Расчетные задачи и контрольные вопросы:

1. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, составив электронный или ионно-электронный баланс:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ →

HBr + H₂SO_{4 (конц)} →Br₂ + …

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → S + …

P + HNO₃ + H₂O → NO + …

2. Запишите уравнения реакций в молекулярной и молекулярно-ионной формах и перечислите все возможные продукты при пропускании диоксида углерода:

а) через раствор бария гидроксида,

б) через суспензию кальция гидроксида.

3. Какие анионы проявляют свойства окислителей? Каким анионам присущи восстановительные свойства?

4. Назовите лекарственные средства на основе р-элементов и их биологическое действие на организм.

5. В четыре пробирки, содержащие, соответственно, разбавленную серную кислоту, очень разбавленную азотную кислоту, концентрированный раствор аммоний хлорида и концентрированный раствор щелочи, вносят немного порошкообразного алюминия. Укажите, в каких пробирках будет происходить реакция:

а) с выделением осадка;

б) с выделением газа;

в) с образованием алюминийсодержащих катионов;

г) с образованием алюминийсодержащих анионов;

д) с образованием алюминийсодержащих молекул?

6. Висмут растворяется в разбавленной азотной кислоте, но не растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах. Какой вывод можно сделать о положении висмута в ряду напряжений? Напишите уравнение реакции взаимодействия висмута с разбавленной азотной кислотой.

7. Дайте определение понятию амфотерность. Приведите уравнения реакций, доказывающие амфотерность следующих элементов: Al, Pb. Sn, Bi, Sb. Назовите анионы, в состав которых входят атомы этих элементов.

6. ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций.

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высш. шк., 2006. – С. 305-390.

3. Барковский, Е.В. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие для мед. вузов / Е.В. Барковский; под ред. Е.В. Барковского. – Мн., 1997.– С. 27-33, 71-79.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка – Л-д: Химия, 1988. – С. 338-434.

2. Суворов, А.В. Общая химия / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. – Санкт-Петербург: Химия, 1994. – С. 293-450.

3. Зеленин, К.Н. Химия. / К.Н. Зеленин. – СПб: Специальная литература, 1997. – С. 306-318.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты Перминова Е.А., Прищепова И.В., Довнар А.К., Зыкова Е.Л.

28.08.2013

10