Физическая и коллоидная химия-2_260800_зачет_2014

-: системы, имеющие межфазную поверхность.

I:

S: При растворении в воде молекулы ПАВ: -: увеличивают поверхностное натяжение; +: уменьшают поверхностное натяжение; -: не влияют на поверхностное натяжение; -: все ответы верны.

I:

S: Из приведенных твердых адсорбентоов гидрофильной поверхностью обладает: -: тальк; -: парафин; -: угли;

+: силикагели.

I:

S: Из приведенных, твердых адсорбентоов гидрофобной поверхностью обладает: -: силикагели; -: глины; +: графит;

-: все перечисленные адсорбенты.

I:

S: В качестве адсорбента для очистки спирта от сивушных масел в пищевой промышленности используют:

-: силикагели; -: глины; +: угли;

-: молекулярные сита.

I:

S: Примером неограниченной растворимости одной жидкости в другой являются: -: вода - эфир; +: спирт и вода; -: анилин - вода; -: фенол - вода.

I:

S: Примером ограниченной растворимости одной жидкости в другой являются: -: вода - раствор аммиака; -: спирт и вода; -: ацетон - вода; +: анилин - вода.

I:

S: С увеличением концентрации ПАВ поверхностное натяжение растворов: -: не изменяется; -: растет; +: уменьшается;

-: равномерно распределяется по всему объему.

I:

S: Поверхностное натяжение раствора при нагревании: -: уменьшается; -: растет; +: не изменяется;

-: температура не влияет.

I:

S: К 100мл воды добавили 20г спирта. Поверхностное натяжение раствора: +: не измениться; -: растет; -: уменьшается;

-: равномерно распределяется по всему объему.

I:

S: Тип эмульсии не определяют: -: методом смачивания;

-: окрашиванием водоили жирорастворимыми красителями; -: с помощью парафинированной пластинки; +: электрофорезом.

I:

S: Коалесценция - это:

-: процесс укрупнения частиц дисперсной фазы -: адсорбция ионов на адсорбенте +: самопроизвольное слияние жидких капель

-: равномерное распределение частиц в объеме

I:

S: Эмульгирующую способность эмульгатора нельзя оценить: -: по предельному объему эмульгированной дисперсной фазы; -: по объемной концентрации дисперсной фазы; -: по кратности эмульсии; +: по скорости диффузии.

I:

S: Для получения коллоидных растворов необходимо: +: присутствие стабилизатора;

-: добавление электролитов; -: добавление угля; -: ионов водорода.

I:

S: В какой из следующих случаев реакция не осуществима при любых температурах:

-: H > 0, S >0; +: H > 0, S <0; -: H < 0, S <0; -: H < 0, S >0.

I:

S: В эндотермических реакциях:

+: энтальпия реакционной смеси увеличивается; -: скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры; -: тепловой эффект реакции положителен;

-: для достижения равновесия требуется катализатор; -: равновесие устанавливается быстрее.

I:

S: Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала):

-: Q= U + A;

-: F = U + T S;

-: H= U + P V;

+: G = H-T S;

-: Sx.p. = Sпрод. - Sucx.

I:

S: Укажите формулу, выражающую I следствие из закона Гесса:

-: Q = U + А;

-: F = U + T S;

-: Н = U + P V;

-: G = H-T S;

+: Sx.p. = Sпрод. - Sucx.

I:

S: Скорость химической реакции - это:

-: время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ; -: время, за которое заканчивается реакция;

+: изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема; -: количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;

-: скорость, с которой добавляют химические реактивы.

I:

S: Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен:

-: сумме теплот образования исходных продуктов; -: сумме теплот образования продуктов реакции;

+: сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термохимического уравнения реакции; -: сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции;

-: сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ.

I:

S: Экспериментальные теплоты сгорания веществ определяют в специальном приборе, называемом:

-: спектрофотометром; +: калориметром; -: аппаратом Киппа; -: колориметром.

I:

S: Сформулируйте первое начало термодинамики:

-: скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции; -: физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния;

+: сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте; -: при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул;

-: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате этой химической реакции.

I:

S: Изобарно-изотермический потенциал связан с энтальпией и энтропией следующим соотношением:

-: G = Н + T S;

-: G = Н - T S;

+: G /Т = Н + S;

-: G = Т Н + S;

-: G = Н + S/T.

I:

S: В каких единицах измеряется энтропия? -: Дж/моль; -: кДж/моль;

-: кДж/(моль • К); +: Дж/(моль • К);

-: кДж/К.

I:

S: Четвертым состоянием вещества является плазма, которая представляет собой: +: газ, состоящий из смеси нейтральных и ионизированных частиц и электронов; -: полностью ионизированный газ; -: аморфное вещество; -: жидкие кристаллы;

-: супертяжелое вещество.

I:

S: Величину R в уравнении Клапейрона-Менделеева называют: -: постоянной Авогадро; -: константой Больцмана; -: энергией активации; -: энергией ионизации;

+: универсальной газовой постоянной.

I:

S: Различают два состояния всех твердых веществ: -: хрупкое и мягкое; -: простое и сложное;

-: аллотропное и полиморфное; +: аморфное и кристаллическое; -: прочное и ковкое.

I:

S: Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ:

-: 1 кДж; -: 298 Дж; +: нулю;

-: 273 Дж;

-: зависят от природы вещества.

I:

S: Стехиометрические коэффициенты в термохимических уравнениях указывают на: -: соотношение между количествами веществ; +: реальные количества реагирующих и образующихся веществ; -: массы веществ;

-: скорость расходования и образования продуктов; -: соотношение между массами реагентов.

I:

S: Для описания термодинамической системы какое количество характеристических функций используется:

-: одна; -: две; -: три;

-: четыре; +: пять.

I:

S: При написании в уравнениях энтальпии используется символ:

-: U;

+: Н;

-: G;

-: F;

-: S.

I:

S: Энергией называется:

-: физическая величина, характеризующая направление теплообмена между системами; -: экзотермический химический процесс; +: физическая величина, являющаяся мерой взаимодействия и движения материальных систем; -: термодинамическое состояние системы;

-: количество тепла, выделяющееся в ходе химической реакции.

I:

S: В зависимости от способности химической системы к обмену энергией и веществом с внешней средой, различают три типа систем: изолированные, закрытые и открытые. Внешней средой называют:

-: выделенную (реально или условно) часть материального мира, которая является предметом наблюдения или исследования; -: атмосферу Земли;

+: всю остальную часть материального мира вне пределов выделенной из него системы; -: стенки реакционного сосуда; -: помещение лаборатории.

I:

S: Изолированная система с внешней средой:

-: обменивается энергией, но не обменивается веществом; +: не обменивается ни энергией, ни веществом; -: обменивается веществом, но не обменивается энергией; -: обменивается и энергией, и веществом;

-: в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом.

I:

S: Закрытая система с внешней средой:

+: обменивается энергией, но не обменивается веществом;

-: не обменивается ни энергией, ни веществом; -: обменивается веществом, но не обменивается энергией; -: обменивается и энергией, и веществом;

-: в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом.

I:

S: Открытая система с внешней средой:

-: обменивается энергией, но не обменивается веществом; -: не обменивается ни энергией, ни веществом; -: обменивается веществом, но не обменивается энергией; +: обменивается и энергией, и веществом;

-: в зависимости от условий, обменивается то энергией, то веществом.

I:

S: Сформулируйте третье начало термодинамики.

+: скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции; -: физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния;

-: сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (над системой) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте; -: при одинаковых условиях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул;

-: энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю.

I:

S: Ниже приведены формулировки второго начала термодинамики. Какое из них неверно: -: невозможна самопроизвольная передача тепла от более нагретого тела к менее нагретому телу; -: состояние с максимальной энтропией является наиболее устойчивым состоянием для

изолированной системы; +: энтропия идеального ионного кристалла при абсолютном нуле равна нулю;

-: при протекании любого реального процесса невозможно обеспечить средства возвращения каждой из участвующих в нем систем в ее исходное состояние.