- •В простейшем случае одномерных малых упругих деформаций формула для силы упругости имеет вид (Закон Гука):
- •20 ВопросНапряжённость гравитационного поля
- •Гравитационный потенциал и уравнения движения
- •Гравитационный потенциал и принцип эквивалентности
- •Гравитационный потенциал точечной частицы и произвольного тела
- •21 Вопрос
- •Второй закон Кеплера (закон площадей)
- •Третий закон Кеплера (гармонический закон)
- •Физический смысл
- •23 Вопрос
- •По физической природе
- •По характеру взаимодействия с окружающей средой
- •Скорость и ускорение при гармонических колебаниях.
- •Энергия гармонических колебаний
- •28 Вопрос
- •Затухающие колебания пружинного маятника
- •Решения
- •Математическое выражение для кривой Лиссажу
- •Вопрос 32
- •35 Вопрос
- •Моль вещества
- •Постоянная Авогадро
- •Связь с другими законами состояния идеального газа
- •38 Вопрос
- •39 Вопрос
- •45 Вопрос
- •47 Вопрос Тема 2. Теплоёмкость газов
- •2.1.Массовая, объёмная и мольная удельные теплоёмкости
- •48 Вопрос
- •Физический смысл адиабатического процесса
- •Работа газа
- •49 Вопрос
- •50 Вопрос
- •Описание цикла Карно
- •Кпд тепловой машины Карно
- •Связь между обратимостью цикла и кпд
- •51 Вопрос
- •Ограничения
- •Второе начало термодинамики и «тепловая смерть Вселенной»
- •52 Вопрос
- •53 Вопрос
- •Критическое состояние вещества
- •54 Вопрос Внутренняя энергия реального газа
- •Изменение энергии
- •Изменение температуры
- •55 Вопрос
- •56 Вопрос Смачивание и несмачивание. Капиллярные явления
- •Введение
- •57 Вопрос
Связь между обратимостью цикла и кпд
Для того, чтобы цикл был обратимым, из него должна быть исключена передача теплоты при наличии разности температур (так как такие процессы необратимы в силу постулата Томсона). Значит, передача теплоты должна осуществляться либо в изотермическом процессе (как в цикле Карно), либо в эквидистантном процессе (обобщённый цикл Карно или, для примера, его частный случайЦикл Брайтона). Для того, чтобы менять температуру рабочего тела от температуры нагревателя до температуры холодильника и обратно, необходимо использовать либо адиабатические процессы (они идут без теплообмена и, значит, не влияют на энтропию), либо циклы с регенерацией тепла при которых нет передачи тепла при разности температур. Мы приходим к выводу, что любой обратимый цикл может быть сведён к циклу Карно.Примером обратимого цикла, не являющегося циклом Карно, но интегрально совпадающим с ним, является идеальныйцикл Стирлинга: вдвигателе Стирлингадобавлен регенератор, обеспечивающий полное приближение цикла к циклу Карно с достижением обратимости и тех же величин КПД.Если же в цикле возникает передача теплоты при наличии разности температур, а таковыми являются все технические реализации термодинамических циклов, то цикл утрачивает свойство обратимости. Иначе говоря, посредством отведённой в цикле механической работы становится невозможным получить исходную теплоту. КПД такого цикла будет всегда меньше, чем КПД цикла Карно.
51 Вопрос
|
| ||||||||||||||||||||||||||||
Из рассмотренного цикла Карно (п. 5.4) видно, что равны между собой отношения теплот к температурам, при которых они были получены или отданы в изотермическом процессе:
Отношение теплоты Q в изотермическом процессе к температуре, при которой происходила передача теплоты, называется приведенной теплотой :
Для подсчета приведенной теплоты в произвольном процессе необходимо разбить этот процесс на бесконечно малые участки, где Тможно считать константой. Приведенная теплота на таком участке будет равнаСуммируя приведенную теплоту на всех участках процесса, получим:
Тогда в обратимом цикле Карно (п. 5.3, 5.4) имеем:
Этот результат справедлив для любого обратимого процесса. Таким образом, для процесса, происходящего по замкнутому циклу
Из равенства нулю интеграла, взятого по замкнутому контуру, следует, что подынтегральное выражение есть полный дифференциал некоторой функции, которая определяется только состоянием системы и не зависит от пути, каким система пришла в это состояние. Это позволяет ввести новую функцию состоянияS:
Функция состояния, полный дифференциал которой равен , называетсяэнтропией(от греч.entropia– поворот, превращение) – мера способности теплоты превращаться в другие виды энергии.Энтропия S – это отношение полученной или отданной теплоты к температуре, при которой происходил этот процесс.Понятие энтропии впервые введено Р. Клаузиусом в 1854 г.
Для обратимых процессов изменение энтропии, как следует из (6.1.2),
|
Второе начало термодинамики— физический принцип, накладывающий ограничение на направление процессов передачи тепла между телами.
Существуют несколько эквивалентныхформулировок второго начала термодинамики:
Постулат Клаузиуса:«Невозможен процесс, единственным результатом которого являлась бы передача тепла от более холодного тела к более горячему»[1](такой процесс называетсяпроцессом Клаузиуса).
Постулат Томсона (Кельвина):«Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара»(такой процесс называетсяпроцессом Томсона).
Эквивалентность этих формулировок легко показать. В самом деле, допустим, что постулат Клаузиуса неверен, то есть существует процесс, единственным результатом которого была бы передача тепла от более холодного тела к более горячему. Тогда возьмем два тела с различной температурой (нагреватель и холодильник) и проведем несколько циклов тепловой машины, забрав теплоу нагревателя, отдавхолодильнику и совершив при этом работу. После этого воспользуемся процессом Клаузиуса и вернем теплоот холодильника нагревателю. В результате получается, что мы совершили работу только за счет отъёма теплоты от нагревателя, то есть постулат Томсона тоже неверен.
С другой стороны, предположим, что неверен постулат Томсона. Тогда можно отнять часть тепла у более холодного тела и превратить в механическую работу. Эту работу можно превратить в тепло, например, с помощью трения, нагрев более горячее тело. Значит, из неверности постулата Томсона следует неверность постулата Клаузиуса.
Таким образом, постулаты Клаузиуса и Томсона эквивалентны.
Другая формулировка второго начала термодинамики основывается на понятии энтропии:
«Энтропия изолированной системы не может уменьшаться» (закон неубывания энтропии).
Такая формулировка основывается на представлении об энтропии как о функции состояниясистемы, что также должно быть постулировано.
Второе начало термодинамики в аксиоматической формулировке Рудольфа Юлиуса Клаузиуса(R. J. Clausius, 1865) имеет следующий вид[2]:
Для любой квазиравновесной термодинамической системы существует однозначная функция термодинамического состояния , называемая энтропией, такая, что ее полныйдифференциал.
В состоянии с максимальной энтропией макроскопические необратимые процессы (а процесс передачи тепла всегда является необратимым из-за постулата Клаузиуса) невозможны.