тесты

Аналитическая химия

Качественный анализ

1. Какими реакциями можно обнаружить катион натрия? а) винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия; б) реактив Несслера, гидроксид натрия; в) нитрат серебра, хлороводородная кислота;                              г) c уранилацетатом, окрашивание пламени в ярко-жёлтый цвет.

2. Перечислите реакции открытия иона аммония: а) винная кислота или гидротартрат калия, гексанитритокобальтат (III) натрия; б) реактив Несслера, гидроксид натрия; в) нитрат серебра, хлороводородная кислота;                              г) гексагидроксостибиат (V), ацетат уранила-цинка.

3. Каким реактивом определяют и по какому признаку судят о наличии в смеси катионов аммония? а) гидроксид натрия, малиновый цвет фенолфталеиновой индикаторной бумаги; б) ацетат уранила-цинка, желтоватые тетраэдры; в) окрашивание пламени в желтый цвет;                              г) гидротартрат калия, белый кристаллический осадок.

4. Что растворяет осадок хлорида серебра?  а) горячая вода; б) гидроксид натрия; в азотная кислота;                           г) избыток аммиака.

5. С чего начинается анализ смеси катионов второй аналитической группы? а) с реакций с хроматом калия; б) с исследования осадка; в) с осаждения катионов групповым реактивом;                           г) с реакции на ионы ртути (I).

6.  Какой реактив является групповым на III  аналитическую группу катионов? а) серная кислота;                                  б) гидроксид натрия; в) хлороводородная кислота;                г) водный раствор аммиака.

7. Какая реакция наиболее характерна для катиона бария? а) реакция с дихроматом калия; б) реакция с гидроксидом натрия; в) реакция с гексацианофератом (II) калия                    г) реакция с соляной кислотой.

8. В какой цвет окрашивается бесцветное пламя горелки летучими солями бария? а) красно-бурый; б) черный; в) фиолетовый;                           г) желто-зеленый.

9. Жесткость природной воды обусловлена катионами: а) стронция; б) кальция; в) серебра;                           г) бария.

10. Охарактеризуйте действие группового реактива на соли хрома, алюминия, цинка. а) полученные гидроксиды растворимы в избытке щелочи; б) полученные гидроксиды растворяются в воде; в) сульфаты растворяются в избытке аммиака;                           г) сульфаты не растворяются в избытке аммиака.

11. Какое свойство гидроксидов, содержащих катионы IV аналитической группы, используется в систематическом ходе анализа? а) плохая растворимость в воде; б) низкая степень диссоциации; в) амфотерность;                          .

12. Какой реактив является групповым на IV  аналитическую группу катионов? а) серная кислота;                                 б) гидроксид натрия в) хлороводородная кислота;                г) водный раствор аммиака.

13. В чем растворяется гидроксид магния? а) в избытке аммонийных солей; б) в горячей воде; в) в гидроксиде натрия;                           г) в серной кислоте.

14. Какая реакция служит для открытия ионов железа (II)? а) реакция с гексацианоферратом (III) калия; б) реакция с сульфидом натрия; в) реакция с гексацианоферратом (II) калия;                       г) реакция с серной кислотой.

15. Каким реактивом можно открыть ионы железа (III)? а) реакция с гексацианоферратом (III) калия; б) реакция с гидроксидом натрия; в) реакция с гексацианоферратом (II) калия;  г) реакция с хлороводородной кислотой.

16. Какой реактив является групповым на V  аналитическую группу катионов? а) отсутствует групповой реактив;                                  б) гидроксид натрия; в) хлороводородная кислота;                                            г) водный раствор аммиака.

17. С какой целью в ходе анализа смеси катионов V аналитической группы добавляют пероксид водорода? а) для определения магния; б) для осаждения всех катионов пятой группы; в) для более полного осаждения ионов марганца;  г) для определения ионов железа.

18. Что является групповым реактивом для катионов шестой группы? а) отсутствует групповой реактив;                                  б) гидроксид натрия; в) хлороводородная кислота;                                            г) водный раствор аммиака.

19. Каков признак  реакции взаимодействия солей меди (II) с раствором аммиака? а) выпадение голубого осадка;                                  б) выпадение красно-бурого осадка; в) образование раствора синего цвета; г) образование раствора красного цвета.

20. Что лежит в основе подразделения анионов на группы? 1) различная растворимость сульфидов, гидроксидов, карбонатов и хлоридов;                                 2) различная растворимость солей бария и серебра; 3) различная растворимость в воде хлоридов и сульфатов; 4) различная растворимость гидроксидов в воде, избытке щелочи, растворе аммиака.

21. Что является групповым реактивом для анионов первой группы? 1) нет группового реактива,                             2) нитрат серебра, 3) хлорид бария,                                                4) ацетат свинца.

22. Какие соли разлагаются с очень  бурным выделением газа? 1) карбонаты;                                                   2) сульфаты; 3) фосфаты;                                                      4) сульфиты.

23. Какой групповой реактив у анионов второй группы? 1) нет группового реактива;                  2) нитрат серебра; 3) хлорид бария;                                     4) ацетат свинца.

24. Какие реакции наиболее характерны на CI- ионы? 1) с нитратом серебра;                            2) с гидроксидом натрия; 3) с хлоридом бария;                              4) с ацетатом свинца.

25. Какие реакции наиболее характерны на Br- ионы? 1) с нитратом серебра;                             2) с хлорной водой; 3) с хлоридом бария;                             4) с хлороводородной кислотой.

26. На присутствие какого иона указывает выпадение черного осадка под действием нитрата серебра? 1) иодид-иона; 2) броид-иона; 3) хлорид-иона;                                                         4) сульфид-иона.

27. При взаимодействии  каких  солей с хлороводородной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц? 1) хлоридов;                                              2) иодидов; 3) бромидов;                                              4) сульфидов.

28. Какой групповой реактив у анионов третьей группы? 1) нет группового реактива;                  2) нитрат серебра; 3) хлорид бария;                                   4) ацетат свинца.

29. Какие реакции наиболее характерны на ионы СН₃СОО-? 1) с серной кислотой;                             2) с гидроксидом натрия; 3) с хлоридом железа (III);                 4) с этиловым спиртом.

30.  Какой реактив используется для открытия малых количеств нитритов в воде? 1) иодид калия;                                         2) разбавленная серная кислота; 3) перманганат калия;                          4) Грисса-Лунге.

31. Чем третья группа анионов отличается от первой и второй? 1) отсутствием группового реактива;              2) нерастворимостью солей в воде; 3) наличием группового реактива;                    4) нерастворимостью солей в растворах кислот.

32. Какими реакциями можно отличить NO₃ - , NO₂? 1) с сульфатом железа (II);   2) с серной кислотой; 3) с реактивом Грисса-Лунге; 4) с хлорной водой.

33. Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для микрометода? a)V=10-100мл;m=1-10г b)V=1-10мл;m=0,05-0,5г c)V=0,1-10^-4мл;m=10^-3-10^-6г d)V=10^-9-10^-6 мл;m=10^-7 -10^-6 г

34. Какие объем анализируемого раствора и масса анализируемого вещества характерны для макрометода? a)V=10-100мл;m=1-10г b)V=1-10мл;m=0,05-0,5г c)V=0,1-10^-4мл;m=10^-3-10^-6г d) V=10^-9-10^-6 мл;m=10^-7 -10^-6 г

35. Ионное произведение воды – это: a) отрицательный логарифм концентрации ионов водорода б) отрицательный логарифм концентрации гидроксид-ионов в) произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов г) величина, равная 10^-7 моль/л

36. Групповой реактив на катионы I группы по кислотно-основной классификации (Na⁺, K⁺, NH₄⁺): a) 2н. раствор аммиака в избытке б) 2н. раствор щелочи в) 2н. раствор серной кислоты г) группового реактива нет

37. Групповой реактив на катионы III группы по кислотно-основной классификации (Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺): a) раствор серной кислоты б) раствор соляной кислоты в) раствор аммиака в избытке г) щёлочь в избытке

38. Групповой реактив на катионы V группы по кислотно-основной классификации (Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺): a) раствор аммиака в избытке б) раствор щелочи в) раствор серной кислоты г) . раствор соляной кислоты

39. Для труднорастворимого соединения Ca₃(PO₄)₂ произведение растворимости выражается как: a) ПР=[Са]·[PO₄] б) ПР=[Са]³·[PO₄]² в) ПР=P⁵ г) ПР=0

40. Катион калия окрашивает пламя в

а) красный цвет, б) фиолетовый цвет,

в) желтый цвет, г) желто-зеленый цвет.

41. Катион натрия окрашивает пламя в

а) красный цвет, б) фиолетовый цвет,

в) желтый цвет, г) желто-зеленый цвет.

42. Катион кальция окрашивает пламя в

а) кирпично-красный цвет, б) фиолетовый цвет, в) желтый цвет, г) желто-зеленый цвет.

43. Катион бария окрашивает пламя в а) красный цвет, б) фиолетовый цвет,

в) желтый цвет, г) желто-зеленый цвет.

44. Соотнесите катионы

1 группа а) Hg²⁺ Cu²

2 группа б) Al³⁺ Zn²

3группа в) - Ba⁺ Ca²⁺

4 группа г) Ag, Hg, Pb²⁺

5 группа д) Fe³⁺ Mn²

6 группа е) K⁺ Na⁺ NH₄

45. Среда кислотная при pH равном а) 2, б) 6, в) 12, г) 7

46. Среда нейтральная при pH равном а) 2, б) 6, в) 12, г) 7.

47. Лакмус в кислотной среде изменяет цвет на

а) жёлтый, б) оранжевый, в) синий, г) красный

48. Метиловый оранжевый в щелочной среде изменяет цвет на

а) жёлтый, б) оранжевый, в) синий, г) малиновый.

49. Фенолфталеин в щелочной среде изменяет цвет на

а) жёлтый, б) оранжевый, в) синий, г) малиновый

50. Реакция с гексацианоферратом(II) калия с образованием осадка синего цвета используется для обнаружения ионов:

а) железа(III); б) железа(II); в) кобальта(II); г) меди(II).

51. Качественной реакцией на ион меди(II) является реакция образования аммиачного комплекса

а) жёлтого цвета; б) красного цвета; в) синего цвета; г) зелёного цвета

52. Смесь AgCl и AgI можно разделить с помощью водного раствора:

а) NH₃; б) H₂SO₄; в) KOH; г) HNO₃.

53. Смесь PbSO₄ и BaSO₄ можно разделить с помощью водного раствора:

а) (NH₄)₂CO₃; б) Na₂SO₄; в) NaOH; г) HCl.

54. Сульфат свинца(II) можно растворить в:

а) растворе гидроксида натрия; б) растворе аммиака;

в) азотной кислоте; г) уксусной кислоте

55. Хромат свинца (II) можно растворить в:

а) растворе ацетата натрия; б) растворе аммиака;

в) растворе гидроксида натрия; г) уксусной кислоте.

56. Водный раствор нитрата аммония является:

а) сильнощелочным; б) слабощелочным; в) нейтральным; г) кислым.

57. Водный раствор нитрита натрия является:

а) сильнокислым; б) слабокислым; в) нейтральным; г) щелочным

58. Водный раствор хлорида аммония является:

а) кислым; б) нейтральным; в) слабощелочным; г) сильнощелочным.

59. Водный раствор ацетата натрия является:

а) щелочным; б) нейтральным; в) слабокислым; г) сильнокислым.