Физическая и коллоидная химия-2_260800_зачет_2014

I:

S: Указать адсорбент, хорошо поглощающий полярные вещества: +: активированный уголь; -: тальк; -: силикагель; -: сажа.

I:

S: Примером, ПИВ являются: -: органические кислоты; -: органические соли;

+: неорганические кислоты и щелочи; -: все варианты.

I:

S: Примером природных ПАВ являются: +: неорганические соли; -: неорганические кислоты; -: желчные кислоты; -: щелочи.

I:

S: Примером неограниченного набухания являются: -: набухание желатина в горячей воде; -: набухание желатина в холодной воде; +: набухание каучука в бензине; -: все варианты.

I:

S: Выберите неверное утверждение: скорость химической реакции: -: увеличивается с увеличением концентрации реагентов; -: не зависит от степени измельчения реагентов;

-: увеличивается с увеличением площади соприкосновения веществ реагентов; +: увеличивается с увеличением скорости перемешивания реагентов.

I:

S: Правило фаз Гиббса относится к: -: гетерогенным системам; -: многокомпонентным системам; +: многофазным системам;

-: системам, находящимся в равновесии.

I:

S: Возгонка - это фазовый переход:

-: Г => Ж;

-: Т => Ж; -: Т => Г; +: Ж => Г.

I:

S: Выберите неверное утверждение:

-: равенство скоростей прямой и обратной реакций - это признак равновесия; -: G = 0 - это признак химического равновесия;

+: необратимость реакции - это признак химического равновесия;

-: G = Н - Т S.

I:

S: Свободной поверхностной энергией называется термодинамическая функция:

+: учитывающая энергетику и неупорядоченность системы при изобарно-изотермических условиях; -: характеризующая энергию межмолекулярного взаимодействия частиц на поверхности

раздела фаз; -: характеризующая скорость химической реакции;

-: характеризующая энергетическое состояние системы.

I:

S: Свободная поверхностная энергия не зависит: -: от количества частиц на поверхности раздела; -: от площади раздела фаз;

-: от удельной энергии межфазного взаимодействия; +: от возбуждения клеточной мембраны.

I:

S: Удельная свободная поверхностная энергия G зависит: +: от природы контактирующих фаз и температуры; -: от концентрации компонентов в буферном растворе; -: от концентрации акцептора протонов; -: от концентрации доноров протонов.

I:

S: К самопроизвольным поверхностным явлениям, которые сопровождаются уменьшением G не относят:

-: коалесценция - слияние капель жидкости или пузырьков газа; -: коагуляция - слипание частиц в дисперсных системах; -: смачивание; +: биологическая активность белков.

I:

S: Сорбция это:

+: гетерогенный процесс самопроизвольного поглощения твердым телом веществ из окружающей среды; -: определение электрической проводимости;

-: измерение электрического сопротивления кожи; -: работа образования единицы поверхности раздела.

I:

S: Сорбентом называется: -: поглощаемое вещество;

+: твердые тела или жидкости, способные поглощать вещества из окружающей среды; -: процесс диффузии вещества в объеме; -: поступление питательных веществ через мембрану.

I:

S: Запах пищевых продуктов появляется из-за: -: абсорбции; -: адсорбции; +: десорбции; -: диффузии.

I:

S: К процессам абсорбции можно отнести:

+: образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз; -: растворение вещества в растворителе; -: снижение растворимости газов при повышении температуры; -: усиление кислотных свойств.

I:

S: Изотерма мономолекулярной адсорбции описывается: +: теорией Ленгмюра; -: мембранным равновесием Доннана; -: уравнением Гиббса;

-: уравнением Гендерсона-Гассельбаха.

I:

S: Под кинетической устойчивостью понимают:

-: способность системы сохранять степень дисперсности; -: наличие дисперсной фазы и дисперсионной среды; +: способность дисперсной фазы седиментироваться; -: нарушение агрегативной устойчивости.

I:

S: Эмульсии - это дисперсные системы типа: -: газ в жидкости; +: жидкость в жидкости;

-: твердое в жидком; -: газ в твердом.

I:

S: Аэрозоли - дисперсные системы типа: +: газ в жидкости; -: твердое в жидком;

-: жидкость в жидкости; -: газ в твердом.

I:

S: Эмульгаторы это:

-: сильные электролиты; -: слабые электролиты;

+: молекулы поверхностно-активных веществ; -: молекулы инактивных веществ.

I:

S: Агрегативная устойчивость определяется: -: наличием гидративных противоионов; -: минимальной гидратацией ионов; +: высокой степенью дисперсности; -: отсутствием стабилизатора.

I:

S: Коагуляцию коллоидных растворов вызывают: -: сильные кислоты; -: сильные щелочи;

-: любые ионы, содержащие кислород; +: любые ионы противоположного знака заряду гранул.

I:

S: Пептизация - это процесс: +: обратный коагуляции;

-: обратный защитному действию; -: обратный диссоциации; -: обратный гидролизу.

I:

S: Необходимым условием защитного действия вещества является: -: выпадение осадка; +: хорошая адсорбируемость;

-: одноименный заряд с гранулой; -: малая растворимость в дисперсной среде.

I:

S: Величина обратная порогу коагуляции называется:

-: железным числом; +: коагулирующим действием;

-: изоэлектрической точкой; -: коллоидной защитой.

I:

S: Седиментационная устойчивость коллоидов - это: +: способность частиц дисперсной фазы не оседать; -: способность частиц сохранять форму; -: способность поддерживать осмос; -: способность к коллоидной защите.

I:

S: Коллигативные свойства растворов определяются: -: природой растворителя; -: природой частиц; -: размером частиц;

-: концентрацией частиц.

I:

S: Осмотическим давлением называют:

+: избыточное гидростатическое давление между стенками мембран -: изменение концентрации растворенного вещества -: неодинаковую концентрацию растворителя -: большую площадь поверхности мембраны

I:

S: Скоростью диффузии называют:

-: количество вещества, увеличивающее вязкости раствора; +: количество вещества, переносимого через единицу поверхности в единицу времени; -: путь, пройденный частицей; -: температура, при которой протекает диффузия.

I:

S: Эндоосмос это:

-: движение молекул растворителя за счет диффузии; -: диссоциация молекул вещества в водном растворе;

+: движение растворителя в осмотическую ячейку из окружающей среды; -: движение растворителя из осмотической ячейки в окружающую среду.

I:

S: Эмпирическое правило сформулированное Вант - Гоффом гласит:

-: устойчивым считается такое состояние d - подуровня когда на нем находится 5 или 10 электронов;

-: скорость реакции определяется количеством вещества, прореагировавшего за единицу времени в единице объема; -: скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ;

+: скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза при повышении температуры на 100 С.

I:

S: Указать свойство нехарактерное для катализаторов: -: сохраняют свой состав и количество неизменным; +: влияют на величину константы равновесия;

-: очень чувствительны к наличию посторонних веществ; -: обладают селективностью.

I:

S: К важным особенностям ферментов не относится: -: целенаправленность; -: исключительно высокая скорость;

+: невысокая специфичность; -: реакции протекают в мягких условиях.

I:

S: Параллельными называются реакции, в результате которых:

-: из исходных веществ образуется несколько конечных продуктов; -: процессы протекают через ряд стадий; +: вторая реакция протекает, только при наличии первой; -: включает циклические процессы.

I:

S: Общие закономерности фотохимических процессов не описываются законом: -: Гротгуса -Дрепера; +: фотохимической эквивалентности;

-: Вант-Гоффа, установившим зависимость между скоростью реакции и количеством поглощенной энергии; -: Фарадея.

I:

S: На величину константы равновесия не влияют: +: катализаторы; -: температура; -: концентрация; -: давление.

I:

S: Молекулярная активность фермента - это:

-: количество молекул фермента, превращенных одной молекулой субстрата за одну секунду; +: количество молекул субстрата, превращенных одной молекулой фермента за одну секунду;

-: количество молекул субстрата, адсорбированных 1 молекулой адсорбента; -: количество молекул субстрата, адсорбированных 1 молекулой адсорбтива.

I:

S: Поверхностное натяжение - это поверхностная энергия: +: отнесенная к единице поверхности; -: отнесенная к одному молю вещества; -: отнесенная к одному кг вещества; -: отнесенная к одному молю кристалла.

I:

S: Зависимость поверхностного натяжения растворов от концентрации ПАВ описывается уравнением:

-: Гельмгольца - Смолуховского; -: Гендерсона - Гассельбаха; -: Б.И. Шишковского; +: Гиббса.

I:

S: Вискозиметр - это прибор для измерения: +: вязкости растворов; -: навески вещества; -: растворимости; -: рН раствора.

I:

S: Связь между удельной вязкостью и молекулярной массой полимера определил: -: Пригожин -: Смолуховский

+: Штаудингер -: Рогинский

I:

S: Синергизм - это:

+: ослабление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого; -: суммарное коагулирующее действие ионов, вызывающих коагуляцию; -: усиление коагулирующего действия одного электролита в присутствии другого; -: состояние коллоидных частиц в изоэлектрическом точке.

I:

S: Гелями и студнями называются:

+: нетекучие структурированные системы; -: жидкие смеси; -: истинные растворы;

-: макромолекулы полимеров.

I:

S: Причина застудневания заключается:

+: в возникновении связей между молекулами; -: в результате адсорбции; -: в результате десорбции;

-: в результате образования золей.

I:

S: Студнеобразование является:

-: причиной образования истинных растворов; -: стадия образования коллоидного раствора;

+: одной из стадий технологического процесса хлебопечения; -: нет правильного ответа.

I:

S: Указать неверное утверждение: процесс застудневания заключается: +: в образовании рыхлой сетчатой структуры по всему объему;

-: в том, что дисперсионная среда захватывается сеткой, т.е. иммобилизуется; -: в том, что коллоидная система теряет текучесть; -: в разделении системы на фазы как в процессе коагуляции.

I:

S: Процесс студнеобразования не зависит: +: от формы и природы макромолекул; -: от концентрации дисперсной фазы; -: температуры; -: добавки ПАВ.

I:

S: Теория светорассеяния была развита: -: М. Фарадеем; +: Д.Тиндалем; -: Д. Рэлеем; -: А.Лавуазье.

I:

S: Функцией состояния термодинамической системы не является: +: работа -: энтропия

-: энтальпия -: энергия Гиббса

I:

S: Изотермический процесс протекает при:

-: P = const; +: T = const ;

-: Q = const ; -: V = const.

I:

S: Теплоемкостью называют количество теплоты необходимое: -: для увеличения температуры среды;

-: для нагревания единицы количества вещества (моля, грамма) на 1 К;

+: для нагревания 1 г вещества на 100С; -: для роста живого организма.

I:

S: Выберите правильное утверждение: по закону Генри:

-: с повышением температуры растворимость газов увеличивается; -: с повышением давления растворимость газов уменьшается;

+: при постоянной температуре растворимость газа прямо пропорциональна парциальному давлению; -: наличие смеси газов увеличивает растворимость.

I:

S: Осмометр это:

-: прибор, позволяющий измерить энтропию; -: прибор, позволяющий измерить температуру;

+: прибор, позволяющий измерить осмотическое давление раствора; -: концентрацию растворенных веществ.

V1: Раздел 5. Микрогетерогенные системы: эмульсии, пены, аэрозоли;

I:

S: Эмульсии - это:

+: дисперсные системы, образованные двумя взаимно нерастворимыми жидкостями; -: свободнодисперсные системы с твердой дисперсной фазой; -: дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой; -: системы с твердой фазой и жидкой дисперсионной средой.

I:

S: Суспензии - это:

-: свободнодисперсные системы с твердой дисперсной фазой; -: дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой; +: системы с твердой фазой и жидкой дисперсионной средой;

-: дисперсные системы, образованные двумя взаимно нерастворимыми жидкостями.

I:

S: Аэрозоли - это:

-: системы с твердой фазой и жидкой дисперсионной средой; -: свободнодисперсные системы с твердой дисперсной фазой;

-: системы с твердой фазой и газообразной дисперсионной средой;

+: дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой и взвешенными твердыми или жидкими частицами.

I:

S: Пены - это:

-: системы с твердой фазой и жидкой дисперсионной средой; +: свободнодисперсные системы, состоящие из газообразной дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды; -: свободнодисперсные системы с твердой дисперсной фазой;

-: дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой и взвешенными твердыми или жидкими частицами.

I:

S: В соответствии с правилом фаз Гиббса: равновесные параметры гетерогенной системы зависят:

-: от температуры; -: от давления;

+: от дисперсности (или удельной поверхности); -: природы веществ.

I:

S: С целью облегчения измельчения порошка применяют: +: понизители твердости (эффект Ребиндера); -: стабилизаторы; -: катализаторы; -: зародыши извне.

I:

S: Коллоидная химия изучает:

+: дисперсное состояние тел и его превращение; -: химические свойства тел; -: электронное строение атома;

-: химические связи в молекулах.

I:

S: Частицы веществ не могут иметь форму: -: сферическую -: цилиндрическую

-: прямоугольную +: точечную

I:

S: Истинные растворы представляют собой: -: коллоидную (дисперсную) систему; -: гетерогенно-дисперсную систему;

+: раствор, состоящий из ионов или молекул;