	константы ячейки.
		электролиты. Степень диссоциации.	11.3. Методика					Задания из
		11.2. Удельная и эквивалентная	приготовления растворов
	11.							рабочей
		электрическая проводимости. Их	исследуемого электролита				Стр.71,
					165,170,			тетради.
		физический смысл и зависимость от	и измерения их	200,283		68-80	Задачи		3	0,08
	11-я				176,177			Раздел
		различных факторов.	сопротивлений.				№1,2
	неделя							«Кондуктом
		11.3. Закон Кольрация.	141.4. Расчет удельных и
								етрия».
		11.4. Закон разведения Оствальда.	эквивалентных
		11.5. Кондуктометрическое	проводимостей.
		титрование и прямая	11.5. Расчет степени
		кондуктометрия.	диссоциации, определение
			λ∞ по закону Кольрауша.
			11.6. Расчет константы

12

диссоциации и определение ошибки опыта.

12. Семинар: «Растворы. Электрохимия».

12.1.Растворы. Способы выражения концентрации.

12.2.Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов.

12.3.Понижение температуры замерзания растворов.

12.	Криометрическое определение			102-
	молярной массы веществ веществ.	Реферативная работа, см.	79-80,	104,129,
	12.4. Повышение температуры		130,	130,	-	3,5	0,11
		занятие №3
12-я	кипения растворов.		133,135	134,139,
неделя	Эбулиоскопическое определение			165-168
	молярная масса веществ.

12.5.Осмос. Осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа.

12.6.Изо-, гипо-, гипертонические растворы. Осмометрическое определение молярная масса веществ.

12.7.Изотонический и осмотический коэффициенты.

			Итого:						12,5	0,35
		Тема №4. «Химическая кинетика. Катализ. Фотохимия»
		13. Изучение кинетики реакции	13.1. Устройство и
		сахарозы.	принцип действия
		13.1. Предмет химической кинетики.	поляриметра.
		13.2. Скорость реакции (истинная и	13.2. Оптически активные
		средняя). Зависимость ее от	вещества. Инверсия.					Задание из
	13.	различных факторов.	13.3. Псевдомолекулярные	358,360,	207,209,		115(за	раб.тетради.
		13.3.Молекулярность и порядок	реакции.	362,362,	212,214,			Раздел
						109-128	дачи		3	0,08
	13-я	реакции. Способы определения	13.4. Методика	365,384-	216,223,			«Кинетика
							№1,2)
	неделя	порядка реакции.	определения угла	388	225,226			химических
		13.4. Закон действующих масс.	вращения плоскости					реакций»
		13.5. Константа скорости.	поляризации света.
		Кинетическое уравнение реакций 1-	13.5. Графическое
		го порядка.	определение угла
		13.6. Время полупревращения и	вращения нулевой момент

13

		срок годности.	времени.
		13.7. Зависимость скорости реакции	13.6. Расчет константы
		от температуры. правило Вант-	скорости реакции
		Гоффа. Уравнение Аррениуса.	инверсии сахарозы,
		Энергия активации.	энергии активации,
			времени полупревращения
			и времени инверсии
			сахарозы на 10%.
		14. Изучение кинетики реакции	14.1. Устройство и
		взаимодействия FeCl3 c KJ.	принцип действия
		14.1. Реакции 2-го порядка.	фотоколориметра.
		14.2. Кинетическое уравнение	14.2. Подготовка прибора
		реакции для случая равных	к работе определение
		исходных концентраций реагентов.	оптической плотности
	14.	Время полупревращения.	реакционной смеси в				118(за
		14.3. Расчет констант скорости при	различные моменты
				364	220,226	129-134	дача	-	3	0,08
	14-я	различных температурах.	времени.
							№4)
	неделя		14.3. Определение
			концентрации йода по
			калибровочному графику.
			14.4. Расчет констант
			скорости, времени
			полупревращения и
			энергии активации.
		15. Изучение кинетики реакции	15.1. Метод сбора проб	360,364,	214,220,	135-139
		гидролиза сложного эфира в	для определения объема	384	225
		щелочной среде.	щелочи, пошедшей на
		15.1. Реакции 2-го порядка.	гидролиз сложного эфира.
	15.	15.2. Кинетическое уравнение	15.2. Расчет константы				119(за
		реакции для случая неравных	скорости реакции и
							дача	-	3	0,08
	15-я	исходных концентраций реагентов.	энергии активации.
							№5)
	неделя	15.3. Правило Вант-Гоффа.	15.3. Расчяет скорости
		Температурный коэффициент	реакции и графическая
		скорости.	зависимость ее от врмени.
		15.4. Закон действующих масс для
		реакции 2-го порядка.
		16. Семинар: Химическая кинетика.			209,226-
	16.	Фотохимия. Катализ».		378,381,
					230,248,
		16.1. Метод ускоренного старения	Реферативная работа	386,388,
					249,236-	-			3,5	0,11
	16-я	для определения сроков годности	(см.занятие№3)	400-
					240,246,
	неделя	лекарственных препаратов.		404,408
					249
		16.2. Теория активных

14

столкновений.

16.3. Теория переходного состояния. Энергетический профиль реакции. 16.4. Сложные реакции.

16.5. Особенности протекания гетерогенных реакций.

16.6. Фотохимические реакции. 16.7.Основные законы фотохимии (Гротгуса-Дрейпера, Бунзена-Роско, Штарка-Эйнштейна).

16.8. Световая и темновая стадии. Квантовый выход. Фотосенсибилизация.

16.9. Катализ (гомогенный и гетерогенный). Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Влияние на энергию активации.

16.10. Кислотно-основной катализ. 16.11. Гетерогенный катализ. Активные центры. Мультиплетная теория Баландина.

16.12. Теория активных ансамблей Кобозева.

16.13. Ферментативный катализ

Итого:	12,5	0,35
Итого по базовой части:	45	1,25

Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины. Список литературы:

1.Базовая литература.

1.1. Физическая и коллоидная химия.: Под ред. А.П. Беляева – М.: ГЭОТАР – 2008.

2. Основная литература.

2.1. Н.Н. Богдашев, Л.П. Мыкоц.Физическая химия (курс лекций). 2008., 2010, электронный вариант по адресу www.physcolloid.ru)

2.2. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии М.: Высшая школа, 2004.

3. Дополнительная литература.

3.1.Л.П.Мыкоц, Н.Н. Богдашев, Е.И. Распопов, С.Н. Бондарь, Т.А. Савельева, Т.Н. Сысоева, А.В. Погребняк. Практикум по физической химии.2008.

3.2.Зимон А.В. Физическая химия. – М.: Агар, 2006.

3.3.Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. – М.: «Бином», 2006. 3.4.Тинако И., Зауэр К., Вэнг Д., Паглисси Д. Физическая химия. Принципы и

применение в биологических науках. – М.: Техносфера, 2005.

4. Перечень учебно-методических разработок кафедры.

4.1. Л.П.Мыкоц, Н.Н. Богдашев, Е.И. Распопов, С.Н. Бондарь, Т.А. Савельева, Т.Н. Сысоева, А.В. Погребняк. Примеры задач с решениями по физической и коллоидной химии. 2007.

Учебное издание

Л.П. Мыкоц, Н.Н. Степанова

Методические указания по физической химии для внеаудиторной самостоятельной работы студентов

2 курса (IV семестр)

по дисциплине «Физическая и коллоидная химия» С2.Б.5. очная форма обучения

Технический редактор: Т.М. Браташова Подписано в печать «_____»__________2011 г.

Формат 60х84 1/16, бумага писчая, белая. Усл.печ.л 1,2 Уч. – изд.л. Тираж экз. Заказ № Пятигорская государственная фармацевтическая академия 357532, Пятигорск, проспект Калинина,11