Курс Лекций по Неорганической Химии

3H2 (г) + N2(г) = 2NH3 (г)

NH4NO2 (кр) = N2 (г) + 2H2O(г)

Na2CO3(ж) + 2HCl (ж) = 2NaCl(ж)

∆S<0

∆S>0

+ H2O(ж) + CO2(г) ∆S>0

22. Во сколько раз изменится скорость химической реакции (прямой)

2NO(газ) + O2(газ) = 2NO2(газ)

если уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза ?

k C2( NO )

n2 (NO) n(O )

v

C

k

2

(O2 )

2

1

V

V

n2 (NO) n(O )

n2 (NO) n(O )

v2

k

2

8 k

2

(

1

V )2

1

V

V 2

V

2

2

v2

8

v1

23. Укажите, какие из перечисленных ионов могут быть восстановителями :

SO4-2,

NO2- , Cu2+ , Sn2+ , F- , IO4- , Al3+ , I- , Fe3+ , SO32-

SO4-2, NO2- , Cu2+ , Sn2+ , F- , JO4- , Al3+ , I- , Fe3+ , SO32-

SO4-2 (S+6), Cu2+ , F- , IO4- (I+7) , Al3+, Fe3+ - не могут

NO2- (N+3) , Sn2+ , I- , SO32- (S+4) – могут

24. Определите стандартное изменение энтальпии rН0 реакции сгорания этана

2C2H6(г) + 7O2(г) = 4CO2(г) + 6H2O (г)		и стандартную энтальпию сгорания
этана flH0298	по известным энтальпиям образования:
Н0(CO2(г)) = -393,5 кДж\моль
Н0(H2O (г)) = -241,8 кДж\моль
Н0(CH4(г)) = -89,7 кДж\моль
Закон Гесса:	rH0298 = ∑vi · fH0298,i - ∑vj · fH0298,j=
	прод.	исход.
4 ( 393,5) 6 (	241,8) 2 ( 89,7) 7 0	2845,4кДж

Стандартной энтальпией сгорания называется энтальпия реакции сгорания одного моля вещества в кислороде с образованием оксидов элементов, имеющих высшую степень окисления

C2H6(г) + 7/2O2(г) = 2CO2(г) + 3H2O (г)

flH0298 = rH0298/2 = -2845,4/2 = -1422,7 кДж/моль

25. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 600 С до 900 С ?

271

				T2 T1			90 60
									v 33
v		v		10		v 3 10				27 v
2		1				1			1	1
	v2	27
	v1
		26. Расставить коэффициенты методом полуреакций и на основании величин
		стандартных электродных потенциалов (таблица), укажите, какие из
		приведенных реакций могут самопроизвольно протекать в кислом водном
		растворе:
				1) MnO4- + Cl- + H+ ↔ MnO2 + Cl2 + H2O
				2) MnO4- + Br-+ H+ ↔ MnO2 + Br2 + H2O
				3) MnO4- +F- + H+ ↔ MnO2 + F2 + H2O
2MnO4- + 6Cl- + 8H+ ↔ 2MnO2 + 3Cl2 + 4H2O может
MnO4-			+ 4H+ + 3e- ↔ MnO2 + 2H2O E0= 1,70 B
		2Cl- - 2e- ↔ Cl2								E0= 1,36 B
2MnO4- + 6Br-+ 8H+ ↔ 2MnO2 + 3Br2 + 4H2O может
MnO4-			+ 4H+ + 3e- ↔ MnO2 + 2H2O E0= 1,70 B
		2Br- - 2e- ↔ Br2								E0= 1,07 B
2MnO4- +6F- + 8H+ ↔ 2MnO2 + 3F2 + 4H2O не может
MnO4-			+ 4H+ + 3e- ↔ MnO2 + 2H2O E0= 1,70 B
		2F- - 2e- ↔ F2								E0= 2,87 B

27. В закрытом сосуде протекает обратимая химическая реакция :

2NO (газ) + O2 ↔ 2NO2(газ)

Начальные концентрации введенных в сосуд веществ составили :

[NO]=10 моль/л

[O2]=5 моль/л .

Равновесие наступило после того, как было израсходовано 50% оксида азота (II), NO. Определите равновесные концентрации NO, NO2 , O2 ; вычислите константу равновесия

	5	2,5		израсходовалось
	2NO (газ) + O2 ↔ 2NO2(газ)
	5	2,5			5 концентрации в равновесии
		[NO ]2			52
	К	2				0,4
		[NO]2 [O ]		52	2,5
		2

28. Сколько грамм 10% соляной кислоты необходимо взять, чтобы получить 250 мл 0,1 н раствора? Чему равна молярная концентрация этого раствора?

ω% = 10%, ω=0,1; Vраствора = 250 мл = 0,25 л

СМ =	n		mвещества	; mвещества	СМ M HCl Vраствора .
	Vраствора		M HCl Vраствора

272

ω =	mвещества	; mраствора	mвещества		СМ M HCl Vраствора		0,1 36,5 0,25	9,125г
	mраствора					0,1

CН = Z·CM; СМ = Сн/ Z = 0,05 моль/л

29. Какой объем грамм 50%-ной серной кислоты (плотность ρ =1,4 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 2 л 0,1 н раствора этой кислоты? Чему равна молярная концентрация этого раствора?

ω% = 50%, ω=0,5; Vраствора = 2000 мл = 2 л

СМ =

n

mвещества

; mвещества

СМ M HCl

Vраствора .

Vраствора

M HCl Vраствора

m

m

СМ

M экв .H SO

Vраств ора

0,1 49 2

ω =

в еществ а

; mраств ора

в еществ а

2 4

19,6

г

mраств ора

0,5

V2раствора=

mраств ора 19,6

14 мл

1,4

CН = Z·CM; СМ = Сн/ Z = 0,05 моль/л

273

Содержание

1. РАСТВОРЫ

1.1Дисперсные системы

1.2Насыщенные растворы. Растворимость

1.3Способы выражения концентрации растворов

1.4Связь различных способов выражения концентрации растворов

1.5Причины образования растворов

1.6Факторы, влияющие на растворимость веществ

1.7Идеальные и реальные растворы. Количественное выражение коллигативных свойств растворов

1.8Осмотическое давление

2. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

2.1Явление электролитической диссоциации

2.2Сущность явления электролитической диссоциации

2.3Растворы сильных электролитов. Активная концентрация

2.4Ионная сила (ионность) раствора

2.5Ионные реакции в растворе

2.6Константа диссоциации малорастворимого электролита (произведение растворимости)

2.7Ионное произведение воды. Водородный показатель

2.8Диссоциация кислот, оснований и солей

2.9Константа диссоциации

2.10 Гидролиз солей

2.11 Буферные растворы

3.ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 3.1 Реакции без и с изменением степени окисления 3.2 Типы окислительно-восстановительных реакций

3.3 Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций.

3.4 Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных реакций

3.5 Ряд стандартных электродных потенциалов

3.6 Гальванический элемент

4.КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

4.1Строение комплексных соединений

4.2Комплексообразователь

4.3Лиганды

4.4Внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения

4.5Номенклатура комплексных соединений

4.6Изомерия комплексов

4.7Диссоциация комплексных соединений

4.8Константы образования и прочность комплексов

274

4.9Квантовомеханические теории строения комплексных соединений

4.10Теория валентных связей

4.11Гибридизация орбиталей и структура комплексов

4.12Теория кристаллического поля Приложение

275

276

277

278