- •1. Количественные определения в операциях обогащения
- •Отсадка
- •Решение:
- •2.1. Задания для самостоятельной работы
- •2. Выщелачивание руд благородных металлов
- •2.1. Термодинамика растворения.
- •Решение:
- •2.2. Металлургический расчет выщелачивания
- •Цианирование
- •Решение:
- •1.Расчет расхода цианистого натрия и извести.
- •2. Определим массу и состав растворов, выходящих из аппаратов цианирования.
- •3. Определим остаточное содержание золота в руде после цианирования.
- •4. Составим материальный баланс операции цианирования 1 т руды.
- •2.1. Задания для самостоятельной работы
- •3.Отделение растворов oт осадка. Расчет промывки осадков
- •3.1. Отмывка методом периодической декантации.
- •Решение:
- •Решение:
- •3.2 Расчет отмывки осадка после фильтрации пульпы.
- •3.2. Задания для самостоятельной работы
- •4.Цементация благородных металлов из растворов
- •4.2. Задания для самостоятельной работы
- •5.1. Законы Фарадея и показатели электролиза
- •5.1.1. Законы Фарадея
- •5.1.2. Выход по току:
- •5.1.3. Удельный расход энергии и выход по энергии:
- •5.1.4. Напряжение на электролизёре:
- •5.2. Расчёты при электролитическом рафинировании сплавов благородных металлов.
- •5.3. Расчёт при электрохимическом выделении золота из тиомочевинного элюата
- •6.Расчет схем сорбционного выщелачивания
4.2. Задания для самостоятельной работы
ЗАДАЧА 4.2.1
Произвести металлургический расчет цементации золота и серебра из растворов цианирования и составить материальный баланс при следующих заданных исходных данных:
Объем перерабатываемого цианистого раствора — (500 + 10N), где N – порядковый номер фамилии студента в журнале группы;
Состав раствора, г/м3: Au – (4 + 0,1N); Ag – (1+ 0,1N); Cu – (5 +0,1N);
Расход соли свинца Pb(CH3COO)2 составляет (12 + 0,2N) % от массы цинка и из соли свинец на 98% цементируется цинком;
Содердание цинка в цинковой пыли 96%, остальное ZnO;
Степень осаждения: Au – 99,6; Ag – 99,1; Cu – 99,0;
Степень полезного использования цинка на осаждение золота и серебра составляет (10 + 0,1N)%;
Содержание кислорода в растворе – 0,5 мг/л.
На окисление Zn расходуется 10% его;
Окисляется водой (20 + 0,5N)% всего введенного цинка;
Белые осадки в процессе осаждения не образуются.
ЗАДАЧА 4.2.2
Рассчитать расход цинковой пыли и соли свинца Pb(CH3COO)2 на осаждение золота и серебра из недостаточно деаэрированного цианистого раствора. Определить составы обеззолоченного раствора и золото-цинкового осадка. Составить материальный баланс осаждения при следующих исходных данных:
Объем цианистого раствора – (500 + 10N) м3, где N – порядковый номер фамилии студента в журнале группы;
Состав раствора, г/м3: Au – (4 + 0,1N); Ag – (1 + 0,1N); Cu – (5 + 0,1N);
Расход соли свинца – (12 + 0,2N)% от массы цинка и из соли свинец цементируется на 98%;
Содержание цинка в цинковой пыли 96%, остальное ZnO;
Степень осаждения, %: Au – 99,6; Ag – 99,1; Cu – 99,0;
Степень полезного использования цинка на осаждение Au и Ag составляет (1 + 0,1N)%;
Содержание кислорода в растворе – (3 – 0,05N) мг/л, на окисление цинка расходуется (80 – 0,1N)% его;
Окисляется водой (20 + 0,5N)% всего введенного цинка;
При осаждении наблюдается образование белых осадков, (30 – 0,1N)% цинка из раствора выделяется в форме Zn(OH)2.
ЗАДАЧА 4.2.3
Сопоставить и проанализировать полученные в задачах 1 и 2 расчетные данные по расходу цинковой пыли и составу образующихся осадков при осаждении золота и серебра из цианистых растворов. Сделать вывод о влиянии концентрации растворенного кислорода в цианистых растворах на показатели цементации.
5. Расчёт электрохимических процессов в металлургии благородных металлов
В металлургии благородных металлов электрохимические процессы используются в системах с растворимыми и нерастворимыми анодами. В качестве примеров процессов с растворимыми анодами могут быть использованы процессы электролитического рафинирования золота и серебра при аффинаже, а также вторичный электролиз анодного платиносодержащего сплава от переработки шламов. К электролитическим процессам с нерастворимыми анодами относятся такие, как электролитическое выделение золота из тиомочевинных элюатов в технологии с сорбционным выщелачиванием золотых руд, выделение родия из хлоридных растворов при аффинаже и др.
Принцип расчёта электрохимических процессов рассмотрим на ряде примеров. Предварительно кратко изложены законы Фарадея и показатели электролиза.