Физхимия_студентам_1семестр / Домашние зад 1_семестр / Д_задан_9
.doc
5. Вычислите константу равновесия КР реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользоваться методом Темкина — Шварцмана.
№ вар-ианта |
Реакция |
Т, К |
№ ва-рианта |
Реакция |
Т, К |
1 |
2C2H5OH = CH3COH3 (г) + 3H2 + CO |
400 |
14 |
C2H6 = C2H4 + H2 |
800 |
2 |
CH4 + 2PCl5 = 2PCl3 + CH2Cl2 + 2HCl |
500 |
15 |
C2H8 = C3H6 + H2 |
700 |
3 |
CH4 + CO2 = CH3COOH |
400 |
16 |
CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O |
500 |
4 |
2H2 + CO2 = HCHO + H2O |
500 |
17 |
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2 |
700 |
5 |
CO2 + H2 = HCOOH |
400 |
18 |
C6H6 + 3H2 = C6H12 |
400 |
6 |
CO + H2O = HCOOH |
400 |
19 |
2SO2 + O2 = 2SO3 |
500 |
7 |
CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O |
500 |
20 |
CO + 2H2 = CH3OH |
600 |
8 |
C2H6 + CO = CH3COCH3 |
400 |
21 |
Ca(OH)2 = CaO + H2O |
800 |
9 |
C2H4 + H2O = CH3CH2OH |
400 |
22 |
CaCO3 = CaO + CO2 |
900 |
10 |
CH4 + 4PCl5 = CCl4 + 4PCl3 + 4HCl |
400 |
23 |
NH4Cl = NH3 + HCl |
500 |
11 |
SO2 + Cl2 = SO2Cl2 |
500 |
24 |
Mg(OH)2 = MgO + H2O |
500 |
12 |
CO + Cl2 = COCl2 |
600 |
25 |
S + 2CO2 = SO2 + 2CO |
700 |
13 |
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O |
900 |
|
|
|
Домашнее задание 9.
Химическое равновесие (часть 2).
1. Зависимость константы равновесия реакции (А) от температуры выражается уравнением ; коэффициенты a, b, c приведены в таблице, давление выражено в Па:
-
определите константу равновесия реакции (А) при Т, К;
-
построй те график lg K = f (T-1) в пределах температур от (Т - 100) до (Т + 100) К;
-
укажите, как изменяется константа равновесия при повышении температуры;
-
определите тепловой эффект реакции (А) Н0Т при Т, К.
2. Для данной реакции, используя справочные данные, определите: 1) стандартное сродство при температуре Т, К; 2) равновесный выход вещества D при общем давлении 1,0133-105 Па и Т, К, если газообразные вещества А и В введены в реакционный сосуд в стехиометрических количествах; 3) изменение энергии Гиббса для начального момента реакции, если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси равны РА, РВ, РС, РD и реакция протекает идеально обратимо при температуре Т, К.
3. Ha основании справочных данных и Н0 определите константу равновесия Кр реакции при температуре Т, К.
4. Применяя принцип Ле Шателье и уравнений и , определите, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа.
5. Вычислите константу равновесия КР реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользоваться методом Темкина — Шварцмана.
Домашнее задание 9.
Химическое равновесие (часть 2).
1. Зависимость константы равновесия реакции (А) от температуры выражается уравнением ; коэффициенты a, b, c приведены в таблице, давление выражено в Па:
-
определите константу равновесия реакции (А) при Т, К;
-
построй те график lg K = f (T-1) в пределах температур от (Т - 100) до (Т + 100) К;
-
укажите, как изменяется константа равновесия при повышении температуры;
-
определите тепловой эффект реакции (А) Н0Т при Т, К.
2. Для данной реакции, используя справочные данные, определите: 1) стандартное сродство при температуре Т, К; 2) равновесный выход вещества D при общем давлении 1,0133-105 Па и Т, К, если газообразные вещества А и В введены в реакционный сосуд в стехиометрических количествах; 3) изменение энергии Гиббса для начального момента реакции, если исходные парциальные давления газов в реакционной смеси равны РА, РВ, РС, РD и реакция протекает идеально обратимо при температуре Т, К.
3. Ha основании справочных данных и Н0 определите константу равновесия Кр реакции при температуре Т, К.
4. Применяя принцип Ле Шателье и уравнений и , определите, как будет меняться равновесный выход конечных продуктов реакции при: а) повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа.
5. Вычислите константу равновесия КР реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользоваться методом Темкина — Шварцмана.