- •Физическая химия
- •Нулевой и первый законы термодинамики. Термохимия.
- •Второй и третий законы термодинамики
- •Растворы. Фазовые равновесия.
- •Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы к работам практикума по физической химии
- •Работы № 1, 2. Определение теплоты сгорания органического вещества. Определение интегральной теплоты растворения соли.
- •Работа № 3. Термический анализ бинарных систем.
- •Работы № 5, 13. Определение молярной массы растворимого вещества, изотонического коэффициента и степени электролитической диссоциации криоскопическим методом.
- •Работа № 6.
- •Работа № 8. Определение давления насыщенного пара и теплоты испарения индивидуальных жидкостей
- •Работа № 25. Исследование равновесия жидкость-пар в бинарных растворах.
- •Работа № 26. Применение метода эдс для определения термодинамических параметров химических реакций
- •Рекомендуемая литература.
- •Список лабораторных работ и коллоквиумов по физической химии для студентов III-го курса химического факультета (осенний семестр)
- •Нулевой и первый законы термодинамики.
- •Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях
Нулевой и первый законы термодинамики.
Вариант 1.
1.Покажите, что для процесса нагревания идеального газа
U + ( P2V2 - P1V1) = n Cp (T2 - T1)
2.1 моль одноатомного идеального газа проведен через обратимый цикл, показанный на рис.
V,л
Заполните пустые места в таблицах,
22,4 1 2 приведенных ниже.
-
Точка
Р, атм.
V, л
Т, К
1
1
22,4
298
2
-
22,4
596
3
-
12,2
298
12,2 3
Т,К
298 596
Стадия |
Характер процесса |
Q, кал |
А, кал |
U, кал |
Н, кал |
1 2 |
V=const |
- |
- |
- |
- |
2 3 |
P=const |
- |
- |
- |
- |
3 1 |
T=const |
- |
- |
- |
- |
Полный цикл |
|
- |
- |
- |
- |
3.Изменение теплоемкости в ходе реакции 2А(ж)В(г)+ С(г)в некотором интервале температур меньше нуля. Как изменяется тепловой эффект этой реакции при повышении температуры в данном интервале? Каково соотношение между QpиQv для этой реакции?
4.Найдите для 1 моля газа, уравнение состояния которого PV = RT + aPT - вP, работу обратимого изотермического расширения от объема V1до объема V2. (а и в - константы, зависящие от размеров и свойств молекул).
5.Два газа, одноатомный и двухатомный адиабатически расширяются. Для какого из этих газов работа расширения будет больше, если число молей обоих газов одинаково, и температура того и другого газа понизилась на одну и ту же величину? Как изменилась внутренняя энергия газов при этом? Напишите уравнение адиабаты для двухатомного газа, если считать его идеальным.
Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях
N |
Вещество |
Брутто формула |
cH, кДж/моль |
1 |
Уксусная кислота (ж) |
C2H4O2 |
- 874,58 |
2 |
1,1-хлористый этилен (ж) |
C2H4Cl2 |
- 1116,478 |
3 |
Хлористый этилен (г) |
C2H4Cl2 |
- 1132,78 |
4 |
Этиленгликоль (ж) |
C2H6O2 |
- 1178,34 |
5 |
Диметиламин (ж) |
C2H7N |
- 1739,29 |
6 |
Ацетон (ж) |
C3H6O |
- 1785,73 |
7 |
Пропиламин (ж) |
C3H5N |
- 1907,75 |
8 |
Изопропиловый спирт (ж) |
C6H8O |
- 1986,56 |
9 |
Пропиловый спирт (ж) |
C3H8O |
- 2010,41 |
10 |
Глицерин (ж) |
C3H8O3 |
- 1661,05 |
11 |
Бутилонитрил (ж) |
C4H7N |
- 2563,59 |
12 |
Бутиловый спирт (ж) |
C4Н10O |
- 2671,90 |
13 |
Трет-бутиловый спирт (ж) |
C4H10O |
- 2630,474 |
14 |
Диэтиловый эфир (ж) |
(C2H5)2O |
- 2726,71 |
15 |
Пиридин (ж) |
C5H5N |
- 2755,16 |
16 |
Амиловый спирт (ж) |
C5H12O |
- 3320,84 |
17 |
Дихлорбензол (ж) |
C6H4Cl2 |
- 3089,85 |
18 |
Нитробензол (ж) |
C6H5O2N |
- 3091,20 |
19 |
Фенол (ж) |
C6H6O |
- 3063,52 |
20 |
Гидрохинон (ж) |
C6H6O2 |
- 2860,60 |
21 |
Анилин (ж) |
C6H7N |
- 3396,20 |
22 |
Циклогексанол (ж) |
C6H12O |
- 3721,45 |
23 |
Бензойная кислота (ж) |
C7H6O2 |
- 3226,70 |
24 |
Бензиловый спирт (ж) |
C7H8O |
- 3738,17 |
25 |
Гептанол (ж) |
C7H16O |
- 4618,48 |