Ііі. Хімічний зв'язок та будова молекул

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 1

Доповніть

1. Усі види взаємодій між атомами, які забезпечують стійке існування двох- і багатоатомних сполук називаються……..

2. Енергетична перебудова одного s- і трьох р-електронних хмар центрального атома в молекулі, називається ……….

3. Хімічний зв’язок, який утворюється внаслідок узагальнення електронів взаємодіючих атомів (утворення спільної електронної пари), називають ……

4. Встановіть правильну послідовність: Основні положення теорії хімічної будови: 1) атоми в молекулах сполучені один з одним в певній послідовності; 2) сполучення атомів відбувається відповідно до їх валентності; 3) властивості речовин залежать не тільки від їх складу, але і від їх хімічної будови.

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі CF₄ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Хімічний зв'язок в молекулі Cl₂ 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Полярність зв'язку С-Е зростає у ряді 1) CO₂, CS₂, CCl₄; 2) CF₄, CH₄, CO; 3) CS₂, CO₂, CF₄; 4) CCl₄, CO, C₂H₆.

8. Властивості іонного хімічного зв'язку: 1) неспрямованість та ненасичуваність; 2) насичуваність та неспрямованість; 3) ненасичуваність та спрямованість; 4) насичуваність та спрямованість.

9. Ковалентність карбону в СН₄ дорівнює 1) 2; 2) 3; 3) 1; 4) 4.

10. Молекула СО₂ містить зв’язки: 1) 1σ та 1π; 2) 2σ та 2π; 3) 3σ та 1π; 4) 4σ.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 2

Доповніть

1. Кут між уявними лініями, що проходять через ядра хімічно зв'язаних атомів, називається …..

2. Кількість енергії, яку необхідно затратити на розрив зв’язку, називається ……..

3. Атом, що віддає ні з ким не поділену електронну пару для утворення зв'язку, називається ………

4. Встановіть правильну послідовність: Основні положення теорії ковалентного зв'язку: при взаємодії атомів між ними формуються спільні електронні пари, що належать обом атомам; 2) за рахунок спільних електронних пар кожен атом в молекулі набуває на зовнішньому енергетичному рівні восьми електронів (ns²np⁶), а якщо цей рівень перший, то два електрони (ns²); 3) конфігурація ns²np⁶ - це стійка конфігурація інертного газу і в процесі хімічної взаємодії кожен атом прагне її досягти. Пара електронів, що належить обом атомам, називається поділеною, а пара електронів, що належить тільки одному з атомів, які взаємодіють, називається неподіленою; 4) кількість загальних електронних пар визначає ковалентність елементу в молекулі та воно дорівнює числу електронів у атома, яких не хватає до восьми; 5) валентність вільного атома визначається числом неспарених електронів.

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі NH₃ 1) sp; 2) sp2; 3) sp3; 4) spd.

6. Хімічний зв'язок в молекулі NaI: 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Полярність зв'язку С-Е зменшується у ряду 1) CO₂, CS₂, CCl₄; 2) CF₄, C₂H₆, CO₂; 3) Al₄C₃, CCl₄, CF₄; 4) CO₂, CCl₄, CS₂.

8. Властивість металевого зв'язку: 1) спрямованість; 2) насичуваність; 3) полярність; 4) наявність «електронного газу».

9. Число хімічних зв'язків в молекулах збільшується у ряду 1) H2O, CO2, H2S; 2) N2, CH4, O2; 3) NH3, C2H4, PCl3; 4) SO3, C2H6, H2SO4.

10. Сума σ та π-зв’язків в молекулі оцтової кислоти дорівнює 1) 6 + 1; 2) 7 + 2; 3) 5 + 2; 4) 7 + 1.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 3

Доповніть

1. Зв'язок, який утворений електронами, що належать двом взаємодіючим атомам, які взаємодіють, називається ……..

2. Найдрібніша частинка речовини, яка здібна до самостійного існування та має всі хімічні властивості цієї речовини, називається ……..

3. Відстань між ядрами атомів в молекулі називається ……..

4. Встановіть відповідність

Зв'язок	Механізм утворення
1) ковалентний 2) іонний 3) донорно- акцепторний	а) електростатичне тяжіння протилежно заряджених іонів б) за рахунок електронної пари одного елементу та вільної орбіталі іншого втома в) за рахунок спільної пари електронів

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі СаCl₂ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Хімічний зв'язок в молекулі HІ 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Довжина зв'язку збільшується в ряду 1) PCl₅, PF₅; 2) ClF₃, BrF₃; 3) SnCl₄, SiCl₄; 4) C₂H₆, C₂H₄.

8. Властивості ковалентного хімічного зв'язку 1) міцність, кратність, спрямованість; 2) міцність, кратність, довжина, спрямованість; 3) довжина, енергія, насичуваність, спрямованість; 4) потенціал іонізації, довжина, насищається, міцність.

9. Число хімічних зв'язків в молекулах збільшується у ряду 1) HClO, CO₂, HClO₃; 2) O₂, CF₄, Cl₂; 3) NF₃, C₂H₂, PCl₅; 4) SO₂, CH₄, H₂S.

10. В молекулі бромиду бору (BBr3) електронні орбіталі атома бору мають тип гібрідизації: 1) sp 2)sp² 3)sp³ 4) sp²d.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 4

Доповніть

1. Здатність атома елемента притягувати до себе спільну електронну пару в хімічній сполуці називається ………..

2. Зсув області підвищеної електронної густини до одного з атомів під дією зовнішнього електричного поля називається ……..

3. Хімічний зв'язок, що виникає при взаємодії електронних р-хмар і перпендикулярний σ-зв’язку, називається ………

4. Встановіть правильні твердження:

Основні положення методу валентних зв'язків (МВЗ): 1) ковалентний зв'язок утворюється двома електронами з протилежно направленими спинами, причому ця електронна пара належить двом атомам; 2) при утворенні хімічного зв'язку відбувається перекриття електронних хмар і між ядрами виникає область з підвищеною електронною густиною, при цьому виділяється енергія; 3) в утворенні хімічного зв'язку беруть участь тільки неспаренні електрони зовнішнього енергетичного рівня; 4) хімічний зв'язок виникає в місці максимального перекриття електронних хмар; 5) хімічний зв'язок тим міцніше, чим більше область перекриття, ступінь перекриття залежить від їх розмірів та густини; 6) залежно від способу перекривання та симетрії електронної хмари, яка утворюється, розрізняють σ-, π- та δ-зв’язки. При утворенні π-зв’язку перекривання орбіталей відбувається вище та нижче лінії, яка з’єднує центри атомів; 7) утворення молекули супроводжується стисненням електронних хмар і зменшенням розмірів молекули в порівнянні з розмірами атомів; 8) утворення молекули супроводжується поглинанням великої кількості енергії; 9) у утворенні хімічного зв'язку беруть участь s- і p-електрони зовнішнього енергетичного рівня і d-електрони передзовнішнього енергетичного рівня.

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі ВСl₃ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Хімічний зв'язок в молекулі NaCl: 1) ковалентний неполярна; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Міцність зв'язку збільшується в ряду 1) NH₃, PH₃; 2) H₂, Br₂; 3) CS₂, CO₂; 4) HBr, HІ.

8. При гібридизації відбувається 1) утворення електронних орбіталей однакової форми і енергії; 2) вирівнювання всіх електронних хмар; 3) утворення тетраедричної форми молекули; 4) вирівнювання валентних кутів між усіма зв’язками.

9. Число хімічних зв'язків в молекулах збільшується у ряду 1) HClO₂, CO, HCl; 2) O₂, CF₄, C₂H₆; 3) HF, C₂H₂, PF₃; 4) SO₂, CCl₄, Na₂S.

10. При утворенні молекули HCl відбувається перекривання орбіталей: 1) р та р; 2) d та р; 3) s та s; 4) s та р.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 5

Доповніть

1. Добуток абсолютного значення заряду електрона (q) на відстань між центрами позитивного і негативного зарядів в молекулі (l) називається ……..

2. Енергетична перебудова однієї s- і однієї р-електронних хмар центрального атома в молекулі називається …………….

3. Міжмолекулярна взаємодія, яка виникає при зближенні полярних молекул, орієнтованих щодо один одного протилежними кінцями диполів, називається ……………..

4. Встановіть правильні твердження:

Властивості ковалентного зв'язку: 1) спрямованість - ковалентний зв'язок виникає в напрямі, що забезпечує максимальне перекриття електронних хмар, по осях електронних хмар; 2) насичуваність - всі одноелектронні (неспарені) електронні хмари прагнуть взяти участь в утворенні зв'язку; 3) відсутність у ковалентного зв’язку напрямленості та насичуваності зумовлює здатність ковалентних молекул до асоціації 4) поляризуємість - зсув області підвищеної електронної щільності до одного з атомів під дією зовнішнього електричного поля. 5) для сполук з ковалентним типом зв’язку характерні високі температури плавлення і кипіння

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі СCl₄ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Хімічний зв'язок в молекулі NO: 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Довжина зв'язку зменшується в ряду 1) HF, H₂, HCl; 2) CO₂, SO₂, І₂O₅; 3) H₂O, NH₃, SiH₄; 4) ClF, HCl, HF.

8. Властивості іонного хімічного зв'язку: 1) полярність, кратність, напрямленість; 2) здатність молекул до асоціації, ненасичуваність, ненапрямленість; 3) здатність молекул до асоціації, кратність, довжина, напрямленість; 4) поляризованість, довжина, насичуваність, міцність.

9. Число хімічних зв'язків в молекулах зменшується у ряду 1) HClO, CO₂, HClO₃; 2) O₂, CF₄, PCl₅; 3) NF₃, C₂H₂, PCl₅; 4) SO₃, CH₄, H₂S.

10. Сума σ та π зв’язків (σ + π) в молекулі формальдегіду СН₂О дорівнює 1) 3 + 1; 2) 2 + 2; 3) 1 + 3; 4) 2 + 1..

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 6

Доповніть

1. Хімічний зв'язок в молекулі, утвореній однаковими атомами, область перекриття електронних хмар знаходиться на однаковій відстані від ядер обох атомів, називається ………..

2. Міжмолекулярна взаємодія, яка виникає між полярною і неполярною молекулами, причому перша деформує електронну хмару другої, називається ………..

3. Енергетична перебудова одного s- і двох р-електроних хмар центрального атома в молекулі називається …………..

4. Встановіть відповідність

Вид електростатичної взаємодії молекул	Визначення
орієнтаційна (диполь-дипольна) індукційна дисперсійна	а) виникає між полярними та неполярними молекулами; б) виявляється між полярними молекулами в) взаємодія між неполярними молекулами

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі ВеІ₂ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Хімічний зв'язок в молекулі H₂O 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярна; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Молекула, в якій найміцніший хімічний зв'язок 1) HF; 2) F₂; 3) H₂S; 4) O₂.

8. Сполуки з ковалентним хімічним зв'язком називають: 1) складними речовинами; 2) гомеополярними або атомними; 3) неелектролітами; 4) електронейтральними.

9. Число хімічних зв'язків в молекулах зменшується в ряду: 1) HCl, CS₂, HClO₂; 2) CF₄, Cl₂, Ar; 3) NH₃, C₂H₄, PCl₅; 4) S, H₂, SO₂.

10. Зв’язок між молекулами води: 1) іонний; 2) водневий; 3) ковалентний полярний; 4) ковалентний неполярний.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 7

Доповніть

1. Хімічний зв'язок в молекулі, яка утворена різними атомами і область перекриття електронних хмар зміщена до більш електронегативного атома, називається …………

2. Міжмолекулярна взаємодія, яка виникає між двома неполярними молекулами, називається …………

3. Хімічний зв'язок, що виникає між молекулами, до складу яких входить водень і сильно електронегативний елемент, називається ……..

4. Встановіть правильні твердження: для виникнення водневого зв'язку необхідно: 1) молекули, які взаємодіють, повинні бути сильно полярні; 2) один з атомів у сполуці повинен мати вільну орбіталь; 3) один з атомів повинен знаходитися у стані sp³ гібридизації 4) у молекулі повинен бути водень; 5) другий атом в молекулі повинен бути сильно електронегативним (N, O, F).

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі GeCl₄ 1) sp; 2) sp2; 3) sp3; 4) spd.

6. Хімічний зв'язок в молекулі NH₃: 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Полярність хімічного зв'язку Е-Н збільшується в ряду H₂S, HCl; 2) H₂O, HF; 3) NH₃, C₂H₆; 4) H₂S, H₂Se.

8. Число σ-зв’язків збільшується у ряду 1) СO₂, SO₂, NO₂; 2) C₂H₆, CO₂, SO₃; 3) H₂SO₄, C₂H₂, N₂; 4) H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄.

9. Число хімічних зв'язків в молекулах збільшується у ряду 1) NСl₃, C₂H₆, PCl₅; 2) CCl₄, Cl₂, O₂; 3) HІ, CO₂, HClO₄; 4) As₂O₃, F₂, SO₂.

10. Кількість гібридних атомних орбіталей, які беруть участь в утворенні молекули Н₃С–С≡СН, дорівнює 1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 8

Доповніть

1. Ковалентний зв'язок, який утворюється при перекритті електронних хмар уздовж лінії, що зв'язують центри взаємодіючих атомів, називається ……..

2. Система, яка складається з двох рівних за величиною та протилежних за знаком зарядів називається……...

3. Кристалічні решітки, у вузлах яких знаходяться окремі атоми, називаються …………..

4. Встановіть відповідність

Тип гібридизації	Механізм та форма молекул
1) sp 2) sp^2 3) sp^3	а) гібридизація однієї s- та трьох р- орбіталей б) тетраедрична в) гібридизація однієї s- та двох р- орбіталей г) трикутна д) гібридизація однієї s- та однієї р- орбіталі е) лінійна

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі SiCl₄ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Полярність хімічного зв'язку O-Н збільшується у ряді 1) H₂SO₄, H₃PO₄; 2) HClO₄, HClO₃; 3) HNO₃, Al(OH)₃; 4) H₃AsO₄, H₂SO₄.

7. Кристалічну структуру, подібно до структури алмазу має 1) SiO₂; 2) Na₂O; 3) CO; 4) P₄.

8. Число π-зв'язків зменшується у ряду 1) СO₂, SO₂, NO₂; 2) C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆; 3) H₂SO₄, C₂H₂, N₂; 4) H₃PO₄, CrO₃, C₂H₄.

9. Просторова форма молекули NF₃, якщо кут між зв'язками рівний 102° 1) трикутна піраміда з атомом азоту в одній з вершин; 2) трикутник з атомом азоту в центрі; 3) трикутник з атомом азоту на одній із сторін; 4) плоский чотирикутник з атомом азоту в одній з вершин.

10. Тетраедричну форму має молекула 1) С₂Н₂; 2) С₂Н₂Сl₂; 3) SiH₄; 4) MgCl₂.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 9

Доповніть

1. Ковалентний зв'язок, який утворюється перпендикулярно лінії, що зв'язує центри взаємодіючих атомів, називається ……..

2. Хімічний зв'язок, що утворюється при взаємодії найбільш електронегативних елементів з найменше електронегативними, називається ………..

3. Мірою міцності хімічного зв’язку між атомами в молекулі є ………... Вона визначає кількість енергії, яку необхідно затратити на ………....

4. Встановіть відповідність

Тип зв'язку	Визначення
σ-зв’язок 2) π-зв'язок	а) зв'язок, утворений перпендикулярно осі, що сполучає центри взаємодіючих атомів; б) зв'язок, утворений уздовж осі що сполучає центри взаємодіючих атомів

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі CaСl₂ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. У сполуках галогенів з воднем тип хімічного зв’язку: 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Полярність хімічного зв'язку збільшується у ряді 1) CO₂, SiO₂, ZnO, CaO; 2) CaCl₂, ZnSO₄, CuCl₂, Na₂O; 3) NaBr, NaCl, KBr, LiF; 4) FeCl₂, CoCl₂, NiCl₂, MnCl₂.

8. Зв'язок, що характеризується найбільшим ступенем іонності 1) K - Cl; 2) Ca - Cl; 3) Fe - Cl; 4) Ge - Cl.

9. Просторова форма молекули BF₃, якщо кут між зв'язками рівний 120° 1) трикутна піраміда з атомом бору в одній з вершин; 2) плоский трикутник з атомом бору в центрі; 3) плоский трикутник з атомом бору на одній із сторін; 4) плоский чотирикутник з атомом бору в одній з вершин.

10. Дипольний момент молекули HF рівний, якщо довжина диполя 4-10-11 м 1) 1,92 D; 2) 3,92 D; 3) 5,10 D; 4) 0,88 D.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 10

Доповніть

1. Сукупність «вільних» електронів у металі називають………

2. Усі види взаємодій між атомами, які забезпечують стійке існування двох- і багатоатомних сполук називаються ………..

3. Атом, що віддає ні з ким неподілену електронну пару для утворення зв'язку, називається ……….

4. Встановіть відповідність

Властивості ковалентного зв'язку	Визначення
напрямленість насичуваність поляризованість	а) ковалентний зв’язок виникає у напрямі, що забезпечує максимальне перекриття електронних хмар; б) усі одноелектронні (неспарені) електронні хмари прагнуть взяти участь в утворенні зв’язку; в) зсув області підвищеної електронної густини до одного з атомів під дією зовнішнього електричного поля

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі BCl₃ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Зв'язок в молекулі H₂S: 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Речовини з ковалентним полярним зв'язком – це 1) метан, водень, фтор; 2) аміак, фтороводород, оксид кремнію (IV); 3) хлорид фосфору (V), хлорид калію, хлорид кремнію (IV); 4) сірководень, сульфід магнію, сульфід калію.

8. Число подвійних зв'язків збільшується у ряду: 1) SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; 2) C₂H₄, C₂H₂, NO; 3) NO, CS₂, SO₃; 4) N₂, PCl₃O, C₃H₆.

9. Молекула, що має лінійну будову 1) аміак; 2) вода; 3) сірководень; 4) хлорид стронцію.

10. Довжина диполю молекули NH3 дорівнює, якщо дипольний момент 1,48 D 1) 3,08⋅10^–11 м; 2) 2,20⋅10^–11 м; 3) 4,96⋅10^–11 м; 4) 1,65⋅10^–11 м.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 11

Доповніть

1. Хімічний зв'язок, утворений за рахунок спарених електронів (неподіленої електронної пари) в зовнішньому енергетичному рівні одного атома і вільною, не зайнятою електронами, орбіталлю іншого атома, називається …………

2. Кут між уявними лініями, що проходять через ядра хімічно зв'язаних атомів, називається ………….

3. Властивість хімічного зв'язку, коли всі одноелектронні (неспарені) електронні хмари прагнуть взяти участь в утворенні зв'язку, називається …....

4. Встановіть відповідність:

Тип зв’язку	Речовини
1) іонний 2) водневий 3) ковалентний полярний 4) ковалентний неполярний 5) металевий	а) між молекулами метилового спирту б) у сплавах металів в) HCl г) KCl д) O2

Виберіть правильну відповідь

5. Молекула, в якій спостерігається sp-гібридизація 1) SiH₄; 2) GaBr₃; 3) MgCl₂; 4) CH₄.

6. Зв'язок в молекулі KІ: 1) ковалентний неполярний; 2) ковалентний полярний; 3) іонний; 4) донорно-акцепторний.

7. Речовина, що має молекулу з кратним зв'язком: 1) оксид вуглецю(IV); 2) хлор; 3) аміак; 4) сірководень.

8. Фізична властивість речовини, на яку не впливає утворення водневого зв'язку 1) електропровідність; 2) густина; 3) температура плавлення; 4) температура кипіння.

9. Число σ-зв’язків зменшується у ряду 1) SF₆, SO₂, SO₃; 2) H₃PO₄, WF₆, SiCl₄; 3) NH₃, HClO₄, SiF₄; 4) H₂SO₄, PCl₅, ІF₇.

10. Довжина диполя молекули H2Se дорівнює, якщо дипольний момент 0,24 D 1) 1,94•10^-11 м; 2) 2,30•10^-11 м; 3) 0,12•10^-11 м; 4) 0,50•10^-11 м.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 12

Доповніть

1. Наслідком електростатичної взаємодії негативно заряджених електронів та позитивно заряджених ядер є …….

2. Хімічний зв'язок, за допомогою якого здійснюється взаємодія між частинками в кристалах металів, називається ……..

3. Кристалічні решітки, що складаються з іонів, називаються ……….

4. Встановіть відповідність:

Тип зв’язку

Речовини

1) іонний 2) водневий 3) ковалентний полярний 4) ковалентний неполярний 5) металевий 6) ковалентний за донорно-акцепторним механізмом 7) трицентровий делокалізований хімічний зв’язок

а) між одним із атомів гідрогену та атомом нітрогену в молекулі хлориду амонію б) між атомами купруму та нітрогену в аміачному розчині гідроксиду міді в) між атомами карбону в молекулі етану г) між атомами хлору в молекулі хлору д) між молекулами води е) між атомами міді в кристалі міді є) між атомами гідрогену та оксигену в молекулі води ж) між атомами сульфуру та оксигену в молекулі SO2 з) між атомами кальцію та брому в молекулі CaBr2

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі ВеСl₂: 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) sp³d².

6. Речовини з іонним типом зв'язку - це 1) гексафторид сульфуру, фторид амонію, фторид кисню; 2) хлорид амонію, хлорид фосфору (III), хлорид кремнію (IV); 3) фторид калію, хлорид калію, фторид амонію; 4) метан, карбонат калію, ацетилен.

7. Довжина зв'язку у ряді H₂Te → H₂Se → H₂S 1) не змінюється; 2) збільшується; 3) зменшується; 4) спочатку зменшується, потім росте.

8. Молекула, що має форму тетраедра 1) FеCl₃ 2) BaCl₂ 3) NH₃ 4) SiF₄

9. Число подвійних зв'язків зменшується в ряду 1) NO, CS₂, SO₃; 2) C₂H₄, C₂H₂, NO; 3) SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; 4) N₂, PCl₃O, C₃H₆.

10. Дипольний момент молекули HІ дорівнює, якщо довжина диполя складає 0,875•10^-11 м.: 1) 0,78 D; 2) 2,05 D; 3) 1,87 D; 4) 0,42 D.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 13

Доповніть

Атом, що віддає вільну орбіталь для утворення зв'язку, називається ……..

Кількість теплоти, яка виділяється внаслідок утворення із атомів одного моля речовини за стандартних умов називається……..

Міжмолекулярна взаємодія, яка виникає між полярною і неполярною молекулами, причому перша деформує електронну хмару другою, називається ……..

Встановіть відповідність

Вид гібридизації	Речовина
1) sp3 2) sp2 3) sp	а) атом азоту в хлориді амонію б) атом оксигену в молекулі води в) атом кальцію в молекулі фториду кальцію г) атоми карбону в молекулі ацетилену д) атоми карбону в молекулі етану е) атоми карбону в молекулі етилену

Виберіть правильну відповідь

5. Число гібридних атомних орбіталей, які приймають участь в утворенні молекули Н₂С=С=СН₂ дорівнює 1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8.

6. Сполуки, в яких реалізується ковалентний неполярний зв'язок 1) CrO₃; 2) P₂O₅; 3) SO₂; 4) F₂.

7. Довжина ковалентного зв'язку збільшується у ряду 1) PCl₃, PBr₃, PH₃; 2) NH₃, NF₃, NCl₃; 3) SO₂, CO₂, NO₂; 4) BrCl₃, BrF₃, HBr.

8. Ступінь окиснення атомів металу зменшується в ряду: 1) K₂MnO₄; KMnO₄; CrO₃; K₂O; 2) . KMnO4; K₂MnO4; H₃PO₄; HNO₃; 3) MoO₄; H₂Cr₂O₇; HNO₃; HNO₂

9. Число подвійних зв'язків збільшується у ряді 1) SO₂, H₂SO₃, H₃PO₄; 2) C₂H₆, C₂H₄, NO; 3) СO, CS₂, SO₃; 4) N₂, PCl₃O, C₃H₆.

10. Дипольний момент молекули HBr дорівнює, якщо довжина диполя 1,62•10^-11 м 1) 0,78 D; 2) 2,05 D; 3) 1,87 D; 4) 1,06 D.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 14

Доповніть

1. Електричний заряд атома у сполуці, який обчислюють із припущення, що сполука складається з іонів називається …….

2. енергія, яка виділяється або поглинається при приєднанні електрона до нейтрального незбудженого атома з утворенням відповідного аніона, називається……..

3. Система з двох протилежних по знаку зарядів, рівних по величині і розташованих на певній відстані, називається ……….

4. Встановіть відповідність

Різниця в електронегативності	Тип хімічного зв’язку
Δχ = від 0 до 0,5 Δχ = від 0,5 до 2,1 Δχ = 2,1 Δχ > 2,1	а) ковалентний неполярний б) ковалентний полярний в) зв’язок на 50% іонний г) зв’язок іонний

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі MgCl₂ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Довжина зв'язку Е-О збільшується в ряду 1) оксид силіцію (IV), оксид карбону (IV); 2) оксид сульфуру (IV), оксид телуру (IV); 3) оксид стронцію, оксид берилію;

   1. оксид сульфуру (IV), оксид карбону (IV).

7. Молекула, в якій один з ковалентних зв'язків утворений по донорно-акцепторному механізму: 1) NH₃; 2) NH₄Cl; 3) NO; 4) N₂.

8. Речовина, що має іонний тип зв’язку має такі властивості: 1) високу температуру кипіння та такі речовини здебільшого є аморфними; 2) високу температуру кипіння, кристалічну структуру та високу температуру плавлення; 3) мають кристалічну структуру, високу температуру кипіння та добре проводять електричний струм; 4) ) мають кристалічну структуру, високу температуру кипіння та їх водні розчини добре проводять електричний струм.

9. Число σ-зв’язків збільшується у ряду 1) H₂SO₄, PCl₅, НJ; 2) H₃PO₄, WF₆, SiCl₄; 3) NH₃, HClO₄, SiF₄; 4) SО₂, SO₃, SF₆.

10. Довжина диполя молекули H₂S дорівнює, якщо дипольний момент 0,93 D 1) 1,94•10^-11 м; 2) 2,30•10^-11 м; 3) 0,72•10^-11 м; 4) 1,50•10^-11 м.

ТЕСТОВЕ ЗАВДАННЯ 15

Доповніть

1. Хімічний зв'язок, що утворюється протонованим атомом гідрогену з сильноелектронегативним елементом тієї ж або іншої молекули, називається ……..

2. Енергетична перебудова структури атома називається ……….

3. Хімічний зв'язок, за допомогою якого здійснюється взаємодія між частинками в кристалах металів, називається …………

4. Заповніть пусті клітинки таблиці

Тип молекули	Вихідні орбіта лі атома А	Тип гібридизації	Число гібридних орбіталей атома А	Просторова конфігурація молекули
1) АВ2 2) АВ3 3) АВ4	s+p s+p+p s+p+p+p

Виберіть правильну відповідь

5. Тип гібридизації електронних хмар в молекулі BCl₃ 1) sp; 2) sp²; 3) sp³; 4) spd.

6. Речовини, що мають ковалентний неполярний зв'язок: 1) водень та графіт; 2) кисень і алюміній; 3) хлор і аргон; 4) азот і амоніак.

7. Довжина зв'язку Е-Сl збільшується в ряду 1) хлорид вуглецю (IV), хлорид сурми (III); 2) хлорид миш'яку (III), хлорид фосфору (III); 3) хлорид олова (IV), хлорид фосфору (V); 4) хлорид ванадію (III), хлорид бору (III).

8. Зв'язок, що характеризується найбільшим ступенем іонності 1) K - F; 2) Cl - F; 3) F - C; 4) Na - Cl.

9. Число подвійних зв'язків зменшується у ряду 1) NO₂, CS₂, SO₂; 2) C₂H₂, C₂H₆, N₂O₅; 3) SO₃, H₂SO₄, H₃PO₄; 4) О₂, PCl₃, C₃H₈.

10. Дипольний момент молекули HCl рівний, якщо довжина диполя 2,2•10^-11 м 1) 0,45 D; 2) 2,05 D; 3) 1,87 D; 4) 1,06 D.