Физхимия_студентам_1семестр / Домашние зад 1_семестр / Д_задан_3

Домашнее задание № 3

Первый закон термодинамики. Правило Кирхгоффа.

1. Выведите аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции А от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при 298 К. Уравнения зависимости С_Р = (Т) возьмите из справочника. Вычислите тепловой эффект реакции при температуре Т. Постройте графики зависимости Н_Т = (Т) в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости Н_Т = (Т). Определите графически при температуре Т₁. Рассчитайте С_Р при этой температуре.

№ варианта	Реакция А	Т, К	Т1, К
1	2Н2+СО = СН3ОН(г)	800	350
2	4HC1 + O2 = 2Н2О(ж) + 2C12	750	650
3	-NH4C1 = NH3+HC1	455	450
4	2N2 + 6Н2О(г) = 4NH3 + 3O2	1300	1000
5	4NO +6Н2О(г) = 4NH3 + 5O2	1000	900
6	2NO2 = 2NO + O2	700	500
7	N2O4 = 2NO2	400	350
8	Mg(OH)2 = MgO + H2O(г)	500	310
9	CaCO3 = CaO + CO2	1000	700
10	Ca(OH)2 = CaO + H2O(г)	500	340
11	½S2 (г) + 2Н2О(г) = SO2 +2H2	1000	900
12	½S2 (г) + 2CO2 = SO2 + 2CO	900	850
13	2SO2 + O2 = 2SO3	700	600
14	SО2 + C12 = SО2C12 (г)	400	300
15	CO + 3H2 = CH4 + Н2О(г)	1000	900
16	2CO + SO2 = ½S2 (г) + 2CO2	900	700
17	СО + С12 = СОС12 (г)	400	350
18	CO2 + H2 = CO + Н2О(г)	1200	1000
19	CO2 + 4H2 = CH4 + 2Н2О(г)	1000	900
20	2CO2 = 2CO + O2	700	500
21	CH4 + CO2 = 2CO + 2H2	900	320
22	C2H6 = C2H4 + H2	400	350
23	С2Н5ОН(г) = C2H4+ Н2О(г)	400	300
24	СН3СНО(г) + Н2 = С2Н5ОН(г)	500	450
25	С6Н6(г) + ЗН2 = С6Н12	600	500

2. Определите тепловой эффект химической реакции А при температуре Т. Для расчета воспользуйтесь средними теплоемкостями веществ в интервале температур 298 – Т и таблицей функций (Н_Т - Н₂₉₈) из приложения.

№ варианта	Реакция А	Т, К	№ варианта	Реакция А	Т, К
1	СО + С12 = СОС12	500	14	CO + ½О2 = CО2	700
2	CO + ½О2 = CО2	500	15	Н2 + ½О2 = Н2О	700
3	Н2 + ½О2 = Н2О	500	16	NH3 + HC1 = NH4C1	600
4	NH3 + HC1 = NH4C1	400	17	2NaOH + CО2 = Na2 CО3 + Н2О	700
5	2NaOH + CО2 = Na2 CО3 + Н2О	500	18	Н2 + ½S2 = Н2S	700
6	Н2 + ½S2 = Н2S	500	19	СО + С12 = СОС12	800
7	СО + С12 = СОС12	600	20	Н2 + ½О2 = Н2О	800
8	CO + ½О2 = CО2	600	21	NH3 + HC1 = NH4C1	700
9	Н2 + ½О2 = Н2О	600	22	2NaOH + CО2 = Na2 CО3 + Н2О	800
10	NH3 + HC1 = NH4C1	500	23	Н2 + ½S2 = Н2S	800
11	2NaOH + CО2 = Na2 CО3 + Н2О	600	24	СО + С12 = СОС12	900
12	Н2 + ½S2 = Н2S	600	25	CO + ½О2 = CО2	900
13	СО + С12 = СОС12	700

Приложение

Функции (Н°_Т – Н°₂₉₈) для некоторых веществ, кДж/моль

Т, К	Н2О	Н2	О2	CО2	CО	СОС12	Сl2	HC1
300	0,084	0,054	0,054	0,084	0,084	0,126	0,064	0,084
400	3,743	2,958	3,025	4,017	3,012	6,234	3,538	2,971
500	6,945	5,883	6,084	8,326	5,941	12,845	7,109	8,889
600	10,544	8,812	9,242	12,929	8,953	19,790	10,748	8,870
700	14,226	11,749	12,502	17,782	12,050	27,029	14,424	11,841
800	18,033	14,703	15,841	22,803	15,188	34,434	18,134	14,853
900	21,966	17,673	19,246	28,033	18,410	42,007	21,860	17,949
1000	26,024	20,677	22,707	33,388	21,714	49,706	25,604	21,046

Продолжение

Т, К	SO2	SO2Cl2	NH3	NH4C1	Na2CО3	NaOH	S2	Н2S
300	0,084	0,167	0,084	0,159	0,205	0,109	0,042	0,084
400	4,271	8,248	3,807	9,680	11,996	6,350	4,640	3,556
500	8,793	16,874	7,824	23,470	26,295	13,300	8,565	7,196
600	13,566	25,834	12,217	33,090	40,593	34,200	12,150	11,046
700	18,590	35,087	16,862	43,820	57,612	42,748	15,498	15,021
800	23,740	44,466	21,840	-	74,630	51,296	73,341	19,205
900	29,058	53,970	27,112	-	91,251	59,727	75,174	23,514
1000	34,459	63,559	32,635	-	107,872	68,157	77,019	28,033