Химия_очное_1 / khimia

Тест по теме 2.4.: Химическое и фазовое равновесие

Код

1^-й уровень

2.4.2.1./1

1. Смещение положение химического равновесия описывает:

1. закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова.

2. принцип Ле-Шателье.

3. периодический закон Д.И.Менделеева.

4. правило Вант-Гоффа.

5. уравнение Аррениуса.

6. 1-й закон термодинамики.

Эталон ответа: б).

2.4.2.1./2

2.4.2.2./1

2.4.2.4./1

2. Положение химического равновесия зависит от

1. температуры.

2. концентрации реагирующих веществ

3. цвета веществ.

4. перемешивания.

5. катализатора.

6. индикатора.

Эталон ответа: а); б).

2.4.2.1./3

3. Обратимая реакция

1. A + B = AB.

2. A + B  AB.

3. A + B  AB.

4. A + B  AB.

Эталон ответа: г).

2.4.1.4./1

4. Общий вид выражения для константы равновесия:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: д ).

2.4.3.1./1

5. Совокупность однородных (по химическим и физическим свойствам) частей системы называется …

1. энтропией.

2. энтальпией.

3. структурой.

4. фазой.

5. раствором.

Эталон ответа: г).

2.4.1.1./1

6. Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда

1. скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.

2. скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.

3. скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

4. реакция протекает лишь в одном направлении.

Эталон ответа: в).

2.4.1.1./2

7. Реакции, в результате протекания которых выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоцирующее вещество, называются

1. обратимыми.

2. необратимыми.

3. равновесными.

4. неравновесными.

Эталон ответа: б).

2^-й уровень

2.4.1.1./3

2.4.1.2./1

1. На каком из рисунков показано состояние равновесия;

Эталон ответа: г).

2.4.1.2./2

2. Кинетическим условием равновесия системы A + B  AB является:

1. 

2. .

3. .

4. .

5. 

6. .

Эталон ответа: а).

2.4.1.3./1

3. Термодинамическим условием равновесия системы A + B  AB является:

1. 

2. .

3. 

4. .

5. .

6. .

Эталон ответа: е).

2.4.2.1./4

4. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия …

1. сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.

2. сместится в сторону той реакции, которая усиливает это воздействие.

3. сместится в сторону прямой реакции.

4. сместится в сторону обратной реакции.

5. система не будет отзываться на оказываемое воздействие.

Эталон ответа: а).

2.4.1.4./2

5. Положение равновесия смещено в сторону… реакции при K_P > 1

1. прямой

2. обратной

3. равновесной

4. обратимой

Эталон ответа: а).

2.4.1.4./3

6. Положение равновесия смещено в сторону… реакции при K_P < 1

1. прямой реакции.

2. обратной реакции.

3. равновесной реакции.

4. обратимой реакции.

Эталон ответа: б).

3^-й уровень

2.4.1.4./4

1. Константе равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) +2H_2(Г) соответствует выражение

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: в).

2.4.1.4./5

2. Состояние равновесие в системе 2H₂S_(Г)  2H_2(Г) + S_2(Т) описывает уравнение

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: г).

2.4.1.4./6

3. Состояние равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) + 2H_2(Г) описывается выражением

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.4.1.1./4

4. Положение равновесия системы 2NO_2(Г)  2NO_(Г) + O_2(Г) зависит от

1. давления.

2. добавления катализатора.

3. увеличения концентрации NO₂.

4. изменения температуры.

Эталон ответа: а); в); г).

2.4.2.4./2

5. Увеличение температуры вызовет смещение равновесия системы N­_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г); H = 180 кДж/моль

1. в сторону обратной реакции.

2. в сторону прямой реакции.

3. не сместит равновесие.

4. увеличит количество образующихся веществ.

5. уменьшит количество образующихся веществ.

Эталон ответа: б); г).

2.4.1.4./7

6. Константа равновесия имеет вид для системы:

1. 3O_2(Г) + 12HCl_(Г)  6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г).

2. 6Cl_2(Г) + 6H₂O_(Ж)  6HCl_(Ж) + 6HClO_(Ж).

3. 6Na_(Т) + 6H₂O_(Ж)  6NaOH_(Т) + 3H_2(Г).

4. CaCl₂6H₂O_(Т)  CaCl_2(Т) + 6H₂O_(ПАР).

Эталон ответа: г).

2.4.2.1./5

2.4.2.2./2

2.4.2.3./1

2.4.2.4./3

7. Влево будут смещать положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г); H = 180 кДж.

1. понижение давления.

2. понижение температуры.

3. повышение давления.

4. повышение температуры.

5. повышение концентрации NO.

6. понижение концентрации NO.

Эталон ответа: в); г).

2.4.2.3./2

8. Давление не будет изменять положение равновесия в системе:

1. N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г);

2. 3O_2(Г) + 12HCl_(Г)  6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г).

3. 2NO_2(Г)  2NO_(Г) + O_2(Г):

4. CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) + 2H_2(Г):

Эталон ответа: а).

2.4.2.4./4

9. Положение равновесия системы MgCO_3(Т)  MgO_(Т) + CO_2(Г); H > 0 будет смещаться при повышении температуры

1. в сторону исходных веществ.

2. в сторону продуктов реакции.

3. влево.

4. не будет изменять своего положения.

Эталон ответа: б).

2.4.3.2./1

2.4.3.3./1

10. Соответствие между обозначениями в формуле и их физическим смыслом

а) С		1) концентрация.
б) Ф		2) число степеней свободы системы.
в) К		3) физическая постоянная.
г) 2		4) число фаз в системе.
		5) элемент калий.
		6) число компонентов.
		7) число влияющих внешних факторов.

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 6); г - 7.

2.4.2.1./6

11. Соответствие между воздействием на систему H_2(Г) + S_(Т)  H₂S_(Г); H < 0 и направлением смещения равновесия.

1)	повышение температуры.		а)	в сторону прямой реакции.
2)	уменьшение концентрации H2S.		б)	в сторону обратной реации.
3)	увеличение давления.		в)	положение равновесия не изменяется.
			г)	сера выпадает в осадок.

Эталон ответа: 1- б); 2 - а); 3 - в).

4^-й уровень

2.4.1.4./8

1. Константа равновесия системы 2NO₂  2NO + O₂ при равновесных концентрациях , , равна

1. 0,1152.

2. 0,48.

3. 1,92.

4. 5,21.

Эталон ответа: в).

2.4.1.4./9

2. Константа равновесия гомогенной системы A + B  2С при равновесных концентрациях , , равна

1. 56,41.

2. 49,64.

3. 0,018.

4. 0,36.

5. 2,42.

Эталон ответа: б).

2.4.2.3./3

2.4.2.4./5

3. Положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г); H = 180 кДж. сместится в ту же сторону, что и повышение температуры при:

1. понижение давления.

2. понижение температуры.

3. повышение давления.

4. повышение температуры.

5. повышение концентрации NO.

6. понижение концентрации NO.

Эталон ответа: д).

Тест по теме 2,5.: Растворы. Растворы неэлектролитов

Код

1 ^й уровень

2.5.1.2./1

1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: а).

2.5.1.2./2

2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./3

3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./4

4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: б).

2.5.1.2./5

5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: д).

2.5.1.1./1

6. Растворами называют …

1. гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов.

2. гомогенные системы, изолированные от окружающей среды.

3. гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

4. гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами.

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./5

7. Концентрация - это количественная мера…

1. описания состава раствора.

2. содержания растворенных веществ в растворе.

3. содержания растворенного вещества в растворе.

4. описания способа приготовления раствора.

Эталон ответа: в).

2.5.1.1./2

8. Гидратация - это взаимодействие растворенного вещества …

1. с любым растворителем.

2. в водой.

3. с другим веществом.

4. с окружающей средой.

Эталон ответа: б).

2^-й уровень

2.5.2.2./1

1. Осмосом называют процесс…

1. диффузии вещества при растворении.

2. самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану.

3. самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану.

4. самопроизвольного перемешивания раствора.

Эталон ответа: в).

2.5.1.2./6

2. Соотнесите способ выражения концентрации и формулу:

а)	молярная концентрация		1)
б)	нормальная концентрация		2)
в)	массовая доля вещества		3)
г)	мольная доля		4)
д)	моляльная концентрация		5)
			6)

Эталон ответа: а - 3); б - 4); в - 2); г - 6); д - 1).

2.5.2.3./1

3. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно … растворенного вещества.

1. массовой доле

2. молярной концентрации

3. моляльной концентрации

4. мольной доле.

Эталон ответа: г).

2.5.2.4./1

4. Понижение температуры замерзания раствора прямопроцорционально… растворенного вещества.

1. массой доле

2. молярной концентрации

3. моляльной концентрации

4. мольной доле

Эталон ответа: в).

2.5.2.4./2

5. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле , где М

а) масса вещества

б) масса растворителя

в) молярная масса вещества

г) молярная масса растворителя

Эталон ответа: в)

2.5.2.4./3

6. Температура замерзания раствора …

1. равна температуре замерзания растворителя.

2. выше температуры замерзания растворителя.

3. ниже температуры замерзания растворителя.

4. равна температуре замерзания растворенного вещества.

5. зависит от агрегатного состояния растворителя.

Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.5.2.2./2

1. Соответствие между обозначение и его физическим смыслом в формуле закона Вант-Гоффа :

а)			1)	атмосферное давление.
б)			2)	осмотическое давление.
в)			3)	универсальная газовая постоянная.
г)			4)	молярная концентрация.
			5)	нормальная концентрация.
			6)	время измерений.
			7)	абсолютная температура.

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 3); г-7).

2.5.2.4./4

2. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле :

а)			1)	понижение температуры замерзания.
б)			2)	температура замерзания.
в)			3)	повышение температуры замерзания.
			4)	моляльная концентрация.
			5)	молярная концентрация.
			6)	криоскопическая постоянная.

Эталон ответа: а - 1); б - 6); в - 4).

2.5.2.2./3

3. Осмотическое давление зависит от ….

1. природы растворителя.

2. температуры.

3. природы вещества.

4. концентрации растворенного вещества.

5. объема раствора.

Эталон ответа: б); в).

2.5.1.1./3

4. Зависимость растворимости газов от парциального давления

Эталон ответа: г).

2.5.1.2./7

5. Соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:

а)	нормальная		1)	безразмерная.
б)	моляльная		2)	% массовые.
в)	молярная		3)	г/л.
г)	массовая доля		4)	моль/л.
д)	процентная концентрация		5)	моль-экв/л.
е)	мольная доля		6)	моль/кг.
			7)	%/кг.

Эталон ответа: а - 5); б - 6); в - 4); г - 1); д - 2); е - 1).

4^-й уровень

2.5.1.2./8

1. Гидроксида натрия для приготовления 200 г 20%-ного раствора требуется

1. 4 г.

2. 40 г.

3. 400 г.

4. 10 г.

Эталон ответа: б).

2.5.1.2./9

2. Гидроксида натрия для приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,109 г/мл необходимо

1. 500 г.

2. 500 мл.

3. 554,5 мл.

4. 554,5 г.

Эталон ответа: г).

2.5.1.2./10

3. Азотной кислоты в 100 миллилитрах 0,2 М раствора содержится (Молярная масса кислоты 63 г/моль)

1. 1,26 г.

2. 20 г.

3. 0,1 г.

4. 63 г.

Эталон ответа: а).

2.5.1.2./11

4. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)…

1. 0,625М.

2. 0,3М.

3. 0,105М.

4. 56М.

Эталон ответа: а).