МИНИСТЕРСТВО АГРАРНОЙ ПОЛИТИКИ УКРАИНЫ

ЛУГАНСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Рабочая тетрадь

По аналитической химии

Студента (тки) 1 курса факультета пищевых технологий

Дневной формы обучения

__________________________________________________________________ группы____________________________________________________________

Луганск, 2012

УДК 543(076)

Беляева В.А., Дубицкая Ж.О., Стародубцева Т.И.

Рабочая тетрадь по аналитической химии. - Луганск: ЛНАУ, 2012, - 43с.

Тетрадь предназначена для использования в качестве пособия при подготовке к выполнению и при выполнении лабораторных работ по аналитической химии студентами технологических специальностей.

Методическое пособие одобрено на заседании

Методической комиссии факультета пищевых технологий

Протокол № от _________________200 года.

Часть II количественный анализ

1. Титриметрия (объемный анализ).

Вопросы для самоподготовки.

1. Сущность титриметрического (объемного) анализа. В чем его преимущества перед гравиметрией (весовым) анализом?

2. Перечислите требования к реакциям, применяемым в титриметрическом (объемном) анализе.

3. Что такое фактор эквивалентности, эквивалент, молярная масса эквивалентов? Какая концентрация называется молярной концентрацией эквивалентов раствора?

4. Закон эквивалентов и основное расчетное уравнение объемного анализа.

5. Поправочный коэффициент, его применение при расчетах в титриметрическом анализе.

6 Что такое точка эквивалентности и конечная точка титрования? Всегда ли они совпадают?

7. Каким образом в титриметрическом анализе определяется конечная точка титрования?

8. Какие рабочие растворы (титранты) называются стандартными (приготовленными), какие стандартизированными (установленными)? Привести примеры.

9. Как готовят в объемном анализе стандартные (приготовленные) и стандартизированные (установленные) рабочие растворы (титранты)?

10. Каким требованиям должны соответствовать вещества, используемые для приготовления стандартных растворов?

11. Способы выражения концентрации рабочего раствора (титранта) в объемном анализе. Приведите соответствующие формулы.

12. Что такое молярная концентрация эквивалентов раствора и титр раствора? Приведите соответствующие формулы.

13. Что такое титр рабочего раствора (титранта) по определяемому веществу? Приведите соответствующие расчетные формулы.

Задачи

1. Чему равен титр раствора серной кислоты по гидроксиду магния, если молярная концентрация эквивалентов H₂SО₄ в растворе равна 0,1моль/л?

2. Какой объем 98%-ной серной кислоты с плотностью ρ=1,84г/мл необходимо взять для приготовления 1л раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов Н₂SO₄ равной 2 моль/л.

3. Что такое титр по определяемому веществу? Привести формулы для расчетов: THCl/NaOH; TNaOH/H₃PO₄; ТNаОН/H₂C₂O₄·2H₂O.

4. Определить титр и молярную концентрацию эквивалентов щавелевой кислоты в растворе, если навеска Н₂С₂О₄·2Н₂О массой 0,6825 г растворена в мерной колбе на 100 мл. Рассчитайте значение поправочного коэффициента для этого раствора

5. Определить молярную концентрацию раствора соляной кислоты и ее титр по Са(ОН)₂, если известно, что ТНСl=0,002548 г/мл.

6. На титрование 20 мл 0,1 н раствора щавелевой кислоты (К=1,0052) израсходовали 18,31 мл раствора NаОН. Определить молярную концентрацию эквивалентов NаОН в растворе и его титр по Н₂С₂О₄.

7. Рассчитайте объем 38%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,290 г/мл, необходимый для приготовления 2 л 0,1 н раствора H₂SO₄.