- •3.2. Полимолекулярная адсорбция
- •3.3. Адсорбция на пористых адсорбентах Классификация пор
- •Микропористые адсорбенты
- •Мезопористые адсорбенты
- •Решение типовой задачи по полимолекулярной адсорбции
- •Расчет распределения пористого пространства адсорбента по размерам пор
- •Решение задачи на ртутную порометрию
- •Многовариантные задачи
- •Решение типовых задач на устойчивость и коагуляцию
3.2. Полимолекулярная адсорбция
Теория полимолекулярной адсорбции была развита в работах Брунауэра, Эммета и Теллера (БЭТ). В основе этой теории лежит распространение обобщенных представлений локализованного монослоя на полислойную адсорбцию. В теории БЭТ используется предпосылка, что молекулы каждого предыдущего адсорбционного слоя служат активными центрами при образовании последующих слоев. Это предполагает, что емкость каждого слоя одинакова. Считается, что силами взаимодействия между молекулами в каждом адсорбционном слое можно пренебречь (отсутствие латеральных взаимодействий), а молекулы каждого адсорбционного слоя локализованы. Полагается, что адсорбционный потенциал в первом адсорбционном слое значительно выше, чем в других слоях, а начиная со второго адсорбционного слоя он сопоставим с энергией конденсации. Существуют такие адсорбенты, на которых формируются такие адсорбционные слои, энергия взаимодействия в которых для всех слоев одинакова. Уравнение изотермы полимолекулярной адсорбции имеет вид
(3.6)
где константа С равна отношению константы равновесия в первом адсорбционном слое к константе равновесия в любом слое, начиная со второго, которая считается равной константе процесса конденсации , Гm - емкость любого адсорбционного слоя, Ps- давление насыщенного пара над плоской поверхностью.
Уравнение (3.6) известно как простая форма изотермы адсорбции БЭТ. Это уравнение может быть представлено в линейной форме. Обозначим для упрощения Р/РS=Х и разделим на X обе части уравнения (3.6):
. (3.7)
В такой форме график зависимости должен давать прямую с наклоном и отрезком, отсекающим на оси ординат. Решение двух численных уравнений позволяет определить постоянную уравненияС, предел адсорбции Гm в любом монослое и рассчитать удельную активную поверхность.
3.3. Адсорбция на пористых адсорбентах Классификация пор
Существует много типов пористых систем. И в различных образцах, и в одном и том же образце отдельные поры могут значительно различаться как по форме, так и по размеру. Особый интерес во многих случаях может представлять поперечный размер пор, например, диаметр цилиндрических пор или расстояние между стенками щелевидных пор. Удобную классификацию пор по размерам предложил М. М. Дубинин. В настоящее время эта классификация официально принята Международным союзом по теоретической и прикладной химии (IUРАС). В соответствии с этой классификацией поры делятся на виды по размерам: микропоры (<2 нм); мезопоры (250 нм); макропоры (>50 нм).
Эта классификация основана на следующем принципе: каждый интервал размеров пор соответствует характерным адсорбционным свойствам, находящим свое выражение в изотермах адсорбции. В микропорах благодаря близости стенок пор потенциал взаимодействия с адсорбированными молекулами значительно больше, чем в более широких порах, и величина адсорбции при заданном относительном давлении соответственно также больше. В мезопорах происходит капиллярная конденсация на изотермах наблюдается характерная петля гистерезиса. Макропоры настолько широки, что для них невозможно детально изучить изотерму адсорбции. Поэтому такие пористые тела изучают методом ртутной порометрии определяют то давление, которое необходимо для заполнения этих пор ртутью.